化學2014上學期期中試卷

1、高一化學試題第 頁）20132014學年度上學期期中考試高一化學試題滿分：100分時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 N：14 Na：23 Mn:55 O：16 Cu：64 C1：355 S: 32一選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分。共20分）水的摩爾質(zhì)量是A18 B18 g C18 g/mol D18 mol “納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：是溶液是膠體具有丁達爾效應不能透過半透膜不能透過濾紙靜置后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A B C D下列實驗操作正確的是A稱量

2、NaOH固體時，將其放入托盤天平左盤的紙上B蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干C分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水D用酒精萃取碘水中的碘溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A是否有丁達爾現(xiàn)象 B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定不用其它試劑鑒別KNO3 Ba(OH)2 MgSO4 CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是A B C D離子方程式HOHH2O可表示的化學反應是A鹽酸和氫氧化鋇的反應B硝酸和氫氧化鎂的反應C硫酸和氫氧化鋇的反應D鹽酸和氫氧化銅反應下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿CuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N2下列各組離子能在溶液中大量共

3、存的是AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO下列物質(zhì)水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是ANa2O BCl2 CH2SO4 DSO210下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL1的KCl溶液D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液二選擇題（本題共10 小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分） 11對于等質(zhì)量的下列氣體含有分子數(shù)最多的是ACl2 B H2

4、CO2 DCO12下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是AFe2O3+ 3CO = 2Fe +3 CO2 BCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O C2Na+Cl2 =2 NaCl DCuO+H 2=Cu+H2O 13下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A. 小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液： H + OH = H2OB鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2 D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2O Fe(OH)33H14實驗室里需要480 mL 0.1 molL的硫

5、酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是膽礬(CuSO45H2O)A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液15將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A123 B632C311 D11116用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是A實驗中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D分液時，水層從分液

6、漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出17下列粒子不具有氧化性的是AClO BMnO4 CSO32 DS218對離子反應：xR2yHO2= mR3nH2O，下列說法中，錯誤的是Am4，R3是氧化產(chǎn)物Bxym4，n2C該反應中R2得到電子，被還原為R3D任何氧化還原反應電子得失總數(shù)必然相等19用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A64 g SO2含有氧原子數(shù)為NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 molL MgCl2溶液，含有離子數(shù)為NAC標準狀況下，22.4 LH2O的分子數(shù)為NAD常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA 20今有H2和CO(體積比為12)的混合氣體V L,

7、當其完全燃燒時，所需要O2的體積為A3V L B2V LCV L D0.5V L三填空題（43分）21（14分）（1）8 g CH4的物質(zhì)的量為，在標準狀況下所占的體積約為；（2）100 ml溶液中含15.6 g Na2X，已知Na+為0.4 mol ，則Na2X的 物質(zhì)的量濃度是，Na2X摩爾質(zhì)量是，X的相對原子質(zhì)量是。（3）0.6 mol O2與0.4 mol O3質(zhì)量之比為，分子個數(shù)之比為，原子個數(shù)之比， 它們在同溫同壓下的體積比是。（4）在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O反應中，是氧化劑； 是還原劑；是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量

8、之比是。22（9分）（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學式）A；B；C；D。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3），該反應氧化還原反應(填“是”或“否”)。（2）寫出下列反應的離子方程式： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：； = 2 * GB3

9、 * MERGEFORMAT 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：。23（11分）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42雜質(zhì)不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器有；（2）在步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為溶液；在III步中，怎樣判斷試劑乙已加入過量：。（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學式；。（4）在步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式；。24（10分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下

10、列問題：鹽酸 分子式：HCl相對分子量：36.5密度：1.2 g/mlHCl質(zhì)量分數(shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：（2）該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）、。（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）；A用30 mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線12 cm處（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是A搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻線相切 B溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容C定容時仰視刻度線D在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量