2022屆高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)：《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》專題過關(guān)檢測試題（Word版含解析）

1、 （人教版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題過關(guān)檢測試題（原卷版）考試時間：45分鐘 滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。1對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動2將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A2v(N

2、H3)v(CO2)B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變3在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)HzDC的體積分?jǐn)?shù)升高5一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如下圖。下列說法不正確的是()At1 min時正、逆反應(yīng)速率相等BX曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系C08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.011 25 molL1min1D1012 min，N2的平均反應(yīng)速率v

3、(N2)0.002 5 molL1min16.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL17工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中的NO，其原理為2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.29對于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡常數(shù)表達(dá)式為Keq f(

4、cCOcH2,cCcH2O)B恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)K減小C升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D恒溫恒壓條件下，通入氦氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化10可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()AQ變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 BQ不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小CQ不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 DQ增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大11焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)：；反應(yīng)：，反應(yīng)、的反應(yīng)趨勢與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A反應(yīng)的B983K是反應(yīng)趨勢變

5、化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)CL1對應(yīng)反應(yīng)D當(dāng)溫度低于983K時，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以CO2為主12苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：+溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化劑用量(mmol)2222222反應(yīng)溫度()100100100100120140160反應(yīng)時間(h)10121416141414產(chǎn)率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A最佳反應(yīng)溫度為100 B最佳反應(yīng)時間為16hC溫度過高時催化劑活性可能降低 D反應(yīng)產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)二、非選擇題：本題包括4小題，共40分。13（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工

6、使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有_(填序號)。增加C的物質(zhì)的量 升高反應(yīng)溫度隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH 密閉定容容器中充入CO(g)(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63

7、實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是_。若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)谏蠄D中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。14(14分)研究CO2、CO的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義。(1)CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇：CO2(g)

8、3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：時間/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80用CO2表示第1小時內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CO2)_molL1h1。該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素：CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)在T1時，將1 mol CO2和2 mol NH3置于1 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別

9、在溫度為T2、T3、T4、T5時，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的H_(填“”或“”“”或“=”)T3。在T3溫度下，達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)_。(2)N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一、N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)H。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_(以k正、k逆表示)。若將定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)110 kPa)，已知該條件下k逆=5102 kPa-1s-1，當(dāng)N2O4分解10

10、%時，v逆=_kPas-1。(3)T時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示： 表示H2濃度變化的曲線是_(填“A”、“B”或“C”。與(1)中的實(shí)驗(yàn)條件(1.01105 Pa、450)相比，改變的條件可能是_。在025 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_mol-2L2(保留兩位有效數(shù)字)。（人教版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題過關(guān)檢測試題（解析版）考試時間：45分鐘 滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。1對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速

11、率的關(guān)系可知()A化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動答案B解析如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動，A項(xiàng)錯；化學(xué)平衡發(fā)生移動，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，B項(xiàng)對；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)錯；改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變(如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體)，平衡也不一定移動，D錯。2將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(

12、g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變答案C解析該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)，且容器體積不變，所以壓強(qiáng)、密度均可作是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意D項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值(NH3為eq f(2,3)，CO2為eq f(1,3)。3在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)HzDC的體積分?jǐn)?shù)升高答案D解

13、析本題可采用虛擬的方法來解答。假設(shè)把容器擴(kuò)大到原來的2倍時，平衡不移動(虛擬)，則這時A的濃度由0.50 mol/L變?yōu)?.25 mol/L，而事實(shí)上A的濃度為0.30 mol/L，然后再由虛擬狀態(tài)回到事實(shí)，A的濃度由0.25 mol/L變?yōu)?.30 mol/L，平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，與備選項(xiàng)對照，D項(xiàng)不正確。5一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如下圖。下列說法不正確的是()At1 min時正、逆反應(yīng)速率相等BX曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系C08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.011 25

14、 molL1min1D1012 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.002 5 molL1min1答案A解析t1時刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像，X的物質(zhì)的量增加，屬于生成物，因此X為NH3的曲線，B項(xiàng)正確；08 min時，v(NH3)eq f(0.6 mol,10 L8 min)0.007 5 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(H2)eq f(vNH33,2)0.011 25 molL1min1，C項(xiàng)正確；1012 min，v(NH3)eq f(0.70.6 mol,10 L2 min)0.005 molL1min1，v(N2)e

15、q f(vNH3,2)0.002 5 molL1min1，D項(xiàng)正確。6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1答案A7工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中的NO，其原理為2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2答案D解析體系中有過量的錫且金屬活潑性：SnPb，向平衡體系中加入鉛后，c(P

16、b2)不變，A錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2)增大，平衡逆向移動，c(Pb2)增大，B錯誤；升溫使c(Pb2)增大，說明平衡逆向移動，H0，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡常數(shù)表達(dá)式為Keq f(cCOcH2,cCcH2O)B恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)K減小C升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D恒溫恒壓條件下，通入氦氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化答案D解析固態(tài)物質(zhì)濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，A項(xiàng)錯誤；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，K不變，B項(xiàng)正確；升溫，該反應(yīng)正向進(jìn)行，K增大，C項(xiàng)錯誤；恒壓條件下，通入氦氣，平衡向氣體體積增大的方向移動，

17、即平衡正向移動，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。10可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)()AQ變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 BQ不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小CQ不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 DQ增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大答案A解析當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右移動，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A正確。11焦炭常用于冶煉

18、工業(yè)。已知反應(yīng)：；反應(yīng)：，反應(yīng)、的反應(yīng)趨勢與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A反應(yīng)的B983K是反應(yīng)趨勢變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)CL1對應(yīng)反應(yīng)D當(dāng)溫度低于983K時，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以CO2為主答案C解析A生成物氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和，所以S0，根據(jù)G=H-TS，因?yàn)镚0，則-TS0，所以H0，A正確；BG負(fù)的成都越小，說明它能夠反應(yīng)的趨勢更大，983K時兩反應(yīng)的G相等，所以983K是反應(yīng)趨勢變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，B正確；C反應(yīng)的S0，則-S0，G和T成反比，所以斜率小于0，L2對應(yīng)反應(yīng)，C錯誤；D當(dāng)溫度低于983K時，L1的G小，所以以反應(yīng)為主，產(chǎn)物以CO2為主，D正確

19、；、答案選C。12苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：+溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化劑用量(mmol)2222222反應(yīng)溫度()100100100100120140160反應(yīng)時間(h)10121416141414產(chǎn)率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A最佳反應(yīng)溫度為100 B最佳反應(yīng)時間為16hC溫度過高時催化劑活性可能降低 D反應(yīng)產(chǎn)物是順式結(jié)構(gòu)答案C解析A根據(jù)表格信息，當(dāng)反應(yīng)溫度為140，反應(yīng)時間為14h時，生成物的產(chǎn)率最大，因此最佳反應(yīng)溫度為140，A錯誤；B由A的分析可知，最佳反應(yīng)時間為

20、14h，B錯誤；C根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度超過140時，生成物的產(chǎn)率降低，可能是溫度過高導(dǎo)致了催化劑活性降低，C正確；D反應(yīng)產(chǎn)物為，屬于反式結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題包括4小題，共40分。13（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有_(填序號)。增加C的物質(zhì)的量 升高反應(yīng)溫度隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH 密閉定容容器中充入CO(g)(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)

21、分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試

22、判斷t8時改變的條件可能是_。若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)谏蠄D中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。答案(1) (2)0.16 molL1min1 吸(3)使用了催化劑14(14分)研究CO2、CO的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義。(1)CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：時間/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80用CO2表示第1小時內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(

23、CO2)_molL1h1。該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素：CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)在T1時，將1 mol CO2和2 mol NH3置于1 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在t時刻，測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在溫度為T2、T3、T4、T5時，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的H_(填“”或“”)0。T4時反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。T1T3之間，CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是_。答案 (1)0.1 40%(2)v逆，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越大(答案合理即可)解

24、析 (1)設(shè)CO2在第1小時轉(zhuǎn)化了x mol，則1 h時CO2為(1x)mol、H2為(33x) mol、CH3OH為x mol、H2O(g)為x mol，根據(jù)1 h時eq f(p后,p前)0.90，則有eq f(1x33xxx,13)0.90，解得x0.2，故v(CO2)eq f(0.2 mol,2 L1 h)0.1 molL1h1。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，5 h時反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化了y mol，則有eq f(1y33yyy,13)0.80，解得y0.4，故達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化了1.2 mol，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq f(1.2 mol,3 mol)100%40%。(2)根據(jù)題圖可

25、知，反應(yīng)在T3時達(dá)到平衡，達(dá)到平衡后升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升溫時平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Hv逆，故隨溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大。15（16分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在2 L密閉絕熱容器中，投入4 mol N2和6 mol H2，在一定條件下生成NH3，測得不同溫度下，平衡時NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表：溫度/KT1T2T3T4n(NH3)/mol3.63.22.82.0下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A3v正(H2)=2v逆(NH3) B容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C混合氣體的密度不變 D混合氣的溫

26、度保持不變溫度T1_(填“”“”或“=”)T3。在T3溫度下，達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)_。(2)N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一、N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)H。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_(以k正、k逆表示)。若將定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)110 kPa)，已知該條件下k逆=5102 kPa-1s-1，當(dāng)N2O4分解10%時，v逆=_kPas-1。(3)T時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示： 表示H2濃度變化的曲線是_(填“A”、“B”或“C”。與(1)中的實(shí)驗(yàn)條件(1.01105 Pa、450)相比，改變的條件可能是_。在025 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_mol-2L2(保留兩位有效數(shù)字)。答案 （1） BD 36.1% （2） 2105 （3）A 加壓或降溫 0.002 molL-1min-1 0.73 解析 (1) A3v正(H2)=2v逆(NH3)說明正、逆反應(yīng)速