原子核外電子的排布上課用

1、1-1-1.原子核外電子的排布原子核外電子的排布 道爾頓道爾頓 實心球模型實心球模型 葡萄干面包式葡萄干面包式帶核的原子結(jié)構(gòu)帶核的原子結(jié)構(gòu) 軌道模型軌道模型 湯姆生湯姆生 玻玻 爾爾 盧瑟福盧瑟福復(fù)習(xí)回顧：復(fù)習(xí)回顧：外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核原子序數(shù)的負(fù)電荷核外電子：帶一個單位中子：不帶電個單位的正電荷質(zhì)子：帶原子核原子1原子相對原子質(zhì)量原子相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)1、質(zhì)量很小質(zhì)量很小，是中子或質(zhì)子質(zhì)量的，是中子或質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（質(zhì)子質(zhì)量為（質(zhì)子質(zhì)量為1.67310-27kg,中子質(zhì)量為中子質(zhì)量為1.67510-27kg）2、體積很小體積很小3、運動速度運動速

2、度很快很快，接近光速即，接近光速即3108米米/秒秒從質(zhì)量、體積、運動速度等角度討論原子核外從質(zhì)量、體積、運動速度等角度討論原子核外電子有什么特點電子有什么特點？電子的特征？電子的特征？核外電子運動特征：核外電子運動特征：1、電子在原子核外運動并不遵循宏觀物體的運動規(guī)律，、電子在原子核外運動并不遵循宏觀物體的運動規(guī)律，無一定無一定的運動軌跡的運動軌跡2、電子在核外運動所處的位置及運動速度不能準(zhǔn)確確定，但可、電子在核外運動所處的位置及運動速度不能準(zhǔn)確確定，但可以用以用統(tǒng)計統(tǒng)計的方法確定電子在核外某處出現(xiàn)的機(jī)會的方法確定電子在核外某處出現(xiàn)的機(jī)會3、具有一定能量的電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)運動，在同一

3、區(qū)、具有一定能量的電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)運動，在同一區(qū)域內(nèi)運動的電子的域內(nèi)運動的電子的能量大致相同能量大致相同科學(xué)模型處理：科學(xué)模型處理：1、原子核外電子是、原子核外電子是分區(qū)域運動分區(qū)域運動的，人們把核外電子運動的，人們把核外電子運動的不同區(qū)域看作不同的的不同區(qū)域看作不同的電子層電子層（模型思想）（模型思想）2、各個區(qū)域上運動著的電子的能量是不同的，即各電子、各個區(qū)域上運動著的電子的能量是不同的，即各電子層上電子的層上電子的能量不同能量不同問題：目前人們把原子核外分為幾個電子層呢？問題：目前人們把原子核外分為幾個電子層呢？在各電子層上運動的電子的能量有什么區(qū)別呢？在各電子層上運動的電子的能

4、量有什么區(qū)別呢？二、原子核外電子的分層排布二、原子核外電子的分層排布 1 1、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數(shù)核電荷數(shù)285電子層數(shù)電子層數(shù)1234567電子層符號電子層符號電子層離核遠(yuǎn)近電子層離核遠(yuǎn)近電子層上電子能量高低電子層上電子能量高低近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低高高K L M N O P Q各電子層中電子離核遠(yuǎn)近和電子能量大小比較各電子層中電子離核遠(yuǎn)近和電子能量大小比較各

5、個電子層所容納的電子數(shù)有規(guī)律嗎？各個電子層所容納的電子數(shù)有規(guī)律嗎？請結(jié)合上述元素原子核外電子排布情況，討論問題：請結(jié)合上述元素原子核外電子排布情況，討論問題：1、核外電子總是先排哪一個電子層，請你舉例說明。、核外電子總是先排哪一個電子層，請你舉例說明。2、各電子層上最多可容納電子的數(shù)目是多少？和該電子、各電子層上最多可容納電子的數(shù)目是多少？和該電子層的序數(shù)（用層的序數(shù)（用n表示）有何關(guān)系？表示）有何關(guān)系？3、最外電子層、次外電子層及倒數(shù)第三電子層最多可、最外電子層、次外電子層及倒數(shù)第三電子層最多可容納的電子數(shù)目是多少？容納的電子數(shù)目是多少？核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號符號 各電

6、子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氬氬Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832188第第n電子層最多可容納的電子數(shù)（電子層最多可容納的電子數(shù)（n為電子層序為電子層序數(shù)）數(shù)）K層為最外電子層時，最多可容納的電子數(shù)層為最外電子層時，最多可容納的電子數(shù) 除除K層外其它各電子層作為最外電子層時最多層外其它各電子層作為最外電子層時最多可容納的電子數(shù)可容納的電子數(shù) 除除K、L層外其它各電子層作為次外電子層時最層外其它各電子層作為次外電子層時最多可容納的電子數(shù)多可容納的電子數(shù) 除除K、L、M層外其它各電子層作倒數(shù)第三電子層外其它

7、各電子層作倒數(shù)第三電子層時最多可容納的電子數(shù)層時最多可容納的電子數(shù)核外電子分層排布的一般規(guī)律核外電子分層排布的一般規(guī)律22n2818321. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。指出錯誤的原因。 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)B2已知元素已知元素 X、Y 的核電荷數(shù)分別是的核電荷數(shù)分別是 a 和和 b，它們，它們的離子的離子 Xm和和 Yn的核外電子排布相同的核外電子排布相同，則下列關(guān)則下列關(guān)系式中正確的是系式中正確的是()AabmnBabmnCabmnDabmnA課堂練

8、習(xí)課堂練習(xí)3.根據(jù)下列敘述根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱寫出元素名稱 （1）A元素原子核外元素原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)層電子數(shù)的的1/2；_ （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的數(shù)的1.5倍；倍；_ _ （3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；_ _ 硅硅硼硼氖氖3 3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1 1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子最外層有原子最外層有8 8個電子個電子（HeHe為為2 2）處于穩(wěn)定）處于穩(wěn)定, ,既既不容易失去電子又不容易得到電子，即不容易失去電子又不容易得

9、到電子，即（如：（如：HeHe、NeNe、ArAr等）等）（2 2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為子層上為8 8（有些為（有些為2 2）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( (如：如：失去：失去： Na Na、MgMg、Al Al 得到：得到： F F、O O、ClCl) )3 3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)） 金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)： 4 4 得失電子趨勢：得失電子趨勢： 易失易失 易得易得（1 1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)

10、構(gòu)：原子既不容易失去電子又不容易原子既不容易失去電子又不容易得到電子，即得到電子，即原子最外層有原子最外層有8個電子個電子（He為為2）處于）處于穩(wěn)定。穩(wěn)定。（2 2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子或容易得到原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8 8（有些為（有些為2 2）個電子的穩(wěn)）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。定結(jié)構(gòu)。根據(jù)根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價。氯化物中元素的化合價。元素元素化合價化合價原子最外

11、層原子最外層電子數(shù)目電子數(shù)目失去（或得到）失去（或得到）電子數(shù)目電子數(shù)目NaMg 2O 6Cl -1失失1e-+1失失2e-+2得得2e-2 7得得1e- 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 時，容易時，容易失去失去電子電子（化合價（化合價失去的電子數(shù)目）失去的電子數(shù)目）原子原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 時，容易時，容易得到得到電子電子（化合價（化合價最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8）關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（或得到的電子數(shù)目（失為正，失為正，得為負(fù)得為負(fù)） 4、原子核外電子數(shù)與元素化合價的關(guān)系、原子核外電子數(shù)與元素化合價的關(guān)系探究整合應(yīng)用探

12、究整合應(yīng)用短周期元素粒子的特殊性短周期元素粒子的特殊性核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為118的元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特的元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特殊性：殊性：(1)原子中無中子的原子：原子中無中子的原子：1H。(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：Li、Si。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：C。(5)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：O。(6)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最

13、外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：Ne。(7)最外層有最外層有1個電子的元素：個電子的元素：H、Li、Na。(8)最外層有最外層有2個電子的元素：個電子的元素：He、Be、Mg。(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(10)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Be。(11)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、P。練習(xí) 4. X、Y、Z 三種元素，其核電荷數(shù)均小于三種元素，其核電荷數(shù)均小于20，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

14、的 2 倍，倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 2 倍，倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 4 倍，倍，則三種元素分別是：則三種元素分別是：X 電子排布是電子排布是 2，4 ，是碳元素，是碳元素Y 電子排布是電子排布是 2，8 ，4 是硅元素是硅元素 或或2,1 是鋰元素是鋰元素 2，1 是鋰元素是鋰元素 Z 電子排布是電子排布是 2，8，2 是鎂元素是鎂元素 在第在第 n 電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)與第時，其最多容納的電子數(shù)與第(n1)層相同；當(dāng)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n+1)層多層多 10 個，則對此電子層的判斷正確的是個，則對此電子層的判斷正確的是()A必有必有 K 層層B必為必為 L 層層C必為