第二章_第一節(jié)_化學(xué)反應(yīng)速率

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)選修普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)選修4第二章第二章 第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率速率一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計(jì)算公式概念及計(jì)算公式 對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式計(jì)算公式tc單位單位molL-1min-1molL-1s-12.應(yīng)用中應(yīng)注意的問(wèn)題應(yīng)用中應(yīng)注意的問(wèn)題概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間內(nèi)的概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率。對(duì)某一具

2、體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，一般不能用固一般不能用固體或純液體表示其速率，體或純液體表示其速率，在用不同物質(zhì)表示在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同，用不同用不同物質(zhì)表示的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比 等于等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。eVdVbVaVeEdDbBaAEDBA常見(jiàn)題型例舉常見(jiàn)題型例舉1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。例例1、反應(yīng)、反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密閉容器中進(jìn)行，的密閉容器中進(jìn)行，30s后，后，NO

3、的物質(zhì)的量增的物質(zhì)的量增加了加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls）C、v (H2O)=0.003 mol/（Ls）D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls ）D2、比較反應(yīng)速率的大小、比較反應(yīng)速率的大小例、反應(yīng)例、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率在四種不同情況下的反應(yīng)速率 分別為分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 36molL-1min-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s

4、-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 = 在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小,還要看系數(shù)的大小及時(shí)間單位還要看系數(shù)的大小及時(shí)間單位.結(jié)論結(jié)論3 33、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式。、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式。例、某溫度下，濃度都是例、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣的兩種氣體體X2和和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為為:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mo

5、l/L ,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y習(xí)題、把習(xí)題、把0.6molX氣體和氣體和0.4molY氣體混合于氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成末已生成0.2molW，若測(cè)知以，若測(cè)知以Z濃度的變化來(lái)表示平均速率為濃度的變化來(lái)表示平均速率為0.01mol/(Lmin),則則 (1) 上述反應(yīng)上述反應(yīng)Z氣體的計(jì)量系數(shù)氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是的值是_ (2) 上述反應(yīng)在上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已

6、用去的末時(shí)，已用去的Y占原來(lái)占原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 125%習(xí)題：一定溫度下，向一個(gè)容積為習(xí)題：一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂偷獨(dú)夂?mol氫氣，氫氣，3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的量的變化倍，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的量的變化來(lái)表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率來(lái)表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是：是：A、0.2mol/(Lmin) B、 0.6mol/(Lmin) C、 0.1mol/(Lmin) D、 0.3mol/(Lmin

7、) C習(xí)題：已知反應(yīng)習(xí)題：已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖判斷，根據(jù)下圖判斷1、A是是_物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度變化情況變化情況2、C是是_物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度變化情況變化情況3、2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)N2的平均速率是多的平均速率是多少？少？H2NH30.5mol/(L min )根據(jù)下圖回答：根據(jù)下圖回答：1、反應(yīng)物是、反應(yīng)物是_.2、2min內(nèi)內(nèi)A的平均速率的平均速率是是_3、寫(xiě)出化學(xué)方程式、寫(xiě)出化學(xué)方程式A、B2.5mol/(Ls)5A + 4B 4C 3.化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。n測(cè)定方法有測(cè)定方法有 n、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體、

8、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；的體積和體系壓強(qiáng)）；n、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；n、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。和測(cè)量反應(yīng)速率。對(duì)于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，對(duì)于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？二、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法二、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法交流研討觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余

9、鋅粒的質(zhì)量的多、少；觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低 定性定性描述描述測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化 定量定量描述描述化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率如何通過(guò)用注射器測(cè)如何通過(guò)用注射器測(cè)量氫氣的體積的方法量氫氣的體積的方法來(lái)判斷鋅和不同濃度來(lái)判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？快慢？交 流研 討確定變量確定變量找出某種易

10、于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化化控制不變的因素控制不變的因素稀硫酸的濃度不同稀硫酸的濃度不同鋅粒的表面積、溫度鋅粒的表面積、溫度時(shí)間或氫氣的體積時(shí)間或氫氣的體積測(cè)量氫氣的體積或時(shí)間測(cè)量氫氣的體積或時(shí)間討論討論2H2+O2=2H2O1.H2 與與O2間分子要發(fā)生反應(yīng)則分子間首先要間分子要發(fā)生反應(yīng)則分子間首先要_碰撞碰撞2.是不是每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？是不是每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？見(jiàn)書(shū)見(jiàn)書(shū)p2.3.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞有效碰撞4.發(fā)生有效碰撞的發(fā)生有效碰撞的條件條件是什么？是什么？分子有足夠的能量分子有足夠的能

11、量合適的取向合適的取向5.具有足夠高的能量，能發(fā)生有效碰撞的分具有足夠高的能量，能發(fā)生有效碰撞的分子叫做子叫做活化分子活化分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。結(jié)論：結(jié)論：三、碰撞理論三、碰撞理論6、什么是活化能？、什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分活化分子變成子變成生成物生成物分子放分子放出的能出的能量量反應(yīng)熱反應(yīng)熱碰撞理論要點(diǎn)碰撞理論要點(diǎn)反應(yīng)物分子之

12、間發(fā)生碰撞是化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。發(fā)生的先決條件。只有活化分子之間采取合適的取向的只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。碰撞才是有效碰撞。能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子活化分子。反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 四、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響四、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響內(nèi)因：反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)內(nèi)因：

13、反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑1 1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在兩支裝有少量大理石的試管里，分別加入等體積在兩支裝有少量大理石的試管里，分別加入等體積1mol/L和和0.1mol/L的鹽酸的鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象加入加入1mol/L鹽酸的試管產(chǎn)生氣體速度更快。鹽酸的試管產(chǎn)生氣體速度更快。結(jié)論結(jié)論其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率可以減小化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度與有效碰撞次數(shù)關(guān)系反應(yīng)物濃度與有效碰撞次數(shù)關(guān)系

14、在其他條件不變時(shí)，對(duì)一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在其他條件不變時(shí)，對(duì)一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的?；罨肿釉诜磻?yīng)中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。 因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。反應(yīng)物的濃度成正比。 當(dāng)濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的當(dāng)濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)也增多，反應(yīng)速數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)也增多，反應(yīng)速率增大。率增大。濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大碰撞機(jī)會(huì)增多碰撞機(jī)會(huì)增多有效碰撞增多

15、有效碰撞增多反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大 1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與液體，、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，只適用于氣體與液體，不適用于固體不適用于固體備注備注 2、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)3、相同量的固體參加反應(yīng)，表面積越大，反應(yīng)、相同量的固體參加反應(yīng)，表面積越大，反應(yīng)速率越快速率越快2 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 在溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其在溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受壓力成反比當(dāng)壓強(qiáng)增加到原來(lái)的所受壓力成反比當(dāng)壓強(qiáng)增加到原來(lái)的2倍時(shí)，倍時(shí)，氣體的體積就縮小到原來(lái)的氣體的體積就縮小到原

16、來(lái)的1/2，單位體積內(nèi)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來(lái)的的分子數(shù)就增大到原來(lái)的2倍。即氣體反應(yīng)物倍。即氣體反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。的濃度增大，反應(yīng)速率增大。結(jié)論結(jié)論 對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢備注備注1、全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓、全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。當(dāng)用不同方法改變反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)，應(yīng)從本質(zhì)出當(dāng)用不同方法改變

17、反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)，應(yīng)從本質(zhì)出發(fā)，具體分析。發(fā)，具體分析。 若氣體反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大。若氣體反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大。若濃度不變，則反應(yīng)速率不變；濃度減小，反若濃度不變，則反應(yīng)速率不變；濃度減小，反應(yīng)速率減小。應(yīng)速率減小。 例、在一密閉容器中，加入例、在一密閉容器中，加入SO2和和O2發(fā)生發(fā)生2SO2 + O2 = 2SO3，試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的、容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的2/3氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大2、容器體積不變，加入、容器體積不變，加入SO2，（，（O2）氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)

18、物濃度增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大3、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體要保持壓強(qiáng)要保持壓強(qiáng)不變不變體積增體積增大大濃度減小濃度減小反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢4、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體體積不變體積不變濃度不變濃度不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變備注備注1.化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2，生成物，生成物中有氣體，反應(yīng)物中無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)，化學(xué)中有氣體，反應(yīng)物中無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率也反應(yīng)速率不增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率也不減小。不減小。2.對(duì)于反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反對(duì)于反應(yīng)物和生成

19、物都有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都都增大增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但增大倍數(shù)可能不同。但增大倍數(shù)可能不同。3 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí)，升高當(dāng)其他條件不變的的情況時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。溫度可以增大反應(yīng)速率。結(jié)論結(jié)論原理原理 升高溫度時(shí)反應(yīng)物的能量增加，使升高溫度時(shí)反應(yīng)物的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變?yōu)榛罨忠徊糠衷瓉?lái)能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，增加了反?yīng)物中活化分子的子，增加了反應(yīng)物中活化分子的 百分?jǐn)?shù)，

20、百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。加快。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律經(jīng)驗(yàn)規(guī)律溫度每升高溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的到原來(lái)的24倍。倍。升高溫度，反應(yīng)物能量增加升高溫度，反應(yīng)物能量增加活化分子增多活化分子增多有效碰撞增多有效碰撞增多反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大1、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無(wú)論是放熱反應(yīng)，、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無(wú)論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)都適用。還是吸熱反應(yīng)都適用。3、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無(wú)論固體、液體、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無(wú)論固體、液體、氣體都適用。氣體都適用。2、對(duì)于可逆反應(yīng)，升高體系的溫度，正反應(yīng)、對(duì)于可逆反應(yīng)

21、，升高體系的溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但增大程速率和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但增大程度不同。對(duì)度不同。對(duì)吸熱吸熱反應(yīng)方向的速率影響比較大。反應(yīng)方向的速率影響比較大。備注備注結(jié)論結(jié)論催化劑能夠催化劑能夠改變改變化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率催化劑有正、負(fù)之分。催化劑有正、負(fù)之分。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑4 4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響正催化劑能加快反應(yīng)速率的原因。正催化劑能加快反應(yīng)速率的原因。 它能夠降低化學(xué)反應(yīng)所需要的能量，使更它能夠降

22、低化學(xué)反應(yīng)所需要的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增加了單位多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。體積內(nèi)活化分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。催化催化劑劑反應(yīng)所反應(yīng)所需能量需能量降低降低活化分活化分子增多子增多反應(yīng)速反應(yīng)速率加快率加快 對(duì)于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同對(duì)于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率。等程度的改變正逆反應(yīng)速率。5 5、其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。物顆粒大小、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。 在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率

23、在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。的影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。反反 應(yīng)應(yīng) 條條 件件影影 響響 原原 因因 結(jié)結(jié) 論論（1）增大）增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)分子數(shù)增加單位體積內(nèi)分子數(shù)增加（活化分子百分?jǐn)?shù)不變），（活化分子百分?jǐn)?shù)不變），活化分子活化分子數(shù)相應(yīng)增加。數(shù)相應(yīng)增加。單位體積單位體積內(nèi)活化分內(nèi)活化分子數(shù)增加，子數(shù)增加，有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多，次數(shù)增多，反應(yīng)速率反應(yīng)速率加快。加快。（2）增加）增加氣體壓強(qiáng)氣體壓強(qiáng)（3）升高）升高 溫度溫度反應(yīng)物分子能量增加反應(yīng)物分子能量增加，活活化分子百分?jǐn)?shù)增加化分子百分?jǐn)?shù)增加（4）合適）合適催化劑催化劑降低反應(yīng)所需的能量，使降

24、低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加活化分子百分?jǐn)?shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系例例1、增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對(duì)于氣體參與體系對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC例例2