高三化學教案重要金屬化合物的性質

1、高三化學教案重要金屬化合物的性質歡送來到高三化學教案欄目，此欄目中聚集了大量有關化學的教案，在此小編為您編輯了此文：高三化學教案：重要金屬化合物的性質，希望可以給大家的學習或教學提供更多的幫助。教學目的知識技能：進展歸納、整理中學重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質規(guī)律。才能培養(yǎng)：培養(yǎng)學生對化學知識的歸納、整理的學習才能，能在比照的情景下進展化學知識的邏輯的記憶和理解的掌握，并逐步進步解決化學問題的才能?？茖W思想：培養(yǎng)學生樹立構造決定性質的意識和實事求是的分析態(tài)度?？茖W方法：通過問題的討論和分析，引導學生理解問題解決式和啟發(fā)討論學習方法。重點、難點重點：總結比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質規(guī)

2、律和應用。難點：常見金屬的化合物中氧化性，復原性反響的規(guī)律和應用。教學方法：啟發(fā)、討論、比照、歸納。教學過程設計老師活動【板書】一、金屬的氧化物【提問】請同學寫出以下元素對應氧化物的化學式和色態(tài)。老師巡視，指點答疑，并指導學生整理筆記學生活動學生考慮，填寫在筆記里。元素白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黃色粉末：Na2O紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提問】請同學們分析一下這些金屬氧化物的化學性質有何規(guī)律?可從下面幾點去考慮：1加熱是否分解2與水反響3與強酸H+反響4與強堿OH-反響5與氨水反響6與H2或CO反響并寫出相應反響

3、的化學方程式。學生討論、分析、整理筆記。1熱穩(wěn)定性2Ag2O4Ag+O22HgO2Hg+O24Cu2Cu2O+O2規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。2與水反響Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2OMgOH22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2規(guī)律：只有活潑金屬A、A氧化物能與水反響。3與酸反響MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OCuO+2H+=Cu2+H2O規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反響生成鹽和水。4與強堿溶液反響Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O規(guī)律：只有兩性氧

4、化物能與強堿反響生成鹽和水。5與氨水反響Ag2O+4NH3H2O=2AgNH32+2OH-+3H2OZnO+4NH3H2O=ZnNH342+2OH-+3H2O規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反響。6與復原劑的反響CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2ZnO+CZn+CO規(guī)律：Al以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等復原劑高溫下發(fā)生氧化復原反響?！拘〗Y】金屬氧化物所發(fā)生的這些反響，總結起來，主要是金屬氧化物的以下性質：堿性氧化物兩性氧化物熱穩(wěn)定性絡離子的形成氧化性其中要注意的是：Na2O2是由Na+和O22-構成的過氧化物。Fe3O4可以看是FeOFe2O3【板書】

5、二、金屬氫氧化物【提問】請同學寫出這些金屬元素對應的氫氧化物化學式。老師巡視、指點、答疑【提問】這些金屬氫氧化物常見的顏色特征是什么?請總結之。老師指導下學生分析答復學生考慮、填寫在筆記本上。學生考慮總結如下：白色：NaOH、MgOH2、AlOH3ZnOH2、FeOH2、AgOH紅褐色：FeOH3藍色：CuOH2【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么?請總結之。指導學生分析、答復A和部分A金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，BaOH2。CaOH2是微溶性的。其它的都是難溶性的，如MgOH2、FeOH3、CuOH2【提問】請同學分析總結這些氫氧化物的化學性質規(guī)律是什么。可從下面幾

6、點去考慮，答復。1加熱是否分解2與強酸H+反響3與強堿OH-反響4與氨水反響5是否容易被氧化6是否能被復原指導學生分析，答復學生討論，分析，整理筆記。1熱穩(wěn)定性2AgOHAg2O+H2OCuOH2CuO+H2O2FeOH3Fe2O3+3H2O規(guī)律：金屬活動順序Mg以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。AgOH常溫下易分解。MgHg的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。2與強酸H+的反響MgOH2+2H+=Mg2+2H2OAlOH3+3H+=Al3+3H2O3與強堿OH-反響AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強堿溶液反響。4與氨水作用AgOH+2NH3H2O=

7、AgNH32OH+2H2O*CuOH2+4NH3H2O=CuNH34OH2+4H2O*ZnOH2+4NH3H2O=ZnNH34OH2+4H2O規(guī)律：易形成氨絡合物的金屬氫氧化物能與氨水反響。5與氧化劑反響4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3規(guī)律：低價金屬氧化物具有復原性。【小結】金屬氫氧化物所發(fā)生的反響，總結起來，主要有：熱穩(wěn)定性酸性H+堿性OH-絡合劑復原性【投影】右圖試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣如右圖所示進展實驗：試答復在題右的兩個問題。指導學生讀題、審題并形成解題的思路。1請寫出步驟中所發(fā)生的全部反響的離子方程式_。2假設全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反響后，

8、生成的不溶物W的質量為m，那么每份試樣X中氧化銅的質量為_用m表示。思路引導A：根據(jù)試樣X在和的反響以確定出溶液Y和粉末Z的成分。思路引導B：溶液Y和Z發(fā)生的反響，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反響，進而引導分析試樣中CuO的質量關系。學生審題，并進展如下的分析：在反響中，會發(fā)生如下反響：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反響中，會發(fā)生的反響有：FeO+COFe+CO2CuO+COCu+CO2那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu：Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2H+=Fe2+H2由于反響后溶液強酸性，且不會有Cu2

9、+說明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應是兩份試樣中的CuO轉化生成的Cu。那么每份試樣中CuO的質量為：答案：1方程式從略?！就队啊緾u+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化復原反響生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2復原所得到的紅色產物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從以下試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。引導學生分析，設計出實驗方案。首先應理解題目給予的信息：即：2Cu+Cu+Cu2+給我們提示，應該選擇酸溶液為鑒定試劑。CuO經(jīng)H2復原所得的紅色產物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于

10、稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結果都會生成Cu2+;CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時又會發(fā)生自身氧化復原反響。最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑?！敬鸢浮咳∩倭考t色產物參加稀H2SO4充分攪拌，如溶液呈藍色，那么證明有Cu2O，反之沒有?！就队啊縁e3O4可以寫出Fe2O3FeO，假設把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成FeFeO22。根據(jù)化合價規(guī)律和化學式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學式為_;假設看成是一種鹽，化學式為_。又知，高價Fe不能把HCl氧化，而高價Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反響的化學方程式。引導學生分析，答復：鉛Pb是A族元素，化合價只有+2價和+4價。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3FeO形式，+4價P：b的氧化物寫在前，+2價的氧化物寫在后，那么有：PbO