第四節(jié)+氨+硫酸+硝酸

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第四節(jié)第四節(jié) 氨、硫酸和硝酸氨、硫酸和硝酸學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解氨的物理性質(zhì)；、了解氨的物理性質(zhì)；2、掌握氨的化學(xué)性質(zhì)和氨的實驗室制法。、掌握氨的化學(xué)性質(zhì)和氨的實驗室制法。3、了解銨鹽的性質(zhì)、知道銨根離子的檢驗了解銨鹽的性質(zhì)、知道銨根離子的檢驗方法方法4、了解氨的用途、了解氨的用途重點：氨的化學(xué)性質(zhì)；氨的實驗室制法重點：氨的化學(xué)性質(zhì)；氨的實驗室制法難點：氨的實驗室制法難點：氨的實驗室制法 1、氮的固定：、氮的固定： 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工

2、固氮：工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體 一、氨一、氨N2 +3 H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑2、氨的物理性質(zhì)、氨的物理性質(zhì) 無色、有剌激性氣味的氣體無色、有剌激性氣味的氣體 比空氣輕比空氣輕 極極易溶于水（易溶于水（1：700） -常作致冷劑常作致冷劑 氨易液化（沸點氨易液化（沸點-33. 35 ）-氨氣的噴泉實驗氨氣的噴泉實驗實驗48：演示實驗演示實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：a.燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶燒杯內(nèi)的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶內(nèi)形成內(nèi)形成噴泉噴泉；形成噴泉的形成噴泉的原因原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶

3、內(nèi)壓強迅瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。壓入到燒瓶，形成噴泉。a.氨極易溶于水氨極易溶于水（1 700）使燒瓶內(nèi)）使燒瓶內(nèi)氣壓急劇下降。氣壓急劇下降。 b.氨水顯堿性。氨水顯堿性。實驗結(jié)論實驗結(jié)論:b.b.燒瓶內(nèi)溶液呈燒瓶內(nèi)溶液呈紅紅色。色。：城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似?？茖W(xué)視野科學(xué)視野2、氨的化學(xué)性質(zhì)、氨的化學(xué)性質(zhì)（1 1）氨跟水反應(yīng)）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性顯弱堿性一水合氨（一水合氨（NHNH3 3H H2 2O O）很不穩(wěn)定，受熱易分解很不穩(wěn)定，受熱易分解 NH3 H2O

4、 = NH3 + H2ONH3 + H2O NH3H2O 氨水中存在著哪些化學(xué)反應(yīng)？氨水的里什么氨水中存在著哪些化學(xué)反應(yīng)？氨水的里什么微粒？為什么氨水呈堿性？微粒？為什么氨水呈堿性？NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-閱讀閱讀資料卡片資料卡片氨水為什么顯堿性氨水為什么顯堿性氨水中存在的分子、離子氨水中存在的分子、離子分子：分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要主要)離子：離子：NH4+、OH-、微量微量H+氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶櫟募t氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（可用于色石蕊試紙變藍(lán)（可用于檢驗氨氣檢驗氨氣） 液氨液氨氨水氨水

5、物質(zhì)種類物質(zhì)種類 粒子種類粒子種類純凈物純凈物混合物混合物NH3 氨水和液氨的區(qū)別氨水和液氨的區(qū)別離子：離子：NH4+、OH-、 微量微量H+分子：分子： NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要主要)( (2 2) )氨跟氧氣反應(yīng)氨跟氧氣反應(yīng)催化劑催化劑4NH3+5O2 = 4NO+6H2O( (催化氧化催化氧化) )。思考與交流思考與交流（P98P98）N2NH3NOHNO3NO2O2O2H2O（3 3）氨與酸的反應(yīng)氨與酸的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl揮發(fā)出

6、的氨氣和氯化氫氣體在空中反揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。 銨鹽不穩(wěn)定，銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解受熱易分解 （2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 二、銨鹽二、銨鹽（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：銨鹽銨鹽均溶于水，為白色固體均溶于水，為白色固體由銨根離子由銨根離子( (NH4+)和酸根離子構(gòu)和酸根離子構(gòu) 成的化合物成的化合物銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng) NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2Ob.b.實驗室用來制實驗室用來制NHNH3 3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = Ca

7、Cl2+2H2O+2NH3 應(yīng)用：應(yīng)用：a.a.用于用于NHNH4 4+ +的的檢驗：檢驗： 加熱時，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色加熱時，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽石蕊試紙變藍(lán)的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽（3 3）裝置：）裝置：固固+ +固加熱型固加熱型（4 4）收集：）收集：向下排空氣法向下排空氣法（5 5）驗滿：）驗滿：( (與氧氣的制取裝置相同與氧氣的制取裝置相同) )（1 1）藥品：）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體氯化銨晶體、消石灰固體（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+

8、2H2 2O+2NHO+2NH3 3b b、氨的實驗室制法、氨的實驗室制法 將濕潤的紅色石蕊試將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)，說明氨氣已集滿。變藍(lán)，說明氨氣已集滿。 棉花的作用：防止對流，棉花的作用：防止對流，提高集氣速度和純度。提高集氣速度和純度。NH3硝酸硝酸銨鹽銨鹽純堿純堿有機合成工業(yè)原料有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療用稀氨水治療蚊蟲叮咬蚊蟲叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生產(chǎn)中的生產(chǎn)中的二氧化硫二氧化硫致冷劑致冷劑三、氨的用途學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解濃硫酸的物理性質(zhì)；、了解濃硫酸的物理性質(zhì)；2、了解酸的通性、掌握濃硫酸的強氧化性

9、、了解酸的通性、掌握濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性吸水性、脫水性4、了解濃硫酸的用途、了解濃硫酸的用途重點：濃硫酸的強氧化性重點：濃硫酸的強氧化性難點：難點：濃硫酸的強氧化性濃硫酸的強氧化性一、濃硫酸一、濃硫酸 無色、粘稠的油狀液體，難揮發(fā)、無色、粘稠的油狀液體，難揮發(fā)、沸點高，能以任意比與水混溶，沸點高，能以任意比與水混溶，98%98%的的濃硫酸密度為濃硫酸密度為1.84 g / cm1.84 g / cm3 3。（一）物理性質(zhì)（一）物理性質(zhì)濃硫酸的稀釋：濃硫酸的稀釋：先在小燒杯中加入少量的水，然后沿?zé)仍谛屑尤肷倭康乃?，然后沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸

10、，并用玻璃棒不斷攪拌。斷攪拌。二、硫酸二、硫酸（1 1）使指示劑變色：）使指示劑變色：（2 2）與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣）與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣 （硝酸除外）（硝酸除外）（3 3）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：）與堿發(fā)生中和反應(yīng)：（4 4）與堿性氧化物反應(yīng)：）與堿性氧化物反應(yīng)：（5 5）與某些鹽反應(yīng)：）與某些鹽反應(yīng)：使使紫色紫色石蕊試液石蕊試液變紅變紅H+ OH = H2O2H+ CuO = Cu2+ H2O2H+ CO32 = H2O + CO21、稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42(1) 吸水性吸水性濃硫酸吸收物質(zhì)濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水本來就有的水，直接與水分子結(jié)合直接與水分

11、子結(jié)合（物理變化）（物理變化）2 濃硫酸的特性濃硫酸的特性H2、O2、CO2、SO2 可以用作干燥劑，干燥某些可以用作干燥劑，干燥某些中中性和性和酸酸性性氣體，如氣體，如 等等。 因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不會發(fā)生變放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不會發(fā)生變化，這樣說對嗎？為什么？化，這樣說對嗎？為什么？濃硫酸具有吸水性，因此敞口放置在空濃硫酸具有吸水性，因此敞口放置在空氣中，濃度減小、質(zhì)量增大。氣中，濃度減小、質(zhì)量增大。(2)(2)脫水脫水性性“黑面包黑面包”實驗實驗：將有機物中將有機物中H、O原子按原子按2：1的比例

12、脫的比例脫去去物質(zhì)本身不含水。物質(zhì)本身不含水。（化學(xué)變化）（化學(xué)變化）蔗糖由白蔗糖由白黑黑生成的黑色物質(zhì)呈面包狀生成的黑色物質(zhì)呈面包狀有刺激性氣味有刺激性氣味現(xiàn)象：現(xiàn)象：顏色：顏色：形狀：形狀：氣味：氣味：思考：思考： 黑色物質(zhì)是什么？為什么會形成黑色物質(zhì)是什么？為什么會形成面包狀？面包狀？ 濃硫酸與蔗糖（濃硫酸與蔗糖（ C12H22O11）作用，）作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H和和O，生成生成C和和H2O。有氣體生成。有氣體生成。比較學(xué)習(xí) 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫

13、酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水反應(yīng)生成水強氧化性強氧化性A.與金屬單質(zhì)反應(yīng)與金屬單質(zhì)反應(yīng)(實驗實驗4-9) Cu2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4SO22H2O現(xiàn)現(xiàn)象象： 銅片溶解銅片溶解試管中溶液變藍(lán)試管中溶液變藍(lán)有刺激性氣體產(chǎn)生，該氣體能使品紅有刺激性氣體產(chǎn)生，該氣體能使品紅溶液溶液褪色或使紫色石蕊溶液變紅褪色或使紫色石蕊溶液變紅氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)？氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)？濃硫酸的作用是什么？濃硫酸的作用是什么？氧化劑：濃氧化劑：濃

14、H2SO4 還原劑：還原劑： Cu 氧化性和酸性氧化性和酸性思考：思考：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：Cu + 2H2SO4(濃濃)= CuSO4 + SO2+ 2H2O+6+40+2 本實驗的產(chǎn)物本實驗的產(chǎn)物SO2是有毒氣體，上述的實驗是有毒氣體，上述的實驗裝置有什么不足之處？你有無方法改進(jìn)該實驗？裝置有什么不足之處？你有無方法改進(jìn)該實驗？增加尾氣的吸收裝置，用氫氧化鈉溶液增加尾氣的吸收裝置，用氫氧化鈉溶液金屬的鈍化金屬的鈍化 常溫下，常溫下，濃硫酸或濃硝酸濃硫酸或濃硝酸與某些金屬與某些金屬(如鐵、鋁如鐵、鋁)接觸時，能使金屬表面生成一層接觸時，能使金屬表面生成一層致密的氧化物致密的氧化物，從而，

15、從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象?，F(xiàn)象。加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）等） C + 2H2SO4(濃濃) = CO2 + 2SO2+ 2H2O 常溫下，濃硫酸使常溫下，濃硫酸使Al、Fe “鈍化鈍化”，因此可以用，因此可以用鐵、鋁制的容器來盛裝和運輸濃硫酸。鐵、鋁制的容器來盛裝和運輸濃硫酸。3 3、硫酸的用途：、硫酸的用途： 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最廣、用途最廣的化工基本原料之一，故素有的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工化學(xué)工業(yè)之母業(yè)之母”之稱。之稱。

16、 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解硝酸的物理性質(zhì)及保存方法；、了解硝酸的物理性質(zhì)及保存方法；2、掌握硝酸的強氧化性、不穩(wěn)定性、強酸、掌握硝酸的強氧化性、不穩(wěn)定性、強酸性性4、了解硝酸的用途、了解硝酸的用途重點：硝酸的強氧化性重點：硝酸的強氧化性難點：硝酸難點：硝酸的強氧化性的強氧化性純硝酸是無色、純硝酸是無色、易揮發(fā)易揮發(fā)、有刺激性、有刺激性氣味的液體。氣味的液體。三、硝酸三、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸點低：沸點低：8383；常用濃硝酸常用濃硝酸的濃度為的濃度為6969， 9898的濃硝酸叫作的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。（一）硝酸的物理性質(zhì)：（一）硝酸的

17、物理性質(zhì)：（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì) HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 與酸、堿指示劑作用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 2 2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 硝酸分解產(chǎn)生硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。酸呈現(xiàn)黃色。保存：保存： 密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在陰暗處！并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？久置濃硝酸為什么呈黃色？3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2OCu+4HNO3(濃濃) = Cu(

18、NO3)2+2NO2 +2H2O（1 1）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng)3 3、強氧化性、強氧化性注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是HNO3中中+5價的氮得價的氮得到電子，被還原成較低價氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)到電子，被還原成較低價氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像而不像鹽酸與金屬反應(yīng)那樣生成鹽酸與金屬反應(yīng)那樣生成H2。 硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)（如碳）反應(yīng)4HNO3 （濃）（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O （2）與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 氧化性：濃