高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)卷化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素[含解析]

1、. .PAGE9 / NUMPAGES9化學(xué)反應(yīng)速率與影響因素可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題。）LISTNUM OutlineDefault l 3 某溫度下，已知反應(yīng)，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率B.加入X，反應(yīng)的增大C.增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，的值變小LISTNUM OutlineDefault l 3 在500時(shí)，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體

2、積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器壓強(qiáng)減小28.5%。下列說(shuō)確的是A.前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.01425mol(Ls)B.平衡時(shí)，SO2的濃度為0.01425mol/LC.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95 D.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為71.5LISTNUM OutlineDefault l 3 （雙選）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A.點(diǎn)a的正反

3、應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B.點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C.點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大LISTNUM OutlineDefault l 3 （雙選）一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為1 L的a.b.c.d.e 5個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2等量混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲和圖乙。下列有關(guān)說(shuō)確的是( )A.K1K2B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，a.b兩容器中平衡正

4、向移動(dòng),d.e兩容器中平衡逆向移動(dòng)D.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓LISTNUM OutlineDefault l 3 在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成3n mol BB.A.B.C的濃度不再變化C.A.B.C的分子數(shù)比為132D.C的生成速率與A的消耗速率相等LISTNUM OutlineDefault l 3 下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A圖a表示在含等物質(zhì)的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B.圖b表

5、示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C.圖c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D.圖d表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑LISTNUM OutlineDefault l 3 在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g) ，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A. 升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快C. 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速

6、率也加快D. 達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量LISTNUM OutlineDefault l 3 向兩個(gè)容積均為的恒容容器甲.乙中，分別充入.和.，在一樣溫度下發(fā)生反應(yīng)：；。測(cè)得兩容器中隨時(shí)間t的變化如右圖所示。下列說(shuō)確的是（）A.B.甲容器中用B的濃度變化表示的該反應(yīng)在秒的平均反應(yīng)速率為C.其它條件不變，降低乙容器的溫度，乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率將大于50D.其它條件不變，向平衡后的甲容器中再充入.，則達(dá)新平衡時(shí)甲中A的濃度為L(zhǎng)ISTNUM OutlineDefault l 3 某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)

7、的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QLISTNUM OutlineDefault l 3 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大LISTNUM OutlineDefault l 3 取五等份

8、NO2 ，分別加入溫度不同.容積一樣的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反應(yīng)一樣時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（）LISTNUM OutlineDefault l 3 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（）A. v(D) =0. 4mol / (LS) B. v(C) =0. 5mol / (LS)C. v(B) =0. 6mol / (LS) D. v(A) =0. 15mol / (LS)LISTNUM Outli

9、neDefault l 3 可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)確的是（）A. M.N.Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B. M.N全都變成了QC.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止LISTNUM OutlineDefault l 3 （雙選）一定溫度下，在容積均為2 L的甲.乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：容器甲乙起始時(shí)，反應(yīng)物的投入量2 mol SO2,1 mol O24 mol SO3平衡時(shí)，（SO3）/mol1.6反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)確的是 ( ) A. B.1.63.2C.若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min的平均速率(O2)=0

10、.2 molL-1min-1D.甲平衡后如再加入0.2 mol SO2，0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)LISTNUM OutlineDefault l 3 某溫度下，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g ) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A.B和C的物質(zhì)的量分別為4mol.2 mol和4 mol。保持溫度不變，向容器中再加入1mol A.0.5mol B和1 mol C，則下列說(shuō)確的是（）A. 正.逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng) B. 正.逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)C. 正.逆反應(yīng)速率都增大，平衡向左移動(dòng) D. 正.逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng)、填空（本

11、大題共3小題） LISTNUM OutlineDefault l 3 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL-1體積/mL濃度/molL-1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）該反應(yīng)的離子方程式為；（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化

12、學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是；（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間平均反應(yīng)速率v(KMn04)=molL-1min-1；（4）已知50時(shí)c(MnO4-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25時(shí)c(Mn04-)t的變化曲線示意圖。 LISTNUM OutlineDefault l 3 煤的氣化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒溫壓容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比為53，且吸收熱量180 kJ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

13、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為。兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為。該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為。若要在一樣的溫度下和一樣的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的體積百分含量與題干平衡一樣，下列選項(xiàng)中可行的是。物質(zhì)選項(xiàng)n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB0.5 mol2.5 mol0.5 mol0.5 molC1 mol4 mol0.5 mol0.5 molD0 mol0 mol1 mol3 mol若要在一樣的溫度下和一樣的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)與題干平衡的CO2的體積分?jǐn)?shù)一樣，但CO的體積分?jǐn)?shù)與題干平衡中CO的體積分?jǐn)?shù)不

14、同的是。物質(zhì)選項(xiàng)n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol LISTNUM OutlineDefault l 3 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉與如下反應(yīng)： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“3.2 mol，B不對(duì)；又因a3.2 mol，故平衡中轉(zhuǎn)化的SO3的物質(zhì)的量小于0.8 mo

15、l，,，A不對(duì)。一題多解在解答D時(shí)，也可以通過(guò)比較“Q與K”進(jìn)行定量的判斷。該方法在判斷平衡移動(dòng)的方向中起著很重要的作用。 LISTNUM OutlineDefault l 3 B 、填空、LISTNUM OutlineDefault l 3答案（1）16H+5H2C2O4+2MnO4 -2Mn2+10CO2+8H2O （2）； （3）0.010或1.010-2（4）試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，則離子方程式為

16、16H+5H2C2O4+2MnO4-2Mn2+10CO2+8H2O，故答案為：16H+5H2C2O4+2MnO4 -2Mn2+10CO2+8H2O；（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全一樣，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：和；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全一樣的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和，故答案為：和； 和；（3）草酸的物質(zhì)的量為：0.10molL-10.002L0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010molL-10.004L0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol5：1，顯然草酸過(guò)量

17、，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：（0.010mol/L0.004L）（0.002L+0.004L）0.010mol/L，這段時(shí)間平均反應(yīng)速率v（KMnO4）0.010mol/L40s/60s/min=0.010molL-1min-1，故答案為：0.010或1.010-2（4）25時(shí)反應(yīng)速率小于50時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50時(shí)小，反應(yīng)需要的時(shí)間大于50條件下需要的時(shí)間，據(jù)此畫出25時(shí)c（MnO4-）t的變化曲線示意圖為：，故答案為：。考點(diǎn)：考查探究溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、濃度隨時(shí)間變化的曲線LISTNUM OutlineDefault l 3答案每空3分CO(g)

18、+H2OCO2(g)+H2(g)，H=+240 kJ/mol 11ABCBC解析：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)起始：1 3變化：x x x x平衡1-x 3-x x x，（ x）2x=5：3，x=0.75mol，則生成1mol H2吸熱1800.75=240，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/molCO(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，H2O的轉(zhuǎn)化率是25%，二者之和是1平衡常數(shù)為0.750.75/(0.75)(0.75)=1CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是氣體計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，因此只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)使CO(g)與H2O比值為1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的體積百分含量與題干平衡一樣，因此選ABC與同理，只不過(guò)CO的量不同，只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為左半邊物質(zhì)，此時(shí)容器中的物質(zhì)是