福建2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略課件8.2溶液的酸堿性蘇教版

1、第二單元 溶液的酸堿性 三年13考 高考指數(shù):1.了解溶液pH的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.了解測(cè)定溶液pH的方法。3.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：中和滴定。 一、溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。 酸堿性c(H+)與c(OH-) 的關(guān)系強(qiáng)弱酸性c(H+)_c(OH-)_越大，酸性越強(qiáng)中性c(H+)_c(OH-)堿性c(H+)=c(H+)c(OH-)2.pH(1)定義式：pH=_。(2)溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系(室溫)。(3)適用范圍：014。 酸性堿性-lgc(H+)3.測(cè)定溶液pH的方法(1)pH試紙測(cè)定的方法。_，試紙變色后，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

2、對(duì)比即可確定溶液的pH。(2)用pH計(jì)測(cè)定：可精確測(cè)量溶液的pH。 把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的pH試紙上二、酸堿中和滴定1.原理利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2.常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑顏色變色的pH范圍 HIn 過渡 In- 甲基橙紅橙黃_甲基紅紅橙黃_酚酞無色粉紅紅_3.14.4 4.46.2 8.210.0 3.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器： _(如圖A)、_(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、_。 酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、_、蒸餾水。(3)滴定管的使用。指示劑試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性_酸性

3、和氧化性物質(zhì)易_堿性_堿性物質(zhì)_酸式滴定管堿式滴定管腐蝕橡膠管 易腐蝕玻 璃，致使玻璃活塞 無法打開 4.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備。滴定管：_洗滌_裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加指示劑。(2)滴定。查漏潤(rùn)洗左手控制滴定管活塞右手搖動(dòng)錐形瓶眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(3)終點(diǎn)判斷。等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且_，視為滴定終點(diǎn)，并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)操作步驟。儀器的洗滌滴定管(或移液管)：自來水蒸餾水_。錐形瓶：自來水蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。 在半分鐘內(nèi)不 恢復(fù)原來的顏色所裝溶液潤(rùn)洗裝液調(diào)整液面裝液，使液面一般高于“_”刻

4、度：驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。讀數(shù)調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為“X.XX mL”，滴定終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，記為“Y.YY mL”，實(shí)際消耗滴定劑的體積為：_mL。 0(Y.YY-X.XX)5.數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=_計(jì)算。 1.pH=7的某溶液一定為中性。( )【分析】溫度不同，水的離子積不同，如100 ，Kw=10-12，pH=6的溶液為中性溶液，pH=7的溶液為堿性溶液。2.pH=2的鹽酸中，由水電離出的c(H+)=0.01 molL-1。( )【分析】pH=2，說明溶液中c(H+)=0.01 molL-1，由

5、c(OH-)= = molL-1=10-12 molL-1,c(H+)水=c(OH-)=10-12 molL-1。 3.pH試紙使用之前，一定要用蒸餾水潤(rùn)濕。( )【分析】pH試紙使用時(shí)不能潤(rùn)濕，否則可能產(chǎn)生誤差。4.盛放待測(cè)液的錐形瓶一定要潤(rùn)洗，否則產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。( )【分析】錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致所測(cè)待測(cè)液的濃度偏高。5.用堿式滴定管盛放KMnO4溶液測(cè)定FeSO4溶液的濃度。( )【分析】KMnO4溶液易氧化堿式滴定管的橡膠部分,故KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放。 關(guān)于pH的計(jì)算(常溫下)1.總體原則“酸性求H+，堿性求OH-”(1)若溶液為酸性，先求c(H+)，再求pH=-lgc(

6、H+)。(2)若溶液為堿性，先求c(OH-)，再求c(H+)=Kw/c(OH-)，最后求pH。 2.類型及方法(1)單一溶液。強(qiáng)酸溶液如HnA，設(shè)濃度為c molL-1，c(H)=nc molL-1，pH=-lgc(H)=-lg(nc)。強(qiáng)堿溶液如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL-1，c(H)= molL-1，pH=-lgc(H) =14lg(nc)。 (2)混合溶液。兩強(qiáng)酸混合直接求c混(H+)，代入公式pH=-lgc混(H+)計(jì)算。c混(H+)=兩強(qiáng)堿混合先求c混(OH-)，再根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)計(jì)算，求出c混(H+)，由c混(H+)求pH。c混(OH-)=強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合a.

7、恰好完全中和：pH=7b.酸過量：c混(H+)=c.堿過量：c混(OH-)= ，c混(H+)=【高考警示鐘】(1)強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液稀釋后性質(zhì)不會(huì)改變。對(duì)于酸溶液中的c(H+)，每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位，但增大后不超過7，酸仍為酸。對(duì)于堿溶液中的c(OH-)，每稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，但減小后不小于7，堿仍為堿。(2)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)，稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)pH變化大，弱酸(或弱堿)pH變化小。 【拓展延伸】常溫下，已知酸和堿溶液的pH之和，判斷等體積混合后的溶液的pH(1)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和大于14，則混合后顯堿性，pH大于7。(2)若強(qiáng)酸

8、與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則混合后顯中性，pH等于7。(3)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和小于14，則混合后顯酸性，pH小于7。(4)若酸與堿溶液的pH之和等于14，酸、堿中有一強(qiáng)、一弱，則酸、堿溶液混合后，“誰弱誰過量，顯誰性”。這是因?yàn)樗岷蛪A已電離的H+和OH-恰好中和，誰弱誰的H+或OH-有儲(chǔ)備，中和后還能電離，顯出酸、堿性來。 【典例1】已知在100 的溫度下，水的離子積Kw=110-12，本題涉及的溶液溫度均為100 。下列說法中正確的是( )A.0.005 molL-1的H2SO4溶液，pH=2B.0.001 molL-1的NaOH溶液，pH=11C.0.005 molL-1的H2

9、SO4溶液與0.01 molL-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)首先判斷混合后溶液的酸堿性。(2)若為酸性，計(jì)算剩余H+的濃度，再求出pH。(3)若為堿性，先計(jì)算剩余OH-的濃度，再通過Kw求出c(H+)，最后求pH。 【解析】選A。A項(xiàng)，0.005 molL-1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.005 molL-12=0.01 molL-1，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2。此計(jì)算與Kw值無關(guān)，不要受Kw=110-12的干擾。

10、B項(xiàng)，0.001 molL-1的NaOH溶液中，c(OH-)=0.001 molL-1，c(H+)= = molL-1=110-9 molL-1，pH=-lg(110-9)=9。C項(xiàng)中，pH=6時(shí)，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。D項(xiàng)中，pH=3的溶液中c(H+)=10-3 molL-1，pH=9的溶液中c(OH-)=10-3 molL-1，二者等體積混合恰好完全中和。 【技巧點(diǎn)撥】求算c(H+)的兩種方法無論是單一溶液還是混合溶液，計(jì)算溶液的pH，實(shí)質(zhì)就是求溶液中的c(H+)，求c(H+)有兩種方法：(1)酸性溶液中c(H+)= =(酸酸混合)或c(H+)= (酸堿混合)(2)堿性溶液

11、中利用c(H+)=Kw/c(OH-)計(jì)算。 【變式訓(xùn)練】T 時(shí)，將體積為VA L、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為VB L、濃度為b molL-1的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是( )A混合液的pH7BabC混合液中Kwc(H)2Dab，VAVB【解析】選C。T 時(shí)HA與BOH混合后恰好呈中性，說明溶液中c(H)c(OH-)，但溶液的pH不一定等于7，而Kwc(H)c(OH)c(H)2；由于不知道a、b關(guān)系，故無法確定VA和VB的關(guān)系。 【變式備選】某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01 molL-1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(OH-

12、)=10-22，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1 molL-1的NaOH溶液的pH應(yīng)為( )A.13 B.12 C.11 D.10【解析】選B。 在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(OH)=1022，c(H+)=10-11 molL1，該溫度下水的離子積為10110.01=10-13。所以該溫度下0.1 molL1的NaOH溶液中c(H+)=10-13/0.1 molL1=10-12 molL1，故pH=12，B項(xiàng)正確。 酸堿中和滴定的誤差分析以一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的滴定為例1.一個(gè)基本原理計(jì)算公式cB=其中VB準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積， cA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，故 VA大

13、cB大 VA小 cB小 2.四步操作誤差分析“洗、取、滴、讀”以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有： 步驟 操作 VAcB 洗滌取液酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變無影響取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 變小偏低步 驟 操 作 VAcB 滴定 讀數(shù)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低 部分酸液滴在錐形瓶外 變大偏高酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前

14、讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化 變大偏高【高考警示鐘】(1)答題時(shí)注意題目要求，防止答非所問，如要求答“偏高”、“偏低”，容易誤答成“偏大”、“偏小”。(2)分析誤差時(shí)要看清是標(biāo)準(zhǔn)液(在滴定管中)還是待測(cè)液(在錐形瓶中)。(3)滴定終點(diǎn)中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全溶液呈中性。中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或堿性。 【典例2】(2012廈門模擬).下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,不合理的是_。A.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視錐形瓶中,觀察溶液顏色的變化B.裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗C.滴定管用蒸餾水洗滌后

15、立即裝入待裝溶液進(jìn)行滴定D.測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E.向酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,使液面位于刻度“0”以上23 mL處 .現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL-1的NaOH溶液去測(cè)定V mL鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度,選擇酚酞為指示劑,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)堿式滴定管中液面在滴定前的讀數(shù)為V1 mL，滴定后的讀數(shù)為V2 mL。則c(HCl)=_molL-1(用有關(guān)字母的代數(shù)式表示)。(3)根據(jù)_現(xiàn)象可以判定滴定到達(dá)終點(diǎn)。【解題指南】解答該題要注意以下兩點(diǎn)：(1)滴定管必須

16、潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗；(2)溶液變色后半分鐘顏色不改變表明達(dá)滴定終點(diǎn)?！窘馕觥?滴定時(shí)兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的變化，以便準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),A對(duì)；錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)溶液濃度偏高，B錯(cuò)；滴定管水洗后應(yīng)潤(rùn)洗，C錯(cuò)；pH試紙使用時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)將所測(cè)溶液稀釋，D錯(cuò)；開始注液時(shí)，應(yīng)使液面位于“0”刻度或以上23 mL,以便調(diào)節(jié)液面，E對(duì)。.(2)消耗NaOH溶液體積為(V2-V1) mL，故c(HCl)= molL-1。(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí),溶液由無色變淺紅色且半分鐘不褪色,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案：.B、C、D.(1)用待裝的鹽酸潤(rùn)洗23遍 (2)a(V2-V1)/V (3)

17、溶液由無色變淺紅色且半分鐘不褪色 【技巧點(diǎn)撥】中和滴定誤差分析的基本思路中和滴定的誤差分析，都要依據(jù)公式c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))來判斷。這二者在誤差分析時(shí)看作定值，因各種原因使得所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo)準(zhǔn))變大或變小，V(標(biāo)準(zhǔn))變大，則c(待測(cè))偏高，V(標(biāo)準(zhǔn))變小則c(待測(cè))偏低。 【變式訓(xùn)練】某學(xué)生用0.200 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形

18、瓶中，并加入3滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) _，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”) _。(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從_色變?yōu)開色， 且半分鐘內(nèi)不變色。(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_molL-1。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 【解析】(1)用

19、蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，應(yīng)先用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則所用NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定鹽酸的濃度偏大。(2)酚酞試劑在酸性溶液中呈無色，當(dāng)溶液呈弱堿性時(shí)，溶液呈粉紅色。(4)取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算：c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，故c(酸)= c(堿)V(堿)/V(酸)。答案：(1) 偏大 (2)無 粉紅(3)22.60 (4)0.200 0 【答題要領(lǐng)6】滴定終點(diǎn)的判斷答題模板 【典例】2010天津高考T9(5)改編納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO

20、2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答：如何判斷滴定終點(diǎn)_。 【抽樣分析】考生甲考生乙抽樣試卷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，根據(jù)溶液顏色變化判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成紅色分析點(diǎn)評(píng)沒有明確的結(jié)論顏色變化后，沒有強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色”【規(guī)范答案】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色 *答題模板*當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝬xxxxx標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成xxxxxx色，且半分鐘內(nèi)不

21、恢復(fù)原來的顏色。說明：解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。 測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I-反應(yīng)生成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I- I3-。通過測(cè)定平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c molL-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2Na

22、I+Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時(shí)，可采用_作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。答案：淀粉 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色 1.下列溶液一定呈酸性的是( )A.c(H+)=110-6 molL-1的溶液B.pH7的溶液C.c(H+)c(OH-)的溶液D.使酚酞試液呈無色的溶液【解析】選C。只要c(H+)c(OH-),溶液一定顯酸性，C正確；利用c(H+)與pH或110-7 molL-1作比較判斷溶液的酸堿性，條件是25 ，A、B錯(cuò)；使酚酞試液呈無色的溶液可為酸性，也可為中性或弱堿性

23、，D錯(cuò)。 2.(2012莆田模擬)下列式子能用來精確地計(jì)算任意稀鹽酸溶液中的氫離子濃度c(H+)的是(KW為水的離子積常數(shù))( )A.c(H+)=c(HCl)B.c(H+)=c(HCl)-KW/c(H+)C.c(H+)=c(HCl)+KWD.c(H+)=c(HCl)+KW/c(H+)【解析】選D。c(H+)=c(H+)HCl+ =c(HCl)+c(OH-)水=c(HCl)+ ，D正確。 3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C

24、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-【解析】選C。本題主要從溶液的酸堿性角度進(jìn)行考查，必須判斷出溶液是酸性還是堿性。A項(xiàng)，pH=1的溶液中含有大量H+，大量H+存在時(shí)，NO3-能將Fe2+氧化，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，由水電離的c(H+)=110-14 molL-1，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，由c(H+)/c(OH-)=1012和c(H+)c(OH-)=10-14,可知c(H+)=10-1 molL-1

25、，溶液為酸性溶液，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-與H+之間相互不反應(yīng)，C項(xiàng)可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。4.室溫下，下列溶液等體積混合后的pH一定大于7的是( )A0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液BpH4的鹽酸和pH10的氫氧化鋇溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液DpH4的鹽酸和pH10的氨水 【解析】選D。A、B項(xiàng)，因酸與堿都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，且c(H+)=c(OH-)，故中和后溶液呈中性；C項(xiàng)，因醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，故中和后溶液呈酸性，pH小于7；D項(xiàng)，因氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，故中和后溶液呈堿性，