高三化學第一輪檢測試題

1、高三化學第一輪檢測試題高三化學第一輪檢測試題1.碳是自然界的根本構成元素之一，在自然界中，不停地轉化、循環(huán)，構成了活力盎然的物質世界，如以下圖為自然界中碳的循環(huán)圖。以下有關分析不合理的是A.過程中還可能有另外的含碳物質產生B.碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現的C.加速過程將有利于社會的可持續(xù)開展D.只有使圖中所示的各轉化的總體保持根本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對穩(wěn)定【解析】 腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也會生成其他含碳物質，如CH4等，A項正確;據題示可知，碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實現的，B項正確;加速化石燃料的開發(fā)

2、利用不利于社會的可持續(xù)開展，C項不正確;只有CO2的釋放和消耗保持根本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對穩(wěn)定?！敬鸢浮?C2.以下解析中，不科學的是A.水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的CaHCO32的緣故B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易翻開，是因為NaOH與瓶中的CO2反響導致瓶內氣體減少形成負壓的緣故C.嚴格地講，通風櫥是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收D.雨后彩虹海市蜃樓既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關【答案】 B3. 碳捕捉和儲存CCS技術是指通過碳捕捉技術，將工業(yè)和有關能源產業(yè)所產生的二氧化碳別離出

3、來再利用，在我國已實現對捕捉到的二氧化碳進展凈化，然后用于制造干冰和保鮮或將二氧化碳注入衰竭的油層以進步油氣田采收率或利用二氧化碳培養(yǎng)海藻等?？茖W家最近研究發(fā)現，采用CCS技術捕獲的CO2與海藻發(fā)生光合作用能大大進步海藻產量，為人類提供一種新型生物能源。以下相關說法不正確的選項是A.1 mol二氧化碳全部發(fā)生光合作用的過程中，二氧化碳中共有4 mol共價鍵斷裂B.該過程中沒有化學變化C.海藻能提供生物質能，并能參與自然界中的CO2循環(huán)D.假如能探明此變化過程，將有助于人類更好地利用太陽能，緩解能源危機【解析】 選項A，根據CO2的構造O=C=O可知，1 mol CO2反響共有4 mol共價鍵斷

4、裂。選項B，CO2、H2O在葉綠體內發(fā)生光合作用的反響是化學變化。選項C，海藻儲存有糖類等生物質能，這些生物質能在燃燒過程中釋放出CO2，CO2又在海藻體內發(fā)生光合作用產生糖類等，從而參與了CO2循環(huán)。選項D，弄清了光合作用的機理，人類就能利用太陽能、CO2來模擬光合作用合成糖類，從而緩解能源危機。【答案】 B4.將106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都經充分強熱后，再分別跟足量的鹽酸反響。以下說法錯誤的選項是A.消耗鹽酸一樣多B.放出CO2的總量一樣多C.后者生成的NaCl是前者的一半D.后者消耗鹽酸是前者的一半【解析】 84 g NaHCO3加熱后生成53 g Na2CO3，為

5、106 g Na2CO3的一半，鹽酸用量多少可根據Na+與Cl-相等判斷，前者Na+是后者的二倍。【答案】 A5.看圖答復以下問題：1上圖中講到的堿一般用的是_填化學式。2上圖D中的化學反響原理用離子方程式可表示為_。3在日常生活中有患胃潰瘍并輕度胃穿孔的病人不合適服用NaHCO3來中和胃酸，而是服用胃舒平其中含AlOH3，其原因是：_，相應的離子方程式為：_。【答案】 1Na2CO32CO32-+2H+=CO2+H2O3因HCO3-+H+=CO2+H2O，CO2易造成胃穿孔HCO3-+H+=CO2+H2O，AlOH3+3H+=Al3+3H2O6.吸煙有害安康，科學實驗說明香煙所產生的煙霧中至

6、少有300種對人體有害的物質，為了鑒定該煙霧中是否存在CO2和CO，在對香煙燃燒產生的煙霧進展適當處理后，依次通過足量的以下試劑：澄清石灰水，濃H2SO4，灼熱的黑色氧化銅粉末，澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，其他無明顯現象，請答復：1中現象說明_。2煙霧中是否存在CO?_，做出此判斷所根據的實驗現象為_。3中無明顯現象變化的原因可能是_。【解析】 要清楚題設情境是香煙所產生的煙霧，假設能使石灰水變渾濁，那么一定含有CO2;當通過足量的石灰水后，CO2已被除去，通過灼熱的CuO后又產生了CO2，所以煙霧中一定存在CO;由于煙霧中還有其他成分，假設黑色粉末無明顯現象變化，很可能是Cu又被其他成

7、分氧化的結果?！敬鸢浮?1該煙霧中含有CO2 2存在中澄清石灰水變渾濁 3CO復原CuO得到的Cu又被氧化，故看不到CuO變色練習二一、選擇題1.以下各變化中，在木炭燃燒時不可能發(fā)生的反響是【解析】 CO2不能分解，因此，D項錯誤?！敬鸢浮?D2.當以下物質分別滴加醋酸時，會產生一樣氣體的是大理石 鐘乳石 貝殼 水垢 白云石A.只有 B.只有C.只有 D.【解析】 上述五種物質的成分均為碳酸鹽都含有CaCO3，分別與醋酸反響時，都會放出CO2氣體?！敬鸢浮?D3.石灰在工農業(yè)消費和建筑業(yè)有著重要用處。用于消費石灰的主要原料是石灰石用表示，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰用表示，并放出氣體用表

8、示。生石灰在建筑業(yè)上主要用做黏合劑，一般先使它熟化變成熟石灰用表示，熟石灰與砂子混合成灰泥用于砌筑磚墻。經過一段時間后石灰泥中的熟石灰變成另一種固體物質用表示。用以下化學式表示這五種物質都正確的選項是A.CaOH2 CaO SO3 CaSO4 CaSO4B.CaO CaOH2 CO CaCO3 CaSiO3C.CaCO3 CaO CO2 CaOH2 CaCO3D.CaCO3 CaO SO2 CaSiO3 CaOH2【解析】 石灰石主要成分是CaCO3，其分解后生成CaO生石灰和CO2氣體。CaO與水反響生成CaOH2熟石灰，經過一段時間吸收CO2又重新生成CaCO3?！敬鸢浮?C4.以下有關C

9、O2的實驗中，只能證明CO2的物理性質的實驗是【解析】 A選項可以證明CO2的密度比空氣大且不能支持蠟燭燃燒，B選項可以證明CO2能與石灰水反響，C選項可以證明CO2溶于水顯酸性，D選項只能證明CO2密度比空氣密度大。【答案】 D5.實驗室用石灰石和鹽酸制取CO2時，最正確的除雜試劑和方法是A.水、濃H2SO4洗氣B.飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣C.飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣D.NaOH溶液、濃H2SO4洗氣【解析】 實驗室用石灰石和鹽酸制取的CO2中含有HCl和水蒸氣，一般用飽和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度卻很小，再用濃硫酸吸收水蒸氣。【答案】 C6.為除去

10、括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的選項是A.Na2CO3溶液NaHCO3，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液Na2CO3，應通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末Na2O，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液Na2SO4，參加適量BaOH2溶液，過濾【解析】 BaOH2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH，雖除去了Na2SO4但又增加了新的雜質NaOH?！敬鸢浮?D7.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是A.加熱時有無氣體放出B.滴加鹽酸時有無氣泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成【解析】 A項

11、，加熱時，碳酸氫鈉易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉不分解，對混合物進展加熱，不正確。B項，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反響，反響都生成CO2，現象一樣，B項錯。D項，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反響，生成白色沉淀，反響現象一樣，D項錯誤。只有C項，碳酸鈉與氯化鎂反響時，生成白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鎂不反響，反響現象不同?！敬鸢浮?C8.向0.1 molL-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH-【解析】 NaOH溶液中通入少量CO2時生成Na2CO3，而通入過

12、量CO2時那么生成NaHCO3。2NaOH+CO2少量=Na2CO3+H2ONaOH+CO2過量=NaHCO3。【答案】 B9.2019年浙江五校聯考用20 mL 2 mol/L的H2SO4溶液與20 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液反響來制取CO2，欲制得最多的CO2，那么以下操作正確的選項是A.把20 mL Na2CO3溶液緩緩滴加到20 mL H2SO4溶液中B.把20 mL H2SO4溶液緩緩滴加到20 mL Na2CO3溶液中C.把兩種溶液快速混合并不斷攪拌D.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌【解析】 由于CO32-轉化為CO2的過程為：CO32-H+HCO3-H+CO2，故當試劑

13、的量一定時，將Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液中時，CO32-可以立即轉化為CO2氣體放出，此種情況下產生的氣體最多?！敬鸢浮?A10.將CO2通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質量與通入CO2體積標準狀況的關系如右圖所示，那么石灰水濃度為A.0.03 molL-1B.0.015 molL-1C.0.025 molL-1D.0.012 5 molL-1【解析】 當生成的CaCO3沉淀恰好溶解時，消耗CO256 mL，此時恰好發(fā)生反響：CaOH2+2CO2=CaHCO32nCaOH2=0.056 L22.4 Lmol-112=0.001 25 mol，cCaOH2=0.001 25 m

14、ol0.1 L=0.012 5 molL-1。【答案】 D11.某混合氣體中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過適量澄清石灰水無渾濁現象;氫氧化鋇溶液有渾濁現象;濃硫酸無現象;灼熱的氧化銅變紅;無水硫酸銅變藍;那么對該混合氣體的成分判斷正確的選項是A.一定沒有CO2，肯定有CO和H2B.一定有CO、CO2和水蒸氣C.一定有H2、HCl和CO2D.有CO2、NH3和水蒸氣【解析】 澄清石灰水沒有變渾濁，而氫氧化鋇溶液變渾濁了，說明氣體有兩種可能：原氣體中有大量的CO2，它與CaOH2反響生成CaHCO32溶液后還有剩余但此題不可能，因反響過程中會有渾

15、濁現象，通過BaOH2就生成了BaCO3而變渾濁;原氣體有CO2和HCl，通過CaOH2時HCl被吸收掉從而生成CaCl2，CO2不與CaCl2反響，所以無現象。再通過BaOH2時，CO2與BaOH2反響生成了BaCO3而變渾濁，從題干后面所給信息不難判斷出一定有H2?！敬鸢浮?C12.某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。該溶液參加NaOH溶液出現白色沉淀;參加稀H2SO4也出現白色沉淀，并放出氣體。據此分析，下述組合判斷正確的選項是肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有NaHCO3或Na2CO3 肯定沒有MgCl2

16、A. B.C. D.【解析】 參加NaOH出現白色沉淀可能是MgOH2，NaHCO3與BaCl2在OH-作用下生成BaCO3;參加H2SO4生成沉淀和氣體，那么可能是BaSO4，氣體為CO2，那么肯定有BaCl2;肯定有NaHCO3，應選B。【答案】 B二、非選擇題13.實驗室可用右圖所示裝置將CO2和CO進展別離和枯燥，a、b均為活塞，試答復以下各題。1甲瓶中裝的是，乙瓶中裝的是，分液漏斗中盛放的是。2當CO2和CO的混合氣體通過該裝置時，先別離得到的是，活塞操作為;然后得到的是，活塞操作為?！敬鸢浮?1NaOH 濃H2SO4 稀HCl2CO 關a開b CO2 開a關b14.A、B、C、D、

17、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：1寫出A、B、C、D、E、F的化學式：A._，B._，C._，D._，E._，F._。2寫出有關反響的化學方程式是離子反響的直接寫離子方程式BC：_，EB：_，CF：_，FC：_。【解析】 據 的轉化關系，可知C為碳酸鹽，F為酸式碳酸鹽，再結合E是淡黃色粉末，應為Na2O2，那么A、B、C、D、F分別為Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。【答案】 1Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO32BC：2OH-+CO2=CO32-+H2OEB：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2CF：CO32-+

18、H2O+CO2=2HCO3-FC：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO215.化學活動課上，三組學生用甲、乙兩裝置探究NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反響，按表中的試劑用量，在一樣條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中裝置的氣密性已檢查過。請答復：1各組反響開場時，_裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反響的離子方程式是：_。2當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，填寫下表的空格。試劑用量 實驗現象氣球體積變化 分析原因第組 0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 mol/L鹽酸 甲中氣球與乙中氣球的體積相等 甲、乙鹽酸均過量nNaHCO3=nN

19、a2CO3V甲CO2=V乙CO2第組 0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol/L鹽酸 甲中氣球比乙中氣球的體積大第組 0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3緩慢參加3 mL 2 mol/L鹽酸 甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積根本不變 用離子方程式表示_【解析】 1甲裝置中反響的離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O，乙裝置中反響的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，因此甲中反響快，氣球體積先變大。2與第組相比較，組中的NaHCO3和Na2CO3質量相對減小，而鹽酸物質的量不變，因此組中甲、乙裝置中的鹽酸

20、均過量，NaHCO3和Na2CO3均完全反響產生CO2;由于Na2CO3和NaHCO3等質量且NaHCO3的相對分子質量小，因此nNaHCO3nNa2CO3，V甲CO2V乙CO2。與第組相比較，組中NaHCO3和Na2CO3的質量變?yōu)樵瓉淼?倍，而鹽酸的物質的量減半，因此組中甲、乙裝置中的鹽酸均缺乏量，甲中反響的離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O，乙中反響的離子方程式為CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2，所以甲、乙裝置中消耗樣品的物質的量關系為nNaHCO3nNa2CO3，產生CO2的體積關系為V甲CO2V乙CO2。因為裝置乙中存在反響：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，使最初產生的CO2被CO32-吸收，因此乙中的氣球先變大后縮小?！敬鸢浮?1甲 HCO3-+H+=CO2+H2O2甲、乙鹽酸均過量，nNaHCO3nNa2CO3，V甲CO2V乙CO