遼師大附中2010-2011學(xué)年度下學(xué)期4月份月考高一化學(xué)試題

1、.;遼師大附中2010-2011學(xué)年度下學(xué)期4月份月考高一化學(xué)試 題命題人：張海民（時間40分鐘 滿分100分）第卷（選擇題 共62分）第一卷（共18題，62分）一、選擇題：(共18個小題，每小題只有一個正確選項，1-10題每小題3分，11-18題每小題4分)1關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是A元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素2不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是 A原子的核電

2、荷數(shù) B原子的核外電子數(shù)C原子的質(zhì)子數(shù) D原子的中子數(shù)3核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O層上，下列敘述正確的是 AK層上容納的電子數(shù)只能是2個 BK層上容納的電子數(shù)可以超過2個CL層上最多只能容納8個電子 D最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個4據(jù)報導(dǎo)我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是 A72 B113 C185 D2575實際存在的H和H2，它們是 A氫的五種同位素 B五種氫元素 C氫的五種核素 D氫元素的五種不同微粒6已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是A第七周期第IIIA族 B

3、第七周期第VA族C第五周期第VIIA族 D第五周期第IIIA族7下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B氮氣分子的結(jié)構(gòu)式： N2C氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：8下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是 AHClO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO39下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是AH2O BBF3 CCCl4DHCl 10下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是 11下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 A原子半徑大小: Na S OB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: HBr HCl NaOH LiOH D還原性強(qiáng)弱: F C

4、l Br I12鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是A鐳的金屬性比鈣弱 B單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C在化合物中呈+2價 D碳酸鐳難溶于水13某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最高正化合價為 A+5 B+6 C+7 D無最高正化合價14關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是 A只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 B在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料 C在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素15關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

5、B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵D由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵16某陽離子Mn+ 的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為Aa+xn Ba+x+nCaxn Dax+n17X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是 AX的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)B常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫CY元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性弱DX元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價高18上個世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過

6、研制發(fā)現(xiàn)了一種新分子，這種新分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是C60。有關(guān)C60的下列說法中正確的 AC60中可能含有離子鍵 BC60中的化學(xué)鍵只有共價鍵 CC60是一種新型的化合物 DC60是一種混合物第二卷（共4題，38分）二、填空題（3小題，共27分）19（6分，每空2分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_種元素， 種核素， 種分子。20（17分，每空1分，特別說明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號： _， _， _ _。（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_ _ _，_。（3）在12元素中，金屬性

7、最強(qiáng)的元素是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_，最不活潑的元素是_。（均填元素符號）（4）元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 。a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）第三周期中原子半徑最大的元素是 （填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是 （填序號），它們可以形成 （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下： （2分）。（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程： 21（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增

8、大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）三、計算題（共1小題，7分）22某元素最高價氧化物的化學(xué)式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%。（1）計算R的相對原子質(zhì)量（3分）；（2）寫出R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式（1分），并設(shè)計一個實驗方案證明其酸性比鹽酸弱。（3分）()高一下學(xué)期化學(xué)四月份月考試題參考答案第一卷（

9、共18題，62分）一、選擇題(每小題只有一個正確選項，1-10個小題每小題3分，11-18每4分，共62分)題號12345678910答案CDCBDBCACB題號1112131415161718答案DADBCBAB第二卷（共4題，38分）二、填空題（3小題，共27分）19（6分，每空1分）3，7，520（17分，每空1分，特別說明的除外）（1） _N_， _Si_， _S_。（2）_ _ _，_（3）K，F(xiàn)，Ar（4）Cl，b（5）3，離子，此空2分（6）略（此空2分）。21（8分）答案：（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl