四川省宜賓市2018屆高三第二次診斷理綜化學(xué)試題有答案

1、宜賓市高2018屆高三第二次診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 647化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A纖維素在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖B羊絨衫的主要成分是天然纖維C新型能源頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷D用太陽(yáng)能分解水制氫氣可減少碳排放8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為1.5 NAB56 g Fe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NAC密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2充分反應(yīng)，生成 PCl5分子數(shù)目為NAD將1 mol

2、 CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO數(shù)目為NA9環(huán)扁桃酯是一種用于治療心腦血管疾病的藥品，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法不正確的是A環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B1 mol環(huán)扁桃酯最多能與3 mol H2反應(yīng)C環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)10由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向少量無(wú)水乙醇中加入一小粒金屬Na有氣泡產(chǎn)生C2H5OH是弱電解質(zhì)B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍(lán)色原溶液中含有Fe3+C向Na2SO3溶液中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42D將氣體X分

3、別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2與X+電子層結(jié)構(gòu)相同，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：XYZW BZ與X形成的化合物的水溶液呈中性C氧化物的熔點(diǎn)：YX D氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZW12某鋰離子電池工作原理如下圖所示，電池反應(yīng)為：Li1xCoO2LixCLiCoO2C。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，電子從b極經(jīng)用電器流向a極B放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol e，碳材料將增重7 gC充電時(shí)，鋰離子通過隔膜進(jìn)入右室D充電時(shí)，a極反應(yīng)：LiCoO2xe= Li1-xCoO2xLi

4、+13t時(shí)，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A曲線Y表示與的變化關(guān)系 Bt時(shí)，向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變?yōu)榍€X對(duì)應(yīng)的飽和溶液Ct時(shí)，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K1103Dt時(shí)，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)Cl剛好完全沉淀時(shí)，此時(shí)c(I) = 11011 mol/L26（14分）硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O又名摩爾鹽，是淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學(xué)中的重要試劑。某化學(xué)興趣小組對(duì)摩爾鹽的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮?/p>

5、下列問題：（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測(cè)得水溶液呈酸性。由此可知_。（2）摩爾鹽在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中有SO2和SO3。N2a的名稱是_。裝置B的作用_。裝置連接順序?yàn)锳_（填字母序號(hào)）。能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_。若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液？理由是_。（3）為判斷摩爾鹽是否變質(zhì)，可以測(cè)定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4

6、溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。滴定時(shí)，用_（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝KMnO4溶液。樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含w、c、v的式子表示）。27（15分）方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達(dá)86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：（1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是_（填化學(xué)式），可用于工業(yè)制備_。（2）步驟中焦炭的作用是_。（3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí)，_作陰極，陰極反應(yīng)式為_，陽(yáng)極泥的主要成分是_。（4）步驟中制備PbO2的離子方程式_。（5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=810-28、K

7、a1(H2S)=1.310-7、Ka2(H2S)=7.110-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；結(jié)合數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全？_（寫出計(jì)算推理過程）。28（14分）工業(yè)上可用合成氣（主要成分為CO2、H2、CO）在催化劑作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。（1）CO2的電子式是_。（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 = 90.77 kJ/mol CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) H2 = 41.19 kJ/mol 則CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_。（3）向三個(gè)體積均為1L

8、的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下同時(shí)反應(yīng)制備CH3OH(g)。測(cè)得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。（注：T5時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）催化劑效果最佳的反應(yīng)是_（填“I”“II”或“III”）。T3時(shí)，反應(yīng)I的v(正)_v(逆)（填“”“（ 2 分）K=（ 2 分）（ 4） （ 1 分） 反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能（ 2 分）增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率， 抑制副反應(yīng)的發(fā)生提高了甲醚的產(chǎn)率。 （ 2 分）（ 二） 選考題35. 化學(xué)選修 3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（ 15 分）（ 1） 3d104s1（ 1 分）（ 2） ac（ 2 分）sp3（ 1 分）NCH（ 1 分）乙二胺分子間可形成氫鍵， 三甲胺分子間不能形成氫鍵（ 2 分）（ 3） N 元素電負(fù)