高考化學(xué)硫及其化合物環(huán)境保護(hù)易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)ppt

1、高考化學(xué)硫及其化合物環(huán)境保護(hù)易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)一、硫單質(zhì)性質(zhì)的常見(jiàn)誤區(qū)1除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。2硫在空氣中燃燒只能生成SO2，而不能生成SO3。3硫與鐵、銅變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物。【易錯(cuò)典例1】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是。CuSFeSSO3H2SFeCl2二、對(duì)SO2氣體的性質(zhì)認(rèn)識(shí)不清1SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂

2、白性不但不增強(qiáng)，反而消失。2把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改為Ba（NO3）2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀?！疽族e(cuò)典例2】下圖中，X為黑色固體的氧化物，Y為黃綠色氣體單質(zhì)，W為一種礦物，W轉(zhuǎn)化為Z為某工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是。（2）寫出YZMN在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式。（3）下列有關(guān)物質(zhì)Z的說(shuō)法正確的是。A把Z通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色B可以用NaOH溶液來(lái)吸收多余的ZCZ具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥DZ是形成酸雨的主要成分之一三、

3、忽略反應(yīng)過(guò)程中酸的濃度變化 濃HNO3和Cu（足量）、濃H2SO4和Cu（足量）、濃鹽酸和MnO2（足量）在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。【易錯(cuò)典例3】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是（填序號(hào)）。（2）甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適

4、量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為。（3）乙同學(xué)還觀察到加熱過(guò)程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_?！敬鸢浮浚?）BD（2）灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4（3）S2H2SO4（濃） 3SO22H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)（4）產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少不產(chǎn)生污染物SO2（5）H2SO

5、4CuH2O2=CuSO42H2O【解析】（1）濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。（2）濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無(wú)水硫酸銅。（3）反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。（4）丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少，且沒(méi)有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。（5）銅有還原性，被氧化成銅離子，過(guò)氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。四、不能正確鑒別SO2和CO2C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！疽族e(cuò)典例4】下列實(shí)驗(yàn)用

6、來(lái)證明氣體SO2的存在，其中正確的（）能使品紅溶液褪色能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 能使澄清的石灰水變渾濁通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于鹽酸通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成A B都不能證明C能證明 D只有能證明1下列溶液中:澄清石灰水氯化鋇溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)溶液品紅溶液濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙三氯化鐵溶液濃硫酸，不能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是A B C D【答案】A【解析】SO2和CO2氣體都會(huì)使澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁，所以無(wú)法鑒別。SO2和CO2氣體都不與氯化鋇溶液反應(yīng)，所以無(wú)法鑒別。SO2氣體

7、可以使高錳酸鉀溶液褪色，CO2不可以，所以可以鑒別。SO2氣體可以使溴水褪色，CO2不可以，所以可以鑒別。SO2氣體可與酸化的Ba(NO3)溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，CO2不可以，所以可以鑒別。SO2氣體可以使品紅溶液褪色，CO2不可以，所以可以鑒別。SO2和CO2氣體都會(huì)使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以無(wú)法鑒別。SO2氣體可以將氯化鐵溶液中的Fe3+還原為Fe2+，顏色由黃色轉(zhuǎn)化為淺綠色，CO2不可以，所以可以鑒別。SO2和CO2氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，所以無(wú)法鑒別。由上，不能鑒別的為，選項(xiàng)A正確。2下列說(shuō)法正確的是A將SO2通入BaCl2溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入過(guò)量NH3，產(chǎn)生沉淀BSi

8、O2為碳族元素的非金屬氧化物, 是酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CSO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性【答案】A【解析】A亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，二氧化硫能夠與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故A正確；B、二氧化硅的特性：能和HF酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；DNa2CO3水解呈堿性，加入氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，降低碳酸鈉溶液的濃度，使得水解

9、平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，顏色褪去，故D錯(cuò)誤；故選A。3將過(guò)量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（ ）Ba（OH）2溶液 Ba（NO3）2溶液 BaCl2溶液 Ba（ClO）2溶液A B C D【答案】C【解析】 SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀溶解，離子方程式為：SO2Ba22OH=BaSO3H2O，BaSO3SO2H2O=Ba22HSO3，故錯(cuò)誤； SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：3SO23Ba22NO32H2O=3BaSO42NO4H，故正確； SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不能生成

10、沉淀，故錯(cuò)誤； SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：SO2Ba2ClOH2O=BaSO4Cl2H，故正確；故答案選C。【答案】A【解析】ASO2+2H2S=3S+H2O，二氧化硫?qū)⒘蚧瘹溲趸牲S色的硫，A正確；B二氧化硫?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀還原，溶液紫色褪去，是利用二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C將二氧化硫通入石蕊試液中溶液變紅但不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤；DSO2通入硝酸鋇溶液中生成硫酸鋇沉淀，但若通入氯化鋇溶液中沒(méi)有沉淀生成，D錯(cuò)誤。故答案選D。5下列鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作與結(jié)論有誤的是（ ）操作結(jié)論A分別加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸B分別加入到盛

11、水的試管中劇烈放熱者為濃硫酸C取等體積樣品，稱量質(zhì)量質(zhì)量大者為濃硫酸D分別滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸【答案】A【解析】A、鋁在濃硫酸中鈍化，不會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，鋁在稀硫酸中溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，稀硫酸稀釋沒(méi)有明顯的放熱現(xiàn)象，故B正確；C、濃硫酸密度大于稀硫酸，等體積時(shí)，濃硫酸質(zhì)量大，故C正確；D、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴在火柴梗上，火柴梗變黑，而稀硫酸沒(méi)有脫水性，故D正確。故選A。6將 SO2 氣體逐漸通入某溶液，溶液 pH 隨通入 SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是A氨水 B亞硫酸鈉溶液 C氫硫酸 D氯水7如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試

12、劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2濃硫酸酚酞試液【答案】D【解析】A、KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能與還原性的物質(zhì)SO2反應(yīng)，CO2能使B中澄清石灰水變渾濁，故A不選； B、飽和食鹽水能吸收HCl氣體，氧化性物質(zhì)Cl2能使B中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B不選；C、飽和NaHCO3溶液能和HCl反應(yīng)，CO2能和B中NaAlO2溶液反應(yīng)生成絮狀氫氧化鋁沉淀，故C不選；D、濃硫酸吸收堿性氣體氨氣，酸性氣體

13、CO2不能使B中酚酞試液變色，試管B中無(wú)明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。8某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2 并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。（1）有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2 中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)和_，原因是_。（2）為驗(yàn)證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。為驗(yàn)證并吸收SO2，裝置B 中加入的試劑為_(kāi)裝置C中品紅溶液的作用是_；裝置D中加入的試劑為_(kāi)；裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)；裝置H的作用為_(kāi)。（3）興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。能驗(yàn)證SO2 具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；為驗(yàn)證SO2 的還原性，取試管b 中充分反應(yīng)

14、后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):方案I:向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案:向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀方案:向第三份溶液中加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“I”“ ”或“”）；試管b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?CO2 H2 鐵釘中含C在加熱條件下會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 酸性KMnO4溶液(其他合理答案也給分) 驗(yàn)證SO2是否吸收完全 澄清石灰水 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色 防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn) a試管中有淡黃色沉淀生成 Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【解析】（1）鐵釘中含C在加熱條件下會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故制得的SO2中可能混有雜質(zhì)為CO2和H2；（2）裝置B中加入酸性KMnO4溶液能檢驗(yàn)并吸收SO2，若SO2被吸收完全，裝置C中品紅溶液不褪色；裝置D中加入