第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納與例題解析

1、. .PAGE8 / NUMPAGES8第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并會(huì)分析判斷。2.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，能夠正確識(shí)別化合、分解、置換反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。 一從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：C2CuOeq o(=,sup7(高溫)2CuCO2；請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析回答下列問題：(1)從得氧、失氧角度分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是碳(得到氧生成了二氧化碳)；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是碳元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到4價(jià)。(2)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化銅(失去氧生成了銅)；

2、該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是銅元素的化合價(jià)降低，由2價(jià)降低為0價(jià)。(3)化合價(jià)的變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系？答案2.請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化？若有變化，是如何變化的？(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案該反應(yīng)中元素的化合價(jià)無變化。(2)3COFe2O3eq o(=,sup7(高溫)3CO22Fe答案有變化。碳元素由2價(jià)升高到4價(jià)，(CO得到氧)發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素由3價(jià)降低到0價(jià)，(Fe2O3失去氧)發(fā)生還原反應(yīng)。(3)FeCuCl2=FeCl2Cu答案有變化。鐵元素由0價(jià)升高到2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)(無氧參加)；銅元素由2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原

3、反應(yīng)(無氧參加)。歸納總結(jié)1.有關(guān)概念(1)氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)是凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)是凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。2.表現(xiàn)特征氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，而得氧失氧只不過是其中的特例。1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.實(shí)現(xiàn)Fe3Fe2的變化過程一定是氧化反應(yīng)D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案A解析本題主要考查氧化還原反應(yīng)的概念，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化?；蟽r(jià)有變化一定

4、是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失。化合價(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe2，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C.CuOH2eq o(=,sup7()CuH2OD.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案D解析A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由1價(jià)降到0價(jià)；B中氮元素的化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到2價(jià)；C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由2價(jià)降到0價(jià)；D中則不存在元素化合價(jià)的變化，所以D不是氧化還原反應(yīng)。理解感悟判斷反應(yīng)是

5、否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個(gè)關(guān)鍵：一是準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)與其變化；二是牢記“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”。二從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從電子得失角度分析寫出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2NaCl；在反應(yīng)前后鈉元素和氯元素的化合價(jià)各發(fā)生了怎樣的變化？并根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)，分析討論其化合價(jià)發(fā)生變化的原因。答案由鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析可知：鈉原子易失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na，其化合價(jià)由0價(jià)升高為1價(jià)。氯原子易得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl，其化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)。即：在這個(gè)反應(yīng)中，氯

6、原子和鈉原子之間發(fā)生了電子得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。2.從電子偏移角度分析寫出氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2Cl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2HCl；并根據(jù)氫原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析討論它們?cè)诜磻?yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的原因。答案由氫原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析可知：氫原子和氯原子都具有獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，均不易失去電子，二者只能形成共用電子對(duì)，且共用電子對(duì)偏向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)；氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。即該反應(yīng)生成的HCl分子中的共用電子對(duì)

7、發(fā)生了偏移，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。歸納總結(jié)1.反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是電子的得失(或偏移)。電子的得失(或偏移)的結(jié)果是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去(或偏離)電子的發(fā)生氧化反應(yīng)，得到(或偏向)電子的發(fā)生還原反應(yīng)。3.下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.NH4HCO3eq o(=,sup7()NH3CO2H2OB.2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OD.FeO2HCl=H2OFeCl2答案B解析因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以

8、此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中錳元素的化合價(jià)由7價(jià)降低為6價(jià)和4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無變化。4.寫出鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式：_；試分析該反應(yīng)的本質(zhì)是_。答案FeCu2=Fe2Cu該反應(yīng)中鐵原子將電子轉(zhuǎn)移給Cu2，F(xiàn)e發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cu2發(fā)生了還原反應(yīng)三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)容，填寫下表：序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無變化是否是氧化還原反應(yīng)12NOO2=2NO2化合反應(yīng)有是2CO2CaO=CaCO

9、3化合反應(yīng)無不是3NH4HCO3eq o(=,sup7()NH3CO2H2O分解反應(yīng)無不是42KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2分解反應(yīng)有是5Fe2HCl=FeCl2H2置換反應(yīng)有是6ZnCuSO4=ZnSO4Cu置換反應(yīng)有是7HClKOH=KClH2O復(fù)分解反應(yīng)無不是8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl復(fù)分解反應(yīng)無不是歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系(1)兩個(gè)可能，即：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)；兩個(gè)一定，即：所有的置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。(2)值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不

10、包括所有的反應(yīng)，例如：4HCl(濃)MnO2eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A.Cl22KBr=Br22KClB.2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析本題給出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系，考查學(xué)生識(shí)圖分析的能力。解答本題的關(guān)鍵是理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并清楚這

11、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。A項(xiàng)是置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。1.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A.失去電子的物質(zhì)是氧化劑B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C.原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)答案D解析還原劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A、B、C錯(cuò)誤。3O2eq o(=,sup7(一定條件)2O3不是氧化還原反應(yīng)。2.下列反應(yīng)屬于

12、非氧化還原反應(yīng)的是()A.10Al3V2O5eq o(=,sup7(高溫)6V5Al2O3B.2MgCO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgOCC.N23H2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()2NH3D.SiO2CaOeq o(=,sup7(高溫)CaSiO3答案D解析凡是反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A中元素Al、V, B中元素Mg、C，C中元素N、H，均發(fā)生變化，故為氧化還原反應(yīng)；D是沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)。3.下列反應(yīng)中有一個(gè)反應(yīng)與其他三個(gè)反應(yīng)不同，則該反應(yīng)是()A.SiO22NaOH=Na2SiO3H2OB.SO3H2O=H2SO4C.3NO2H2O=2HNO3NOD.NaOHHCl=NaClH2O答案C解析C中的反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氮元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的5和2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，而A、B、D三個(gè)反應(yīng)中無元素化合價(jià)的改變，是非氧化還原反應(yīng)。4.下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A.Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2B.CO2Ceq o(=,sup7(高溫)2COC.Fe2O32Aleq o(=,sup7(高溫)Al2O32FeD.CO2NaOH=NaHCO3答案C解析A項(xiàng)中FeCl3中的Fe，B項(xiàng)中CO2中的C化合價(jià)都是降低的，所以FeCl3和C