高一化學(xué)必修一期中試題附答案1

1、 高一化學(xué)必修一期中試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分。）1將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A銅 B食鹽水 C燒堿 D蔗糖3下列對(duì)“摩爾”的敘述不正確的是（ ）A摩爾是一個(gè)單位，可用于計(jì)量物質(zhì)所含

2、微觀粒子的多少。B摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物。C1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等。D用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位。4下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl5下列說(shuō)法正確的是（ ）A能電離出H+的化合物叫做酸 B實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某

3、氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C摩爾是七個(gè)基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的6同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl27下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（ ）A燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氯化氫 D空氣、氮?dú)?、膽礬8下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO39下列溶液與20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A1

4、0 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液101g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1二、選擇題（每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，部分得分1分，共30分。）11實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液

5、；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（ ）A BC D12下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl13設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中不正確的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)14下列操作中不正確的是（ ）A過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。B過(guò)濾時(shí)，漏斗下方

6、緊貼燒杯內(nèi)壁。C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸。D向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。15下列離子方程式中，正確的是（ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD鐵與稀硫酸反應(yīng) 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H216200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L17下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A從1

7、L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為36.021023D10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的18下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A將40gNaOH溶解在1L水中B將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL19設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA B C D20下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（ ）A膠體一定是混合物B膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D膠體屬于介穩(wěn)體系第卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題包括4個(gè)小題，共44分。）21（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2

9、的物質(zhì)的量比是 ，CO的體積分?jǐn)?shù)是 ，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，C和O的原子個(gè)數(shù)比是 ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。22（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾) B萃取C過(guò)濾 D重結(jié)晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）分離四氯化碳與水的混合物（ ）（3）分離汽油和煤油（ ）（4）分離碘水中的碘單質(zhì)（ ） （5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 （ ）23（14分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下

10、列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。DC BA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量

11、為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。24（10分）按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式） (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） (3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式） (4)H+ + OH = H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） 四、計(jì)算題（共6分）25在20時(shí)，

12、將4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計(jì)算：（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量。 （2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。學(xué)校 班級(jí) 姓名 高一化學(xué)必修一期中試題 答案頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22(1) (2) (3) (4) (5) 23(1) (2) (3) (4) 24(1) (2) (3) (4) (5) 25高一化學(xué)必修一期中試題 參考答案第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題2分，共20分。）1 B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A

13、7 A 8 A 9 D 10 C二、選擇題（每題3分，部分得分1分，共30分。）11 C 12 D 13 C 14 CD 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD第卷（非選擇題，共50分）21（10分） 1:3（2分） 25%（2分） 17.5%（2分） 4:7（2分） 40g/mol（2分，無(wú)單位不得分）22（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小題2分）23（14分）（1） A 、C（2分） 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一個(gè)扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 15（2分）24（每小題2分，共10分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2m（KNO3）M（KNO3）4.95g101g/mol25（6