2022年陜西省漢中市漢臺區(qū)縣高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是AM的分子式為C18H20O2BM可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 2、烷烴命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”是說明A碳原子數(shù)B烷基位置編號C氫原子數(shù)D同種烷基數(shù)目3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體B為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，

3、燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用C將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)D中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化4、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是()已知：N2H4H2O在100以上分解。A已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1 molB上述還原過程中主要的離子方程式

4、為2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2OC為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行D工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)5、下列說法正確的是()A碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過程中，不需克服化學(xué)鍵BNa2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為11CCO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體6、我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2H2O2

5、+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化： 下列說法錯誤的是：A該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+ +2e- =H2AQD乙池處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3- =3I-+S+2H+7、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同B顏色相同C所含化學(xué)鍵類型相同D化合物種類不同8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAC常溫下，14克C2H4和C3

6、H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大9、在25時,將1.0Lc molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A水的電離程度:abcBb點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH-)D該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為10、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K 。25時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3

7、COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列說法正確的是A稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO)逐漸減小BNaHCO3溶液中：c(H2CO3) c() c(HCO3)C25時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO211、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性D

8、向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+AABBCCDD12、下列說法不正確的是( )A可用焦炭還原 SiO2 制備單質(zhì) SiB鎂單質(zhì)可與 NH4Cl 溶液反應(yīng)生成 NH3C濃硫酸與 NaBr 固體共熱可生成單質(zhì) Br2D摩爾鹽的組成可表示為 NH4Fe( SO4)26H2O13、下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的

9、正極反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO4214、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ）A分子中所有碳原子可在同一平面上B該有機(jī)物的分子式是C10H16OC該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q，下列說法不正確的是A可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物QBK2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO42K+Fe6+4O2一C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5

10、種為電解質(zhì)16、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（ ）選項(xiàng)ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標(biāo)識AABBCCDD17、下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+SO2H2O=BaSO32H+C將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+HCO=CaCO3H2OD往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥BSiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光

11、導(dǎo)纖維C乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌DNa2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑19、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）A氧化性：HClOH2SO4BCl2+H2S=2HCl+SC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2SDCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe生成FeS20、下列說法正確的是（ ）A常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)B相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(Cl

12、O-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CPH1 NaHSO4溶液中c (H+)2 c (SO42-)+ c (OH-)D常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH) c (CH3COO) c (H+) = c (OH)21、用98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線B定容時仰視500mL 容量瓶的刻度線C量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線22、 “聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本

13、原料。下列說法中一定正確的是( )甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子；1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣；甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：請回答下列問題：（1）R的名稱是_；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是_。（2）MN反應(yīng)過程中K2CO3的作用是_。（3）HG的反應(yīng)類型是_。（4）H的分子式_。（5）寫出QH的化學(xué)方程式：_。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_種。與R具有相同官

14、能團(tuán)；分子中含有苯環(huán)；T的相對分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有_。（7）以1，5-戊二醇() 和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計合成路線：_。24、（12分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：（或?qū)懗蒖代表取代基或氫）甲為烴F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是_，Br2的CCl4溶液呈_色（2）XY的反應(yīng)類型為：_；DE的反應(yīng)類型為：_（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是_（4）寫出下列化學(xué)方程式：AB_；ZW_（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是_25、（

15、12分）綠礬（FeSO47H2O）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。I醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇（1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO3。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）制備(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

16、、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個作用是_。洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_（填序號）。A熱水 B乙醇 C檸檬酸II綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請回答下列問題： （1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為_。（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換_（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_。（5）該裝置有個明顯缺陷是_。III測定綠礬樣品中鐵元素的含量。稱取m g綠礬樣品于錐

17、形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnO4溶液體積如圖II所示，（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m、c的式子表示）。26、（10分）無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點(diǎn)132.2）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl

18、3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮?dú)?。請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a_上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖莀。（2）裝置C中的試劑是_（填試劑名稱），其作用是_。（3）啟動攪拌器，在約126條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。a酒精燈 b水浴鍋 c電磁爐 d油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128139條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是_。（5）繼續(xù)加熱1h

19、后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0molL1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為_（保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/232-33620沸點(diǎn)/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386

20、回答下列問題：(1)a管的作用是_。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)D中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時，可選用的裝置是_(填序號)。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是_。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_。28、（14分）血紅蛋白(Hb)和肌紅

21、蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請回答下列問題：(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：Hb(aq)+H(aq)HbH(aq) H1K1HbH(aq)O2(g)HbO2(aq)+H(aq)H2K2Hb(aq)O2(g)HbO2(aq)H3K3H3=_（用H1、H2表示），K3=_（用K1、K2表示）。(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)。37 ，pH分別為

22、7.2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)與達(dá)到平衡時Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示，pH=7.6時對應(yīng)的曲線為_（填“A”或“B”）。(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)H，37 時，氧氣分壓p (O2)與達(dá)平衡時Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，計算37 時K=_kPa-1。人正常呼吸時，體溫約為37 ，氧氣分壓約為20.00 kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為_（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的H_（填“”或“bc，故A正確；B. b點(diǎn)對應(yīng)的混合溶

23、液呈酸性，c(H+)c(OH-)，則此時溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，結(jié)合電荷守恒，所以c(Na+)c(Na+)c(OH-)，故C正確；D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)，a點(diǎn)對于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，帶入公式得，故D錯誤。10、C【解析】A加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO)逐漸增多，故A錯誤；BNaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27108K2 = 5.61011，說明

24、HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()c(H2CO3) c(HCO3)，故B錯誤；C由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。11、A【解析】A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼

25、燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。12、D【解析】A. 高溫條件下，可用碳還原 SiO2 制備單質(zhì) Si，故A正確；B. 鎂單質(zhì)可與 NH4Cl 溶液反應(yīng)生成 NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與 NaBr 固體共熱可生成單質(zhì) Br2，故C正確；D. 摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，故D錯誤；故選D。13、C【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba22

26、OH2HSO42=BaS042H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42，故D不符合題意；故答案選C。14、

27、C【解析】A飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面，中標(biāo)*的碳原子連了三個碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；B該有機(jī)物的分子式是C10H14O，B錯誤；C該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。答案選C。15、B【解析】A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q可知Q為氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，故A正確；B. K2FeO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K+FeO

28、42-，故B錯誤；C.反應(yīng)中16mol HCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；D.因?yàn)楫a(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確；答案選B。16、C【解析】A. 牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B. 眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C. 干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D. 西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。17、C【解析】A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO

29、2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故B錯誤；C. 將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反應(yīng)，和離子方程式為：OHCa2+HCO=CaCO3H2O，故C正確；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；正確答案是C項(xiàng)。【點(diǎn)睛】離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。18、C【解析】ANH4HCO3中含有植

30、物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；BSiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯誤；C75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；D硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯誤；答案選C。19、A【解析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，A符合題意；B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來，說明氧化性Cl2S，則元素的非金屬性ClS，B不符合題意；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，

31、其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過穩(wěn)定性HClH2S，證明元素的非金屬性ClS，C不符合題意；D.Fe是變價金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2S，則元素的非金屬性ClS，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。20、A【解析】A. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA，c(Na+)=c(A)，溶液呈中性，c(OH)和 c(H+)來自于水且c(OH)=c(H+) ，故A正確；B.

32、相同濃度時酸性：CH3COOHHClO，即CH3COOH電離程度大于HClO，即c(CH3COO-) c(ClO-)；相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa c(ClO-)，故B錯誤；C. pH1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，電荷守恒式c(Na+)+c (H+)2c (SO42-)+c (OH-)，故C錯誤；D. pH=7，溶液呈中性，c (H+) = c (OH)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c (CH3COO) = c(Na+)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c (CH3COO)= c(Na+) c (CH3C

33、OOH) c (H+) = c (OH)，故D錯誤。答案選A。21、C【解析】A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。22、B【解析】甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，錯誤；乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正

34、確；丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1：1反應(yīng)，1mol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成1mol氫氣，溫度和壓強(qiáng)未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，錯誤；含有碳碳雙鍵的有機(jī)物和醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；綜上所述可知正確的說法為，故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛) 4 消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率 取代反應(yīng) C15H18N2O3 +2HCl+ 17 、 【解析】R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，

35、根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為，P的結(jié)構(gòu)簡式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析， R的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)； (2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時

36、還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，Q中氨基上的氫原子被取代，HG的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號的每個節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，QH的化學(xué)方程式：+2HCl+；(6) R的結(jié)構(gòu)簡式為，T與R組成元素種類相同，與R具有相同官能團(tuán)，說明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；分子中含有苯環(huán)；T的相對分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若

37、T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式有、； (7)以1，5-戊二醇() 和苯為原料，依據(jù)流程圖中QF的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計合成路線：?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況，確定好分子式時，確定好官能團(tuán)可能的情況，

38、不要有遺漏，例如可能會漏寫。24、2丁烯 橙紅 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜 【解析】2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，

39、W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，W的結(jié)構(gòu)簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）CH3CH=CHCH3的名稱是：2丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）XY是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；DE是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：；（4）AB的反應(yīng)方程式為：，ZW的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不

40、高的原因可能是：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。25、Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O 防止二價鐵被氧化 B 將裝置內(nèi)空氣排盡（或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化） 白色粉末變藍(lán) 否 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 沒有尾氣處理裝置 【解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)為Fe2結(jié)合HCO3電離出來的CO32，H與HCO3結(jié)合生成CO2和水；(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；(3)產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時，為了防止溶解損失，應(yīng)該用乙

41、醇洗滌；綠礬分解，其產(chǎn)物中有SO2、SO3和水，用無水硫酸銅驗(yàn)證水，用BaCl2溶液驗(yàn)證SO3，品紅溶液驗(yàn)證SO2?！驹斀狻?1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)為Fe2結(jié)合HCO3電離出來的CO32，H與HCO3結(jié)合生成CO2和水，離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(2)根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個作用是防止二價鐵被氧化；(3)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；II(1)加熱前通氮?dú)?，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；(2)產(chǎn)物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣

42、，變藍(lán)色；(3)SO3會溶于水，生成H2SO4，如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會溶于品紅溶液，不能進(jìn)入C中，被檢驗(yàn)到；(4)檢驗(yàn)Fe2O3，可以檢驗(yàn)Fe3，用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；(5)品紅溶液只能用于檢驗(yàn)SO2，不能吸收SO2，SO2為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣出來，該裝置的缺陷是沒有氣體處理裝置；III根據(jù)化學(xué)方程式，可知關(guān)系式5Fe2+MnO4,消耗KMnO4溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL，則n(KMnO4)=10.00mL10-3cmolL1=0.01cmol；n(Fe2)

43、=5n(KMnO4)=0.01cmol5=0.05cmol；則鐵元素的質(zhì)量為0.05cmol56gmol1=2.8cg，則晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、fgdebc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣） 將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收 無水氯化鈣 防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流 97.0 【解析】（1）思路：先除CO2再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴

44、鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；【詳解】（1）由分析可知，裝置接口的連接順序?yàn)閒gdebc，吸收裝置注意長進(jìn)短出；實(shí)驗(yàn)完成后繼續(xù)通入氮?dú)獾闹饕康氖牵簩⑸傻腍Cl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產(chǎn)率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結(jié)合溫度約126，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0

45、.025L2.0molL1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應(yīng)方程式可知氯苯過量，則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為100%97.0。27、平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85% 【解析】根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的

46、Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因?yàn)镃uCl2熔點(diǎn)高，為固體，且密度比SnCl4大，不會隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會導(dǎo)致大氣污染，因此一定要進(jìn)行處理，可根據(jù)

47、Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件，故合理選項(xiàng)是；(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但因?yàn)槌叵?，CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，升高1價，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，降低3價，則有關(guān)系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4產(chǎn)品的純度為100%=85%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操

48、作、物質(zhì)的作用、滴定方法在物質(zhì)含量測定的由于等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關(guān)鍵。28、H1+H2 K1K2 A 2.00 97.6% 7.4時，與pH=7.4時相比，氫離子濃度減小，HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)的化學(xué)平衡逆向移動，增大了血紅蛋白氧結(jié)合率；(3)假設(shè)反應(yīng)開始時Mb的濃度為1，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；根據(jù)K=可得a，帶入p(O2)=20.0kPa可得a；根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響分析反應(yīng)熱；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時v(正)=v(逆)及37時的平衡常數(shù)計算k2，根據(jù)37 時反應(yīng)平衡常數(shù)及

49、圖2中C點(diǎn)時結(jié)合度計算的值?！驹斀狻?1)已知：Hb(aq)+H(aq)HbH(aq) H1K1HbH(aq)O2(g)HbO2(aq)+H(aq)H2K2由于反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以+，整理可得：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H3=H1+H2，K1=，K2=，K3= K1K2；(2)當(dāng)pH7.4時，與pH=7.4時相比，氫離子濃度減小，HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)的化學(xué)平衡逆向移動，增大了血紅蛋白氧結(jié)合率，所以根據(jù)圖示可知曲線A符合要求；(3)對于反應(yīng)Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，假設(shè)反應(yīng)開始時Mb的濃度為1，轉(zhuǎn)化率為a，則平衡時c(Mb)=(1-a)，c(MbO2)=a，K=，根據(jù)圖示可知p(O2)=2.0kPa，a=80%，帶入可得K=2；人正常呼吸時，體溫約為37 ，此時的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.0化學(xué)平衡常數(shù)K=， p(O2)=20.0 kPa，則人正常呼吸時2=，解得a=97.6%；經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，結(jié)合平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸