化學選修3培優(yōu)習題

1、化學選修3培優(yōu)習題1.有A、B、C、D、F五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為78，E與B的質量比為11。試回答：(1)寫出D原子的電子排布式_。(2)用電子式表示AE2的形成過程_。(3)B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：_。(填寫元素符號)。(4)預測C的氫化物的立體結構為_，中心原子C的軌道雜化類型為_。(5)C的單質中鍵的數目為_，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為：

2、_(填寫化學式)。2. Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數之和為54，對應原子最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，但Z的核電荷數是W的2倍。(1)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_。(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_。(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時屬于_晶體。(4)Y的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_ 。(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z的單質和水，其化學方程式為_。(6)W、X、Y、Z四種元素

3、原子半徑大小順序是_ (用元素符號表示)。(7)0.5 mol Q的單質與足量的W單質完全反應，放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。3.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJmol1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題： C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是 。BC2的結構式 若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是

4、： ，寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 (4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如右圖所示，試填空；含1molA2C的該晶體中有_mol“氫鍵”。若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G沸點的高低_4.用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產粗銅的反應原理如下：CuFeS2800 O2 Cu2S O2 Cu2O Cu2S Cu （1）已知在反應、中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫

5、出反應、的化學方程式是 、 。（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。（3）反應和生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是 ，分子的空間構型是 。（4）某學生向CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4H2O晶體，在該晶體中存在化學鍵的種類有 。5. 原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有

6、一個?；卮鹣铝袉栴}：（1）從電負性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強到弱的順序為_ （2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為XH_YH（填“”或“=”）。（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5，推測Z元素的電離能突增應出現在第_電離能。（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，且相對分子質量最小的物質的分子式為_。（5）W的價電子排布圖為_ ；下圖_表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為_ （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數）。

7、6.已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是 ；電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分 、 ；（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式是 7主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高回答：(1)W元素原子的L層電子排布式為_，W3分子的空間構型為_；(2)X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為_；(3)化合物M的化學式為_，其晶體結構與NaCl相同