選修4 蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)熱的計算

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)熱的計算丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組 已知石墨的燃燒熱：已知石墨的燃燒熱：H=-393.5kJ/molH=-393.5kJ/mol 1. 1.寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式 2.2.二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式molkJHgOsCgCO/5 .393);()()(22mol/k5 .393);g()g()g(22JHCOOCS注意：注意：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號相反。符號相反?！?”不能省去。不能省去。H H2 2 0 0H H

2、1 1 0 Q2 BQ1=Q2CQ1Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H1=-Q1H1=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=(g)=HCl(gHCl(g) ) H2=-Q2H2=-Q2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H1=-Q1H1=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H2=-Q2H2=-Q2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2

3、2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H1=-Q1H1=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H2=-Q2H2=-Q2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H1=-Q1H1=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H2=-Q2H2=-Q2B B6、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng) H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= - 57.3KJ/mol 向向1L 0.5

4、mol/L的的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 （ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H2D二、反應(yīng)熱的計算二、反應(yīng)熱的計算 例例1 .在在 101 kPa時，時，1 .6gCH4 完全燃燒生完全燃燒生成成CO2和液態(tài)和液態(tài)H2O，放出，放出 89.0 kJ的熱量，的熱量，CH4的的燃燒熱為多少？寫出燃燒熱為多少？寫出CH4 的燃燒的熱化學(xué)方程的燃燒的熱化學(xué)方程式，式，4480 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒后所產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？的熱量為多少？ 例例2 .葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H= 2 800 kJmol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算 ： （1）、）、 1