高中化學(xué)高一上學(xué)期-電解質(zhì)電離方程式

1、高中化學(xué)高一上學(xué)期-電解質(zhì)電離方程式一單項(xiàng)選擇題（每小題5分，共60分）1下列物質(zhì)中含有的是ABCD2一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（圖1）（圖2）ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子3下列說法錯(cuò)誤的是A分類方法應(yīng)用廣泛B納米級(jí)粒子與膠體粒子的尺寸大致相當(dāng)C膠體屬于介穩(wěn)體系D區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達(dá)爾現(xiàn)象4要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五種離子，則在蒸餾水中至少溶解物質(zhì)的種類應(yīng)該是以下的

2、A2種B3種C4種D5種5下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是KNO3NH3H2OC2H5OHCH3COOHABCD6下列電離方程式正確的是ABaSO4=Ba2+SO42-BCH3COONH4CH3COO-+NH4+CNH3H2O=NH4+OH-DNaHCO3=Na+H+CO32-7下列說法正確的是A銅、石墨均導(dǎo)電，所以他們均是電解質(zhì)BSO3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以SO3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)8電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠?qū)щ姷?，而且溶液的?dǎo)電能力與溶液中離子所帶的

3、電荷的濃度有關(guān)，下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A0.2mol/LNaCl溶液B0.15mol/LMgCl2溶液C0.2mol/LBaCl2溶液D0.25mol/LHCl溶液9在KHSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是AK+BH+CSO42DHSO410下列說法中不正確的是將碳酸鈣放入水中不能導(dǎo)電，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)硫酸不導(dǎo)電，液態(tài)的硫酸可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)堿溶液的導(dǎo)電能力一定比弱堿溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)ABCD11淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混

4、合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是A加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B加入碘水不變藍(lán)C加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生D加入碘水變藍(lán)12用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是A將FeCl3溶液滴人蒸餾水中B將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體C將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀二填空題（每空4分，共40分）13判斷正誤（打或）：1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為1Na62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1Na個(gè)

5、O2-1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2Na用1g98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水14.寫出下列物質(zhì)的電離方程式CH3COOH_NaHCO3_NaHSO4_Ca(OH)2_選做題某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解；將溶解后的溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完

6、全反應(yīng)。則容器的體積是？最后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是？根據(jù)以上信息能求出原濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度嗎？若能求出，寫出解題過程，若不能說明還需要什么數(shù)據(jù)？參考答案：1B2C3D4A5C6A7D8C9A10D11B12C13、14CH3COOHCH3COO-+H+NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-Ca(OH)2=Ca2+OH-選做題【解析】AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，所以100mL溶液中n（NaCl）=n（AgNO3）=0.100mol0.02L=0.002mol；m（NaCl）=0.002mol58.5g/mol=0.117g；V（容器）=100mL35.1g/0.117g=30000mL=30L；最后稀溶液中C（NaCl）=0.002moL/0.1L=0.02mol/L原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求，過程是：W（NaCl）=35.1g/（150mL1gmL-1+35.1g）100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的體積，無法