2021_2022學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2節(jié)第1課時水的電離溶液的酸堿性課件新人教版選擇性必修1

1、第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時水的電離溶液的酸堿性素養(yǎng)目標(biāo)1了解水的電離平衡，特別是溫度、酸、堿等對水電離平衡的影響2知道水的離子積常數(shù)的表達(dá)式及其應(yīng)用3初步了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，會用pH試紙和pH計等方法測定溶液的pH；培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)法指導(dǎo)1從電離平衡影響因素討論認(rèn)識外界條件對水電離平衡的影響2試推導(dǎo)水的離子積常數(shù)的表達(dá)式，認(rèn)識其在水溶液中對c(H)和c(OH)的作用3復(fù)習(xí)初中所學(xué)pH試紙的使用方法，并深化學(xué)習(xí)pH計的使用方法及優(yōu)點知識導(dǎo)圖課前 新知導(dǎo)學(xué)1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為_，可簡寫

2、為_。水的電離2水的離子積常數(shù)(1)定義：當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時，電離產(chǎn)物H和OH濃度之積是一個常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，記作Kw。(2)表達(dá)式：Kw_，25 時，Kw101014。(3)影響因素：水的離子積Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw_。(4)適用范圍：Kw不僅適用于純水，還可適用于_ 。c(H)c(OH)增大稀的電解質(zhì)水溶液酸性溶液中是否存在OH？堿性溶液中是否存在H？試解釋原因。微思考【答案】酸性溶液中存在OH，堿性溶液中存在H。因這些溶液中都存在弱電解質(zhì)水的電離。 正誤判斷。(對的打“”，錯的打“”)(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變。()(2)25 時NH4Cl溶液的Kw

3、大于100 時NaCl溶液的Kw。()(3)任何水溶液中均存在H和OH，且水電離出的c(H)和c(OH)相等。()(4)室溫下，0.1 molL1HCl溶液與0.1 molL1 NaOH溶液中水的電離程度相同。()(5)向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H)增大，Kw不變。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)1溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)的關(guān)系溶液的酸堿性取決于溶液中_。(1)c(H)c(OH)，溶液呈_性。(2)c(H)c(OH)，溶液呈_性。(3)c(H)c(OH)，溶液呈_性。c(H)和c(OH)的相對大小溶液的酸堿性與pH酸中堿2溶液的pH(1)表達(dá)式：pH_

4、。(2)意義：pH越大，溶液堿性越_；pH越小，溶液酸性越_。(3)適用范圍：11014 molL1c(H)1 molL1的溶液。lgc(H)強強3常溫下溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(1)pH_7，溶液呈酸性。(2)pH_7，溶液呈中性。(3)pH_7，溶液呈堿性。4溶液pH的測量(1)pH試紙。測量原理：pH試紙對不同pH的溶液能顯示不同的顏色，可迅速測定溶液的pH。pH試紙種類。a廣泛pH試紙pH范圍是114(最常用)或010，精確度約為1。b精密pH試紙pH精確度為0.2或0.3。c專用pH試紙。(2)pH計：又叫_，可用于精密測量溶液的pH，其量程為014 。酸度計5溶液酸堿性與pH的應(yīng)用

5、(1)人體體液都有一定的pH。(2)環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常利用_。(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，各種農(nóng)作物的生長對土壤的pH范圍有一定的要求。(4)酸堿中和滴定實驗中，溶液_是判斷滴定終點的依據(jù)。中和反應(yīng)pH的變化回顧初中所學(xué)pH試紙的使用方法，試回答如何用pH試紙測定溶液的pH。微思考【答案】把小片pH試紙放在干燥表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，即可確定溶液的pH。 一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是 ()A能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B加酚酞后顯無色的溶液CpH6.5的某溶液Dc(H)c(OH)的任意水溶液【答案】

6、D【解析】與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，A錯誤；加入酚酞后顯無色的溶液可能呈中性或弱堿性或酸性，B錯誤；pH6.5的溶液也可能呈中性或堿性，C錯誤。課堂 素養(yǎng)初培任務(wù)一水的電離及水的離子積素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知溫度對Kw的影響、Kw數(shù)值用于判斷溶液的酸堿性等情境導(dǎo)入用電導(dǎo)儀測定水的電導(dǎo)率，如下圖。經(jīng)測試，發(fā)現(xiàn)純水的電導(dǎo)率不為零，說明純水中含有自由移動的離子，說明純水中部分水發(fā)生了電離。由以上實驗判斷水是不是電解質(zhì)？若是，請寫出水的電離方程式，并判斷由水分子電離出的OH和H數(shù)目是否相等。2水的電離平衡移動影響因素平衡移動方向Kwc

7、(H)c(OH)c(H)與c(OH)的關(guān)系升溫右移增大增大增大c(H)c(OH)降溫左移減小減小減小c(H)c(OH)加酸左移不變增大減小c(H)c(OH)加堿左移不變減小增大c(H)c(OH)外加活潑金屬右移不變減小增大c(H)7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H濃度來測定溶液的pH。(1)現(xiàn)欲測定100 沸水的pH及酸堿性，甲同學(xué)使用pH試紙測定，請推測pH試紙呈什么顏色，沸水的酸堿性如何?！敬鸢浮吭嚰埑实S色，沸水呈中性。(2)同樣測定100 沸水的pH及酸堿性，乙同學(xué)選擇了pH計，pH計的讀數(shù)等于7嗎？沸水還呈中性嗎？【答案】由于沸水電離程度增

8、大，溶液中c(H)增大，所以測定的pHc(OH)，溶液顯酸性；如果c(H)c(OH)，溶液顯堿性；如果c(H)c(OH)，溶液顯中性。(2)用pH判斷溶液酸堿性時，要注意的條件是溫度，不能簡單地認(rèn)為pH7的溶液一定呈中性。如100 時，純水的pH7。(3)用酸堿指示劑判斷溶液酸堿性時，要注意指示劑的變色范圍。計算堿溶液中水電離出的c(OH)時，首先根據(jù)已知條件計算溶液中的c(OH)，再根據(jù)Kwc(H)c(OH)計算出溶液中的c(H)，然后根據(jù)水電離出的c(OH)c(H)，確定由水電離出的c(OH)。 下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是 ()ApH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有c(H)1.010

9、7 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100 時，純水的pH7，因此呈酸性【答案】C典例精練【解析】25 時，中性溶液pH7，A錯誤；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定等于1.0107 molL1，B錯誤，C正確；100 的純水中，雖然pH7，但c(H)c(OH)，還是呈中性，D錯誤。 下列溶液一定呈中性的是()A使石蕊溶液呈紫色的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由等物質(zhì)的量的強酸、強堿反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液【答案】B【解析】等物質(zhì)的量的強酸與強堿，由于它們所含H和OH的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性，C錯誤；非電解質(zhì)溶于水，

10、可以使溶液顯酸性、堿性或中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液顯酸性，NH3溶于水生成NH3H2O，溶液顯堿性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液顯中性，D錯誤。辨析 易錯易混忽視了Kw的數(shù)值與溫度的對應(yīng)關(guān)系例水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25 時水的電離達(dá)到平衡時的離子濃度，B點表示100 時水的電離達(dá)到平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是()錯解：B或C滿分策略：(1)水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的電離程度越大。(2)Kwc(H)c(OH)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不同，Kw不同。(3)注意強酸、強堿溶液反應(yīng)后溶液是否呈中性。正解：D小練 素養(yǎng)達(dá)成1下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的

11、是()A因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw隨溶液中c(H)和c(OH)的變化而變化B水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量【答案】C【解析】水的離子積常數(shù)KwK電離c(H2O)，一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所以Kw僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kwc(H)c(OH)，但是只要溫度一定，Kw就是不變的常數(shù)。2常溫時，向水中加入少量NaOH溶液，水的電離改變和溶液中Kw的變化正確的是()A被促進(jìn)不變B被

12、促進(jìn)變小C被抑制不變D被抑制變小【答案】C【解析】NaOH溶于水電離出OH，抑制了水的電離。水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以Kw不變。3(2020廣東華南師范大學(xué)附屬中學(xué)檢測)常溫下，在pH12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH)為()A1.0107 molL1B1.0106 molL1C1.0103 molL1D1.01012 molL1【答案】D【解析】由水電離出的c(H)10pH molL11.01012 molL1，由水電離出的c(OH)等于由水電離出的c(H)，所以，由水電離出的c(OH)也等于101012 molL1。4關(guān)于pH的測定，下列說法正確的是()ApH試紙在使用之前應(yīng)用蒸

13、餾水潤濕B用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH2.3C利用酸堿指示劑可以測溶液的pHDpH計是精確測定溶液pH的儀器【答案】D【解析】pH試紙在使用之前不能用蒸餾水潤濕，如果用蒸餾水潤濕了，則會對所測溶液進(jìn)行稀釋，可能會造成誤差，A錯誤；廣泛pH試紙可以識別的pH差約為1，B錯誤；酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，無法測其pH，C錯誤。5某溫度下，純水中c(H)2.0107 molL1，則此時c(OH)_；溫度不變，向水中滴入鹽酸使c(H)5.0 molL1，則溶液中c(OH)_?！敬鸢浮?.0107 molL18.01015 molL16現(xiàn)有下列物質(zhì)：100 純水；25 0.1 molL1 HCl溶液；25 0.1 molL1 KOH溶液；25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。 (1)這些物質(zhì)與25 純水相比，能促進(jìn)水電離的是_(填序號，下同)，能抑制水電離的是_，水電離的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水電離的c(H)等于溶液中c(H)的