2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市五校聯(lián)考高一下學(xué)期化學(xué)期末試卷（含答案）

1、請(qǐng)沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁(yè)，共 =sectionpages 10 10頁(yè)第PAGE 頁(yè)碼9頁(yè)/總NUMPAGES 總頁(yè)數(shù)21頁(yè)2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市五校聯(lián)考高一下學(xué)期化學(xué)期末試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單 選 題1化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說確的是A纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物B煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化C聚乙烯能使高錳

2、酸鉀溶液褪色D棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維的成分都是纖維素2下列表示沒有正確的是A分子的空間填充模型：B硫離子結(jié)構(gòu)示意圖C的結(jié)構(gòu)式為D乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3下列反應(yīng)中熱量變化與圖一致的是A天然氣的燃燒能量生成物B鋅與稀硫酸反應(yīng)CNaOH溶液和溶液反應(yīng)反應(yīng)物D晶體和晶體反應(yīng)4反應(yīng)2NO + 2CON2 + 2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說確的是A升高溫度能加快反應(yīng)速率B減小NO濃度能加快反應(yīng)速率C使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎]有能加快反應(yīng)速D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物5室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是AFeCl2溶液中：K+、H+、NO、SOB無色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl

3、-、NOC強(qiáng)酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-DFeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO6近年來，利用半導(dǎo)體光催化實(shí)現(xiàn)還原氮?dú)庵苽浒睔庖鹑澜鐦O大關(guān)注。下圖是在半導(dǎo)體光催化的作用下，被光催化材料捕獲進(jìn)而被還原實(shí)現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說確的是A此方法沒有屬于人工固氮技術(shù)B由轉(zhuǎn)化示意圖可知，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑C該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成D該反應(yīng)的化學(xué)方程式7下列離子方程式書寫正確的是A醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B光亮的鐵釘投入稀硫酸中：CCu與稀硝酸反應(yīng)：D硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液：8某鐵空氣電池放電時(shí)，其原理如圖所示。電池總反應(yīng)為。下列說法沒有正確的是Aa極質(zhì)量減少Bb極

4、為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C電子從a電極經(jīng)負(fù)載流向b電極D該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A圖甲裝置，吸收HCl氣體時(shí)可以防止倒吸B圖乙裝置，移向負(fù)極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C圖丙裝置，從下層放出實(shí)現(xiàn)與水的分離D圖丁裝置，制備10下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說確的是A1mol甲烷中含有電子數(shù)16B1mol 中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4C1mol鐵與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D在1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為11某有機(jī)物分子中只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如下圖所示。下列關(guān)于該分子說確的是A分子中只含有兩種官能團(tuán)B與乙烯互為同系物C能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，原理

5、相同D只能發(fā)生取代和加成反應(yīng)12根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將4mL 0.5的溶液與1mL 0.1的KI溶液混合，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變血紅色與KI的反應(yīng)有一定的限度B向雞蛋清溶液中加入少量溶液，溶液中有沉淀析出可用溶液分離、提純蛋白質(zhì)C向盛有銅片的試管中加入少量硝酸，一段時(shí)間后觀察到試管口有紅色氣體逸出實(shí)驗(yàn)所用可能為稀硝酸D淀粉與稀硫酸混合一段時(shí)間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)說明淀粉沒有水解AABBCCDD13在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是ABCD14食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等

6、種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是APVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得BPVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時(shí)易熔化，能溶于有機(jī)溶劑C用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)加熱PE和PVC產(chǎn)生的氣體，可鑒別PE和PVCD等質(zhì)量的PE和乙烯完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量相等15為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5molL-1，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略沒有計(jì)，則下列判斷沒有正確的是A上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.3molB合金中，銅的質(zhì)量

7、為4.8gC原硝酸的濃度：c(HNO3)=3molL-1D要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5molL-1的NaOH溶液70mL第II卷（非選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、有機(jī)推斷題16已知有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物，可用于制作食品袋。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；B中官能團(tuán)名稱為_。(2)在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(3)鑒別有機(jī)物A和甲烷的試劑是_(填字母)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高錳酸鉀(4)實(shí)驗(yàn)室用B和D反應(yīng)制取G，裝置如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_

8、。b試管中盛放的飽和碳酸鈉溶液作用是_；_。(任意寫兩條)分離出試管中油狀液體用到的主要儀器是_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)下列關(guān)于化合物B、D說確的是_。A均能和鈉反應(yīng)放出氫氣B均溶于水C均能和在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)D均能與反應(yīng)放出評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題17鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)。(1)納米鐵粉可用于處理廢水中的：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成與，其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸亞鐵晶體()的工藝流程如下：焙燒所得礦渣的成分為、和，寫出酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。酸溶時(shí)，若其他條件沒有變，下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素溶出

9、率的有_。A適當(dāng)減小硫酸濃度B適當(dāng)加快攪拌速率C將焙燒所得的礦渣粉碎加入鐵粉的目的是_(用離子方程式表達(dá))。(3)鐵的化合物之一聚合硫酸鐵廣泛用于水的凈化。以為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。將一定量的溶于稀硫酸，在約70時(shí)邊攪拌邊緩慢加入一定量的溶液繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品5.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應(yīng)后，除去過量的。用溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中與反應(yīng)生成和)，消耗溶液22.00mL。上述實(shí)驗(yàn)中若沒有除去過量的，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果

10、將_(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程) _。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題18外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。(1)反應(yīng)開始時(shí)先打開止水夾K，通入氮?dú)庵罠中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾K。通入N2的目的是_，若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到_，說明通入N2未達(dá)到預(yù)期目的。若通入N2未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置C、E沒有可省去，省去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)_和_。(3)裝置

11、F的作用是_。評(píng)卷人得分五、原理綜合題19回答下列問題：(1)向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：若，則內(nèi)反應(yīng)速率_，A的轉(zhuǎn)化率為_；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)工業(yè)上可以通過(g)與(g)反應(yīng)制備(g)：。在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1：1BC混合氣體的壓強(qiáng)沒有隨時(shí)間的變化而變化D混合氣體的密度沒有再改變(3)向恒容密閉容器

12、中充入一定量和，在沒有同催化劑作用下合成甲醇，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后(均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。其中a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)的原因是_。(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從_口通入(填“A”或“B”)；a極的電極反應(yīng)為：_。答案第 = page 10 10頁(yè)，共 = sectionpages 11 11頁(yè)答案第 = page 11 11頁(yè)，共 = sectionpages 11 11頁(yè)參考答案：1B【解析】【詳解】A油脂是脂肪酸甘油酯，沒有屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B煤的液化是將煤通過復(fù)雜的化學(xué)

13、變化轉(zhuǎn)化成液態(tài)燃料的過程，石油的裂化是在特定條件下將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化成短鏈液態(tài)烴得到汽油的過程，油脂的皂化是指油脂的堿性水解反應(yīng)，均為化學(xué)變化，B正確；C聚乙烯中沒有雙鍵，沒有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D蠶絲屬于蛋白質(zhì)，沒有是纖維素，D錯(cuò)誤；答案選B。2D【解析】【詳解】A甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，且C原子半徑大于H，則其空間填充模型為，故A正確；B硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，核外電子分層排布，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，結(jié)構(gòu)式為 ，故C正確；D醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO，故D錯(cuò)誤；故選：D。3D【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)

14、物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、碳或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）等來解答?！驹斀狻坑蓤D可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，A天然氣的燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B鋅與稀硫酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CNaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)，為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DNH4Cl晶體和晶體反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D。4A【解析】【分析】【詳解】A升高溫度使得任何化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B減小NO濃度能降低反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C加入恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)

15、速率，故C錯(cuò)誤；D可逆反應(yīng)的反應(yīng)物沒有能完全轉(zhuǎn)化，故達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO沒有能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。5B【解析】【詳解】A亞鐵離子與氫離子和硝酸根沒有能共存，A錯(cuò)誤；B無色透明溶液中所給離子可共存，B正確；C強(qiáng)酸性溶液中碳酸氫根沒有能共存，C錯(cuò)誤；D鐵離子與硫氰根沒有能共存，D錯(cuò)誤；故選B。6C【解析】【詳解】A該方法是通過人工將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，屬于人工固氮技術(shù)，A錯(cuò)誤；B氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：NN，氮氮三鍵鍵能很大，沒有易斷裂，氮?dú)獬叵率址€(wěn)定，B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)過程中有NN、O-H鍵斷裂，N-H、O=O鍵生成，C正確；D由圖可知，氮?dú)夂退诎雽?dǎo)體光催化的作用下生成氨氣和氧氣，方程式為： ，

16、D錯(cuò)誤；故選：C。7A【解析】【詳解】A醋酸是弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，故A正確；B光亮的鐵釘加入稀硫酸中生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；CCu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；D電荷沒有守恒，硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合，離子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。8B【解析】【分析】根據(jù)題干信息，a為負(fù)極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，b為

17、正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此分析解答。【詳解】Aa為負(fù)極，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e被消耗，因此a極質(zhì)量減少，A正確；Bb為正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Ca極是負(fù)極，電子從a電極經(jīng)負(fù)載流向b電極，C正確；D該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D正確；答案選B。9C【解析】【詳解】AHCl與水直接接觸，吸收HCl氣體時(shí)沒有能防止倒吸，A錯(cuò)誤；B原電池中陽(yáng)離子移向正極，故裝置中H+移向正極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；CCCl4密度大于水，從下層放出CCl4實(shí)現(xiàn)與水的分離，C正確；D實(shí)驗(yàn)室制取氨氣主要用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生

18、成氨氣，若直接加熱氯化銨，分解產(chǎn)生的NH3和HCl到試管口又會(huì)重新生成NH4Cl，造成試管堵塞，D錯(cuò)誤；答案選C。10C【解析】【詳解】A1mol甲烷分子中含(6+14)=10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B苯環(huán)沒有含有碳碳雙鍵，故1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；CFe與足量的S反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e元素從0價(jià)升到+2價(jià)，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C正確；D乙酸為弱電解質(zhì)，在水中發(fā)生部分電離，因此1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；答案選C。11A【解析】【分析】球棍模型中原子的成鍵數(shù)目可知該分子為CH2=CHCH2OH，據(jù)此分析。【詳解】A

19、由以上結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團(tuán)，選項(xiàng)A正確；B該分子中含有羥基屬于醇類，與乙烯沒有為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，該分子能使溴水褪色，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，兩者反應(yīng)原理沒有同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能發(fā)生取代、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12C【解析】【詳解】AFeCl3溶液過量，檢驗(yàn)鐵離子沒有能說明反應(yīng)的限度，應(yīng)保證氯化鐵沒有足，然后檢驗(yàn)鐵離子來證明，故A錯(cuò)誤BCuSO4溶液是重金屬離子溶液，重金屬離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是沒有可逆過程，沒有能用溶液分離、提純蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C

20、試管口有紅色氣體逸出，說明管口處有NO2生成，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與空氣氧氣反應(yīng)生成NO2，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，實(shí)驗(yàn)所用可能為稀硝酸，也可能濃硝酸，故C正確；D水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，水解后沒有加堿至堿性，由操作和現(xiàn)象沒有能說明淀粉未水解，故D錯(cuò)誤；故選：C。13D【解析】【詳解】AAl和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，沒有會(huì)生成Al(OH)3(s)，A沒有符合題意；B氯氣氧化性較強(qiáng)，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3，B沒有符合題意；CN2和O2在放電條件下生成NO，NO再和O2反應(yīng)生成NO2，C沒有符合題意；D碳酸鈣高溫分解生成，和SiO2在高溫條件下生成硅酸鈣，D符合題

21、意；答案選D。14A【解析】【分析】【詳解】APE、PVC的單體分別為CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔與HCl加成制得而沒有是由CH2=CH2與HCl加成制得，A錯(cuò)誤；BPVC屬于鏈狀高分子化合物，能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，加熱熔化、冷卻后變成固體，可以反復(fù)進(jìn)行，B正確；CPE、PVC分別為聚乙烯和聚氯乙烯，燃燒后的產(chǎn)物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯化氫等，遇濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，后者明顯變紅，可鑒別，C正確；D乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡(jiǎn)式相同，它們含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，所以等質(zhì)量的兩者完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量相等，D正確；答案選A。15C【解析】

22、【分析】n(NO)=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol(5-2)=0.3mol，反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，則反應(yīng)后剩余n(HNO3)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，設(shè)合金中Cu為xmol，F(xiàn)e為ymol，由電子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的質(zhì)量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol。【詳解】A金屬失去的電子等于N元素得到的電子，n(NO)=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol(5-2)=0.3mol，因此金屬共失去電子0.3 mol，故A正確；B由上述分析可知，合金中銅的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量

23、為0.075mol64g/mol=4.8 g，故B正確；C反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，以及反應(yīng)后剩余n(HNO3)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸的總物質(zhì)的量n(HNO3)=0.0752+0.053+0.1+0.05=0.45mol，則c(HNO3)=4.5mol/L，故C錯(cuò)誤；D要使溶液中的金屬離子完全沉淀，溶液中剩余的硝酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，則n(NaOH)=0.0752+0.053+0.05=0.35mol，V=0.07L=70mL，故D正確；答案選C。16(1) 羥基(2)(3)BD(4) 減小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分層)

24、除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 分液漏斗(5)n CH2=CH2 (6)ABC【解析】【分析】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C發(fā)生催化氧化生成D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3COOC2H5，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為 ，以此來解答。(1)由分析知A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)根據(jù)分析知：為加成反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故答案為：；(3)乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2C

25、H2；乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)而使其褪色，而甲烷均沒有能使兩者褪色，可用溴的四氯化碳和酸性高錳酸鉀鑒別甲烷和乙烯，故答案為：BD；(4)B為C2H5OH，D為CH3COOH，反應(yīng)是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；b試管中盛放的飽和碳酸鈉溶液作用是減小乙酸乙酯在水中的溶解度、除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇；分離出試管中油狀液體操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗；(5)反應(yīng)是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是n CH2=CH2 ；(6)AB為CH3CH2CH2OH，含有

26、羥基，D為CH3CH2COOH，含有羧基，二者均能和Na反應(yīng)放出H2，故A正確；BCH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH中烴基比較小，羥基、羧基能與水形成氫鍵，二者均溶于水，故B正確；CCH3CH2CH2OH能發(fā)生催化氧化，且CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都可以燃燒，二者均能和O2在一定條件發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；DCH3CH2COOH能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，但CH3CH2CH2OH沒有能NaHCO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC。17(1)(2) BC (3) 偏大 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得關(guān)系式則Fe元素質(zhì)量則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】【分析】以硫鐵礦為原料制備硫

27、酸亞鐵，先焙燒將FeS2轉(zhuǎn)化為氧化鐵、四氧化三鐵等，加入稀硫酸酸浸后二氧化硫作為濾渣通過過濾除去，溶液中有鐵離子和亞鐵離子，加入鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，生成硫酸亞鐵晶體。(1)納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成Fe2+和，離子方程式為。(2)酸浸時(shí)加入了稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，化學(xué)方程式為。A減小硫酸濃度，反應(yīng)速率變慢，沒有能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素的溶出率，A錯(cuò)誤；B適當(dāng)加快攪拌速率，可加快反應(yīng)速率，B正確；C將焙燒所得礦渣粉碎，增大了反應(yīng)物與硫酸的接觸面積，可以增大反應(yīng)速率，C正確。加入鐵粉的目的是將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，離子方程式為。(3)Sn2+具有還原性，能被K2Cr2O

28、7氧化，從而導(dǎo)致K2Cr2O7消耗偏多，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將偏大。將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，消耗一個(gè)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，氧化一個(gè)亞鐵離子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得關(guān)系式則Fe元素質(zhì)量則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18 除去裝置中的空氣(氧氣) A中氣體變?yōu)榧t棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO NaOH NaNO3 吸收尾氣NO，防止污染空氣【解析】【分析】裝置A發(fā)生反應(yīng)稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，H2O進(jìn)入C裝置中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2與NO反應(yīng)生成NO2，NO2也會(huì)與Na2O2反應(yīng)，影響后續(xù)的實(shí)驗(yàn)探究，據(jù)此先通入B，用水除去NO2

29、，再用C濃硫酸干燥氣體，D中2NO+Na2O2=2NaNO2，E中濃硫酸，防止F中的水蒸氣進(jìn)入D，F(xiàn)中高錳酸鉀具有氧化性，能將一氧化氮氧化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2+2H2O，防止污染空氣。【詳解】(1)通入N2的目的是除去裝置中的空氣(氧氣)，避免O2對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到A中氣體變?yōu)榧t棕色，說明通入N2未達(dá)到預(yù)期目的。故答案為：除去裝置中的空氣(氧氣)；A中氣體變?yōu)榧t棕色；若通入N2未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，二氧化氮溶于水生成硝酸的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)裝置C、E沒有可省去，省去C、E，H2O進(jìn)入C裝置中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，2NO+O2=2NO2，2NO