無機(jī)化學(xué)知識

1、無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)緒論 重點(diǎn)：無機(jī)化學(xué)的研究對象、化學(xué)分支學(xué)科 無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 教材基礎(chǔ)知識第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系重點(diǎn): 1、四個(gè)量子數(shù)的概念、量子力學(xué)對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述方法；核外電子運(yùn)動狀態(tài)。 2、基態(tài)原子電子組態(tài)的構(gòu)造原理，給定原子序數(shù)時(shí)寫出基態(tài)原子的電子組態(tài)，特別是價(jià)電子組態(tài)；近似能級圖，核外電子排布的三個(gè)原則的含義。 3、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。周期表位置與電子組態(tài)的相互確定。 4、電離能、電子親和能和電負(fù)性等概念的物理意義及其變化規(guī)律 難點(diǎn)：量子力學(xué)對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述方法； 第二章 分子結(jié)構(gòu)重點(diǎn)： 1、價(jià)鍵理論，雜化軌道理論，鍵和

2、鍵、大鍵以及等電子體等基本概念。 2、價(jià)層電子互斥理論推測分子的立體結(jié)構(gòu)。 3、分子軌道理論、O2 ，N2分子軌道能級圖，分子軌道中電子的排布，鍵級。 4、鍵能、鍵長、鍵角；鍵的極性和分子的極性。 5、分子間力的概念及其構(gòu)成因素，化學(xué)鍵和分子間力的區(qū)別。氫鍵的特征和形成條件，以及對于物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。 第三章 晶體結(jié)構(gòu)重點(diǎn)：1、晶體的特征，晶胞的概念， 2、金屬鍵概念、金屬晶體的堆積模型 3、離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體的基本類型以及離子晶體結(jié)構(gòu)模型。 難點(diǎn)：晶胞參數(shù)的定義以及體心、面心和底心晶胞的概念。 第四章 配位化合物重點(diǎn)：1、配合物的基本概念，配合物的組成。 2、幾何異構(gòu)和對

3、映異構(gòu) 3、配合物配位鍵的本質(zhì)，配合物中心原子的軌化類型、內(nèi)外軌的概念，磁性測量對推測配合物結(jié)構(gòu)的意義 難點(diǎn)：對映異構(gòu)、中心原子的軌化類型 第五章 化學(xué)熱力學(xué)初步重點(diǎn)：1、理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。 2、熱力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵。 3、蓋斯定律及其應(yīng)用，利用焓變與熵變計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能，吉布斯赫姆霍茲公式。運(yùn)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。 難點(diǎn)：熱力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵的概念，非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)自由能的計(jì)算 第六章 化學(xué)平衡常數(shù)重點(diǎn)：l、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的物理意義，多重平衡規(guī)則。 2、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。 3、濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響

4、的討論，勒夏特里原理。 難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。 第七章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)重點(diǎn)：1、平均速率和瞬時(shí)速率。 2、速率方程和速率常數(shù)，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級數(shù)。 3、阿累尼烏斯公式，活化能。 4、反應(yīng)歷程：反應(yīng)機(jī)理、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)的概念. 5、碰撞理論和過渡態(tài)理論 難點(diǎn)：由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)實(shí)驗(yàn)速率方程 第八章 水溶液重點(diǎn)：1、稀溶液的依數(shù)性。 2、強(qiáng)電解質(zhì)理論，離子氛、活度、活度因子、離子強(qiáng)度等概念。 難點(diǎn)：離子氛、活度、活度因子、離子強(qiáng)度等概念。 第九章酸堿平衡 重點(diǎn)： 1、酸堿質(zhì)子理論。 2、pH與氫離子濃度的相互換算，拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)。 3、一元弱酸、堿的電離，多元弱酸的電離，有

5、關(guān)離子濃度的計(jì)算。 4、緩沖溶液pH值的計(jì)算。 5、指示劑的變色原理 難點(diǎn)：離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響電離平衡移動的因素，有關(guān)離子濃度的計(jì)算。 第九章 沉淀平衡重點(diǎn)：1、溶解度與溶度積的相互換算 2、沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化的條件，有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算 難點(diǎn)：有關(guān)溶度積常數(shù)的計(jì)算 第十章 電化學(xué)基礎(chǔ)重點(diǎn)： 1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。 2、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義，運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)。 3、用Nemst方程討論離子濃度、酸度變化時(shí)電極電勢的改變和對氧化還原反應(yīng)的影響。 4、化學(xué)電源和電解的作用機(jī)理及電解產(chǎn)物析出的一般規(guī)律。 難點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的

6、概念 第十二章 配位平衡重點(diǎn)： 1、配合物的穩(wěn)定常數(shù)及其計(jì)算。 2、影響配合物在溶液中穩(wěn)定性的因素，螯合效應(yīng)。 難點(diǎn)：配合物的穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算。 第十三章 氫 稀有氣體重點(diǎn)： 1、氫的物理和化學(xué)性質(zhì)，氫化物的分類。 2、稀有氣體單質(zhì)的性質(zhì)、用途和從空氣中分離它們的方法。 3、稀有氣體化合物，主要是氙的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 難點(diǎn)：稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)。 第十四章 鹵 素重點(diǎn)：I、鹵素及其重要化合物的基本化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和用途。 2、鹵素單質(zhì)和次鹵酸及其鹽發(fā)生歧化反應(yīng)的條件和遞變的規(guī)律。 3、元素電極電勢圖來判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 難點(diǎn)：擬鹵素，元素電勢圖及應(yīng)用。 第十五章 氧

7、族元素重點(diǎn)：1、氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途。 2、SO2、SO3、亞硫酸、硫酸和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸鹽，過二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 難點(diǎn)：硫的其它含氧酸及其鹽(硫代硫酸鹽、連二亞硫酸鈉、焦硫酸、過硫酸、連多硫酸) 第十六章 氮族元素重點(diǎn)：1、氮、磷以及它們的氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。 2、本族各元素及其化合物的主要氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從磷到鉍(+)氧化態(tài)的化合物的漸趨穩(wěn)定的規(guī)律性，惰性電子對效應(yīng)及其應(yīng)用。 難點(diǎn)：氨的衍生物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，偏磷酸、亞磷酸、次磷酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。第十七章 碳 硅 硼重點(diǎn)：1、碳、

8、硅、硼的單質(zhì)、簡單氫化物、鹵化物、含氧化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。 2、硼的缺電子特征，碳、硅、硼之間的相似性及差異。 難點(diǎn)：硼的缺電子特征，單質(zhì)硼、硼烷、鹵化硼、硼酸和硼砂的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。 第十八章 非金屬元素小結(jié)重點(diǎn)：1、非金屬元素氫化物（熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液的酸堿性）和含氧酸（結(jié)構(gòu)，酸性）及其鹽的性質(zhì)（溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性）遞變規(guī)律。 2、非金屬元素在周朗性變化上的某些特殊性。 難點(diǎn)：非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì)。 第十九章 金屬通論重點(diǎn)：1、金屬的共性，合金。 2、 金屬冶煉方法。 難點(diǎn)：金屬的提煉。 第二十章 s區(qū)金屬（堿金屬 堿土金屬） 重點(diǎn)：堿金屬和堿土金屬單質(zhì)

9、、氧化物、氫氧化物、鹽類的性質(zhì)及變化規(guī)律 難點(diǎn)：堿金屬氧化物 第十八章 p區(qū)金屬（鋁族鍺分族）重點(diǎn)：I、鋁、錫、鉛、銻、鉍的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途。 2、鋁的冶煉原則和方法。 3、對角線規(guī)則， p區(qū)金屬6s2電子的穩(wěn)定性。 難點(diǎn)： p區(qū)金屬6s2電子的穩(wěn)定性。 第二十二章 ds金屬（銅族和鋅族元素） 重點(diǎn)：1、掌握銅、銀、鋅、汞單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及其重要鹽類的性質(zhì)。 2、Cu(I)、Cu()；Hg(I) 、Hg()之間的相互轉(zhuǎn)化。 3、IA和IB，A和B族元素的性質(zhì)對比； 難點(diǎn)： Cu(I)、Cu()；Hg(I) 、Hg()之間的相互轉(zhuǎn)化。 第二十一章 d區(qū)金屬（過渡元素）重點(diǎn)：1

10、、過渡元素的價(jià)電子構(gòu)型的特點(diǎn)及其元素通性的關(guān)系。 2、鈦、鉻、錳、鐵系元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)用途。 3、第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高價(jià)氧化物及其水化物的酸堿性、氧化還原性、水合離子以及含氧酸顏色等變化規(guī)律。 4、第五、第六周期d區(qū)金屬的基本特征及其變化規(guī)律。 5、同多酸、雜多酸及其鹽的概念。 難點(diǎn)：同多酸和雜多酸及其鹽，錳的自由能氧化態(tài)圖錳（II）、錳（IV）、錳（VI）、錳（VII）的化合物 ，F(xiàn)eH2O體系的電勢Ph圖。 第二十四章 f區(qū)金屬（鑭系與錒系金屬）重點(diǎn)： 1、鑭系和錒系元素如電子構(gòu)型與性質(zhì)的關(guān)系。 2、鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。 難點(diǎn)： 錒系元素的通性（價(jià)

11、電子構(gòu)型、氧化態(tài)、離子半徑、離子的顏色）常考知識點(diǎn)一、俗名純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬

12、、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞

13、鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反

14、應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物PC

15、l3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）A A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) 12價(jià)硫（H2S及硫化物）； 24價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；32價(jià)鐵：6FeSO4