電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

1、知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、）（如：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某（如：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如些非金屬氫化物如 CH4、NH3 等等 ）注意：注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物化合物（純凈物）。（純凈物）。（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電，電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離本身能電離出自由

2、出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如導(dǎo)電。如NH3、CO2、SO2等是非電解質(zhì)等是非電解質(zhì)（4）某些難溶于水的化合物，如）某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的溶解的部分是完全電離的，所以是，所以是電解質(zhì)電解質(zhì)。（5）Na2O、CaO、Na2O2等等溶于水生成新物質(zhì)為電溶于水生成新物質(zhì)為電解質(zhì)，但其本身解質(zhì)，但其本身在熔融態(tài)下能電離在熔融態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以

3、是而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)電解質(zhì)。1溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)呢？溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)呢？2濃度同是濃度同是0.5mol1L1的鹽酸、的鹽酸、NaCl溶液、氨溶液、氨水和水和CH3COOH溶液，氨水和溶液，氨水和CH3COOH溶液的導(dǎo)溶液的導(dǎo)電性弱說(shuō)明了什么問(wèn)題？為什么？電性弱說(shuō)明了什么問(wèn)題？為什么？ 思考思考和離子本身所帶的電和離子本身所帶的電荷。荷。自由移動(dòng)的離子的濃度小。自由移動(dòng)的離子的濃度小。只有一小部分發(fā)生了電離。只有一小部分發(fā)生了電離。一、弱電解質(zhì)的電離一、弱電解質(zhì)的電離1 1、強(qiáng)弱電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中在稀的水溶液中完全電離完全電離的電解質(zhì)

4、的電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分的鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分的鹽，大部分金屬氧化物，大部分金屬氧化物，弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中在稀的水溶液中部分電離部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、弱酸、弱堿、水、完成學(xué)案中的表格完成學(xué)案中的表格 離子型氧化物離子型氧化物多數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物化化合合物物強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷練習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷練習(xí)-看學(xué)案并完成思考問(wèn)題看學(xué)案并完成思考問(wèn)題 電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時(shí)，離解成電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的

5、過(guò)程叫做電離。自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。2、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離電離電離電離方程式電離方程式用來(lái)表示電離過(guò)程的式子叫做電離方程式。用來(lái)表示電離過(guò)程的式子叫做電離方程式。式子式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，表示，右邊用右邊用離子符號(hào)離子符號(hào)表示，注意配平。表示，注意配平。強(qiáng)電解質(zhì)書寫時(shí)用強(qiáng)電解質(zhì)書寫時(shí)用“=”連接；連接；弱電解質(zhì)書寫時(shí)用弱電解質(zhì)書寫時(shí)用“ ”；多元弱酸分步電離；多元弱酸分步電離；多元弱堿的電離過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫為一步電離。多元弱堿的電離過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫為一步電離。 說(shuō)明說(shuō)明【注意注意】1、強(qiáng)酸的酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽在在熔融熔融和和水溶液中水溶液中的電離方程的電離方程式不同式不同 熔融熔融：NaHSO4 = Na+ + HSO4 水溶液水溶液：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO422、弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔融狀受熱易分解，一般沒有熔融狀態(tài)，在水溶液中電離時(shí)強(qiáng)中有弱態(tài)，在水溶液中電離時(shí)強(qiáng)中有弱 水水溶液：溶液：NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32完成學(xué)案中練習(xí)完成學(xué)案中練習(xí)電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子水合離