2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題

1、2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Mg 24選擇題（本題包括 20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)把答案涂寫在答題卡上）1.下列選項(xiàng)中描述的過程能實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）2.下列說法正確的是（）A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng) NHHC/s） =NH（g）+H 2O（g）+CO2（g）什 +185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)檠孀兒偷兆兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以烙

2、變和嫡變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向3.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H 2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH 4完全燃燒生成液態(tài)水和 CO,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（） CH(g)+2O 2(g)CO(g)+2H 2O(l)出=+890.3 kJmol-1 CH(g)+2O 2(g)CO(g)+2H 2O(l)出=-890.3 kJmol-1 CH(g)+2O 2(g)CO(g)+2H 2O(g)出=-890.3 kJmol-1 2H(g)+

3、O2(g)一 一-12H2O(l)ZH =-571.6 kJ molA.僅有B .僅有C.僅有D .全部符合要求4 .下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但自身屬于非電解質(zhì)的是（）A. CHCOOH B . Na2O C . H2SC4D. SO5 .化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.明磯凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B.醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋼作為銀餐C.鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D.泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)6 .下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A. NaHCOXK解的離子方程式：HCO 3 + 比0-CO3 +HO+B. NHCl水解的化學(xué)方程

4、式：NHCI+H2ONH H2O+HCIC. Al(OH)3 的兩性電離方程式：H+A1O2+H2O 、Al(OH)、 、Al3+3OHD. NaHSO勺電離方程式： NaHS© Na+HSO37 .下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A. Fe2(SO4)3B. KClC. NkCOD. FeCl38 . 25c時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2(4TH+OH (小l>0),下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)減小B.向水中加入少量稀硫酸，c(H + )增大，K不變C.向水中加入少量金屬鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H + )減小D.將水加熱，KW曾大

5、，pH不變9 .某溫度下，有 pH相同的H2SO溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO溶液中由水電離的 H+濃度 為10-a mol L-1,在Al2(SO)3溶液中由水電離的 4濃度為10-b mol L-1,則此溫度下 為為()-14A. 10-2aB . 10C. 10-(a+b )D. 10-(7 + a )10 .在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g),下列說法不正確的是()A.將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B,升高溫度可以加快反應(yīng)速率C.容器體積不變時(shí)，向其中充入N2,反應(yīng)速率不變D.增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率11 . 一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋

6、過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH： cvavbB.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小C. a、b、c三點(diǎn)CHCOOH勺電離程度：cvavbD. a、b、c 三點(diǎn)溶液用 1 mol L-1NaOH§液中和，消耗 NaOFH§M#積：cvavb 12.某學(xué)生以酚酗:為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 molL 1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度A次25.000.0027.45第二次25.00

7、0.0030.30第三次25.000.0027.55卜列說法正確的是()A.當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時(shí)，則滴定終點(diǎn)達(dá)到1B.該氫氧化鈉溶放中 c(NaOH)= 0.110 0 mol LC.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，則測(cè)定結(jié)果偏低D.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗13 .常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A. NaHC3>液力口水稀釋，c(Na+)與c(HCO-)的比值將增大B. pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH)=c(H+)C. 0.1 mol L-1 硫酸錢溶液中：c(SO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH

8、)D. 0.1 mol L-1 的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14 .工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示： C(s)+O2(g) CG(g)ZH 2CO(g)+Q(g) 2CO(g) AiTiO2(s)+2Cl 2(g) TiCl 4(g)+O 2(g)ZHTiCl 4(s)+2Mg(s)2MgCb(s)+Ti(s)ZHTiO2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(g)+2CO(g)引下列有關(guān)推斷正確的是()A. 2A1=d-2B , AH<0, AHa>0C. AH=A4+2由-ZrtD. 2引-小>015 .已知：CO(g)

9、+ H 2。嘰、H2(g) + CO 2(g)的平衡常數(shù) K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是()溫度/ C4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大C. 830 C時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c(CO)=c(CQ)D. 400 c時(shí)，生成CO物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù) K越大16.下列比較中正確的是()A.相同濃度的三種溶液：(NH4)2CO溶液、NHHCO容液、NHNO溶液中。c( NH：):9>B.相同pH的溶液：NaClO溶液、NaHCO容液、CHCOONa§液中。c(Na+)： >>C.同濃度

10、、同體積的溶液： CH3COON溶液、GH5ON瞄液、NaNO溶液中。離子總數(shù)： >>D.相同濃度的溶液：氨水、NaOH§液、Ba(OH)2溶液。c(H+)：>>CD17 .有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖像可以得出的正確結(jié)論是()A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+>p+qC.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+<p+qB.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+<p+qD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+>p+q18 .在密閉容器中，反應(yīng) 2X(g)+Y2(g)2XY(g) 0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)

11、到乙平衡，下列分析正確的是()超那誣空A.圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則K<K2B.圖n中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)C.圖n中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低D.圖出是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲19 .已知HA為一元酸，常溫下向 20 mL 0.01 mol/L 的HA溶液中滴加 0.01 mol/L 的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與所加NaOH§液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(A.常溫下，該酸的電離常數(shù)-5.6K=10B.該測(cè)定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑C.滴定至處時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(A-)>c(Na+)

12、>c(H+)>c(OH-)D.由到過程中，水的電離程度先增大后減小20 .如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B ,此時(shí)甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計(jì))。在T C時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g) +2B(g) .，2C(g) +3D(g)由 0 。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6 L ,下列說法正確的是() K -毋:正同口甲乙A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B.若打開活塞 K,達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2 LC.當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1 ： 2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)甲容器中 A的物質(zhì)的量小于 0.55 mol卷H (

13、非選擇題，共 40分)21 . (6分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題:(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO和NOi程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出 NO和C取應(yīng)的熱化學(xué)方程式N(g)+3H2(g)(2)在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):-2NH3(g)6k 0,其化學(xué)平衡常數(shù) 。溫度T的關(guān)系如下表:T/C200300400KKK20.5請(qǐng)回答下列問題：試比較K、K2的大小，KK2(填”>“=或“<”)。(填序號(hào)字母)。下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a.容器

14、內(nèi)母、NH的濃度之比為1： 3: 2b. v正(N2)=3v逆(H2)c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變400c時(shí)，反應(yīng)2NH(g);> N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)痰。當(dāng)測(cè)得NH、Nk、H2 的濃度分別為3 mol ?L-1、2 mol ?L -1 1 mol ?L-1時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)v逆(N2)(填”>” =或“v ")。22. (11分)如下左圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CHOH+3(2+4KO=2K2CO+6HO,完成下列問題:(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)甲池中消耗 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)

15、狀況下)。2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生 g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為 400 mL,該溶液的pH=。(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a為電池的 極，電解質(zhì)溶液最好用 。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用 作電極。23.(13分)溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：(1)鹽堿地(含較多NaCO、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的 原因：。(2)已知水存在如下平衡：H2O+ H2O - H3OT + OH,向水中加入 NaHSC0體，水的電離平衡向 移動(dòng)，

16、且所得溶液顯 性。(3)若取pH、體積均相等的 NaOHm和氨水分另用水稀釋 m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m(填；'、之"或£”)n。(4)常溫下，在pH= 6的CHCOOK CHCOONa勺混合溶液中水電離出來的c(OH ) =(5)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3 HO。已知：a.常溫下，醋酸和 NH3件0的電離平衡常數(shù)均為 1.74 M05;b.CHhCOOH NaHC3=CHC00Na COT + H20。則CHCOONH液呈性(填 酸"、堿”或中”，下同)，NHHCO溶液呈 性，NHHCO§液中物質(zhì)的量濃度最大的

17、離子是 (填化學(xué)式)。24. (10分)NHAl(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NHHSO在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1) NHAl(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用相關(guān)的離子方程式說明)。(2)相同條件下，0.1 mol/L NHAl(SO4)2溶液中的c( NH ：)(填等于"、大于”或小于")0.1 mol/L NH 4HSO溶液中的 c( NH + )。(3)如圖1是0.1 mol/L 電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。pH，2D 50 SO 無 圖1其中符合0.1 mol/L NHAl(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是

18、(填寫I、 n、出或IV ),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 20c時(shí)，0.1 mol/L 的 NHAl(SO4)2溶液中2c( SO4 )-c( NH + )-3c(Al 3+)=(填數(shù)值)。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L 的NHHSO溶液中滴力口 0.1 mol/L NaOH 溶液，所得溶液的pH與所加NaOH§液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中 a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ;在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是SO 2IK) MaOH 溶液體積；ml圖21. D【解析】A.燃料電池由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B.火力發(fā)電由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

19、熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，故 B錯(cuò)誤；C.鋁熱焊接由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故 C錯(cuò)誤；D.燃燒 石灰石由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 D正確。故選D。2. B【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，有些嫡增加的吸熱反應(yīng)在常溫下也可以自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)將二者綜合起來即利用符合判據(jù)進(jìn)行判斷；D項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑只能降低反應(yīng)的活化能而增大化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向。ITC Hf析】甲烷利#屬于旅版成FfMBTfW；占空叫 卮嘏案愚干信曼甲燒城曲熱優(yōu)學(xué)方程式與根CK4計(jì)曲(力凝卻K以正如熱化學(xué)度應(yīng)方理君中械囪骷喇?dāng)嗟?有關(guān)，此Ml水囪掘浦袤P即硼密干信息中如卜2 W用完例牲鷹楓冰.加出SH菱U的擔(dān)1,囪t學(xué)方程式為：2H3TMi

20、=斌)但母普6 khmriS慚取正/彼洋口|4. D【解析】酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，活潑金屬的氧化物如Na 2 O 也屬于電解質(zhì)。非金屬氧化物的水溶液通常都能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是其與水反應(yīng)生成的酸而不是非金屬氧化物 本身，故非金屬氧化物是非電解質(zhì)。pl第析H 虜 士時(shí) 13 基于冗后. 際以唧V.水是年際住的共性，,基水是用量血生性襄廊RMT),亞替讀m H,GWffiW溶于蛆牲虞可溶性氧化鐲tit.甌初*n于有毒,他 > 錯(cuò)謖.c,1肆怦下明友生析氣 網(wǎng)劇g9快.折SH值值曲快于嚙叫也.拉。晴送1 口.洞雙火映有睢目座柄落漕0餐 砧需灌器翎水生成®函+U刖一班物p部苴琉6.

21、A7. D【解析】Fe 2 (SO 4 ) 3水解后生成 Fe(OH) 3 和H 2 SO 4 , H 2 SO 4 難揮發(fā)，加熱蒸干后最終又能得到Fe 2 (SO 4 ) 3, A錯(cuò)誤；KCl不發(fā)生水解，加熱蒸干后得到的仍為KCl, B錯(cuò)誤；Na 2 CO 3水解生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為Na 2 CO 3 , C錯(cuò)誤;FeCl 3水解后生成Fe(OH) 3和HCl ,加熱蒸干時(shí) HCl易揮發(fā)，平衡右移，最終 Fe(OH) 3 分解為Fe 2 O 3, D正確。故選 D。8. B【答案】向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，但c(OH -)增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入少量稀硫酸，平衡逆向移動(dòng)

22、，但c(H + )增大，溫度不變，KW不變，B選項(xiàng)正確；金屬鈉與水電離產(chǎn)生的 H+ 反應(yīng)，因而使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終 c(H ) 減小， c(OH-)增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；將水加熱，KW增大，pH減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9. C【解析】設(shè)該溫度下 K w =10 -x ,則H 2 SO 4 溶液中c(H + )=10 a -x mol L -1 , 由題意知a -x=- b,即x=a+b ,選項(xiàng)C 正確。10. D【解析】將碳?jí)K磨成粉末可以增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；升高溫度可以加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；容器體積不變時(shí)，向其中充入 N 2 , CO 2和CO的濃度不 變，反應(yīng)速率不變，

23、C項(xiàng)正確；碳是固體，增加碳的質(zhì)量， CO 2和CO的濃度不變，化學(xué)反 應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11. B【解析】A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為bvavc, A錯(cuò)誤；B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量酸性的pH, a處溶液稀釋，導(dǎo) 電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，所以測(cè)量結(jié)果偏小，B正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：avbvc,C錯(cuò)誤；D.a、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol/L 氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c, D錯(cuò)誤。答案選B。12.

24、B【解析】A.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng) 溶液從紅色剛好變成無色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.由題給數(shù)據(jù)可知：第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大應(yīng)舍去，故第一次和第三次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸的平均體積為27.50mL ,則 c(NaOH)=0.1000 27.525.00c 甩.110 0mol L -1 , B正確；C.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴有懸液，計(jì)算消耗鹽酸體積偏大，則測(cè)定Z果偏高，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)中錐形瓶若用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，則消耗鹽酸體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；故選Bo13.U , A If J A, 14-桶路 外送齊餐4”節(jié) 汨二，三+二寸K

25、花,.Na-iSHXQ./1卜,喟臀描十,獨(dú)人正事,S. pH-的一球/pH-l也一元收蒂,明F廠有囑麗曬等件積息占才告pH-0相院如物源&應(yīng)且整樣.® t ,顯摘恒.1E常謂I Ch 01 RNll布際中演中r收貨153拙匚硝鼻口.札格特廠'恒./精啟卷三 野？電盲產(chǎn)生懶離千寫于曲水電離產(chǎn)生總網(wǎng)幅離了1斡以。住I15mTL“磨一H片司，簟口相圖曲據(jù)A.14. C【解析】反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物不同，故二者的反應(yīng)熱不滿足題述關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可燃物的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A H 2 <0 , B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)= 反應(yīng)+反應(yīng)X2-反應(yīng)，C項(xiàng)正確；2X應(yīng)-反應(yīng)

26、得2c(s)+O 2 (g) 2CO(g)ZH<0(放熱反應(yīng))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15. B【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高， K越小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，B正確；C. 830 C時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，雖然K=1 , 但是c(CO)和c(CO 2 )不一定相等，這取決于反應(yīng)物的起始量是多少，若反應(yīng)物的起始投料的比例為1 ： 1,則相等，否則不等，C錯(cuò)誤；D.在一定的溫度下，平衡常數(shù) K不變，D錯(cuò)誤。故選B。16. B17. D【解析】由圖可知，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，可知正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則 m+n>p+q；相同

27、壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高， A的轉(zhuǎn)化率越大，可知正反應(yīng)為吸熱反 應(yīng)，AH>0,故選D。18. D【解析】A.該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，圖I中，改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件時(shí)反應(yīng)速率與原來平衡點(diǎn)沒有接觸點(diǎn)，說明改變的條件是增大壓強(qiáng)或升溫，但升溫平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以 K 1 =K 2 ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖H及該可逆反應(yīng) 是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知t時(shí)改變的條件是催化劑，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和改變，圖II中，改變條件正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，則平衡狀態(tài)甲與乙

28、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則產(chǎn)物含量減少，如果改變的條件是溫度，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，則乙溫度高于甲，選項(xiàng) D正確。答案選 D。19. D20.戶.BCWfl福事苑 電、已兩科矗的反叵員也相同干注看量若打拓罐小忙于等國(guó)朝苒與赫的工物.他儂后出聞航“產(chǎn)內(nèi)工-r埼U芯斗喇已苫常的便田為$二LT LT二1. E正力 由于反及與明例."1 且 二者的1號(hào)化當(dāng)悄if.廝/j這小式打申外島R的作粕£前二丈星打】：乙丁靛中斷度史是舌達(dá)到平金狀 塞,a&tti樂.阱酬.ZWWftftZH,平看阿*mftRKZ防開站

29、M的13檢，利用三昂式計(jì)十叫出4弟門伯的4尸Ell用候?qū)從溆星鲐澮鸵黄楹笤偻?眸 率雨將運(yùn)向摩切,是的髀化*蓿人件/耳母丁甲百需2.4的內(nèi)質(zhì)的人于1n出。犒誤3 曲迭羽21. (1) NO 2 (g)+CO(g) NO(g)+CO 2 (g)出=234 kJ ? mol -1 (2分)(2)>(1分) c (1分) 2 (2分) > (2分)【解析】 （ 1 ）由圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所 以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO 2 (g)+CO(g) NO(g)+CO 2 (g)ZH=234 kJ ?mol -1 。(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，所以 K 1

30、 >K 2。因容器的 體積不變，故該反應(yīng)是恒溫恒容條件下的反應(yīng)，能夠說明達(dá)到平衡標(biāo)志的只有c。該反應(yīng)與上述反應(yīng)書寫形式恰好相反，所以平衡常數(shù)互為倒數(shù)，數(shù)值為 2; (2X1 3 )/3 2 = 29<2,反應(yīng)在向右進(jìn)行，所以 v正(N 2 ) >v逆(N 2 )。22. (1) CH 3 OH-6e - +8OH - CO 3 2 - +6H 2 O (2 分)(2) 2CuSO 4 +2H 2 O 2Cu+2H 2 SO 4 +O 2 T (2 分)(3) 1.16 (2 分)1 (1 分)(4)負(fù)(1分)飽和食鹽水(1分)鐵(Fe) (1分)(3)丙池中用惰性電極電解氯化

31、鎂溶液總反應(yīng)為MgCl 2 +2H 2 O Mg(OH) 2 J +Cl 2 T +H 2T;甲池為原電池，總反應(yīng)為2CH 3 OH+3O 2 +4KOH 2K 2 CO 3 +6H 2 O ,根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：12e - 6Mg(OH) 2 , 12e - 3O 2 ,消耗0.01 mol O 2最終產(chǎn)生Mg(OH)2 0.02 mol,質(zhì)量為 0.02 mol >58g mol -1 =1.16 g;乙池反應(yīng)為 2CuSO 4 +2H2 O2Cu+2H 2 SO 4 +O 2 T ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等規(guī)律，根據(jù)關(guān)系式 4e - 2H 2 SO 4 可知，甲池轉(zhuǎn)移電 子

32、為 0.04 mol ，乙池中產(chǎn)生 H 2 SO 4 0.02 mol , c(H + )=0.02 mol >2用.4L=0.1mol/L ，該 溶液的pH=1。(4)用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉溶液， 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉即為漂白液，所以a為電池的負(fù)極，A處生成氫氧化鈉溶液，B處產(chǎn)生氯氣，直接反應(yīng)生成漂白液；要產(chǎn)生 Fe(OH) 2 ,硫酸鈉溶液作電解質(zhì)，陽(yáng) 極材料為鐵，失電子變?yōu)閬嗚F離子，才能夠提供亞鐵離子。23.答案：(1)Na 2CO + H2O二 NaHCO NaOH (2)逆反應(yīng)方向 酸 (3) < (4)1 M0 8 mol L 1 (5)中堿 N/解析：(1)碳酸鈉水解顯堿性，石膏的主要成分是硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸 鈉和碳酸鈣沉淀，降低了碳酸根離子的濃度，進(jìn)而降低了堿性。(2)NaHSC4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完