高考化學(xué)二輪專題限時集訓(xùn)12《無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化及推斷》（含詳解）

1、專題限時集訓(xùn)(十二)無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化及推斷(對應(yīng)學(xué)生用書第135頁) (限時：40分鐘)1給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是() 【97184168】AAl2O3eq o(,sup8(NaOHaq),sdo8()NaAleq o(,sup8(丁)O2(aq)CO2,Al(OH)3BSeq o(,sup8(O2),sdo8(點燃)SO3eq o(,sup8(H2O)H2SO4CMg(OH)2eq o(,sup8(鹽酸)MgCl2(aq) eq o(,sup8(蒸發(fā))無水MgCl2DFeeq o(,sup8(H2O),sdo8(高溫)Fe2O3eq o(,sup8(鹽酸)FeC

2、l3A該組物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，A正確； S與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，B錯誤；MgCl2能夠水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，無法得到氯化鎂固體，C錯誤；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，D錯誤。2A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是() 【97184169】AA可能是金屬，也可能是非金屬BA、B、C含有一種相同的元素CB、C的水溶液一定都呈堿性D反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B、C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，元素A的化合價既升高又降低，

3、存在負(fù)化合價，應(yīng)為非金屬元素，金屬元素不存在負(fù)化合價，A項錯誤；A單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成B、C兩種化合物，則A、B、C含有一種相同的元素，B項正確；若A單質(zhì)為氯氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉的水溶液呈中性，C項錯誤；單質(zhì)生成化合物，元素的化合價發(fā)生變化，化合物生成單質(zhì)，化合價也發(fā)生變化，所以反應(yīng)和反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。3已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，則W、X不可能是() 【97184170】選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液BFe與過量或少量Cl

4、2反應(yīng)均生成FeCl3。4(2017株洲質(zhì)檢)甲、乙、丙、X 是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是()A甲為C2H5OH、X為O2B甲為H2S、X為O2C甲為 HNO3 、X為FeD甲為AlCl3 溶液、X為NaOH溶液AC2H5OH和O2可生成乙醛，乙醛可氧化為乙酸，但乙酸不能與乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛， A錯誤；H2S和O2反應(yīng)生成S, S和O2生成SO2，SO2和H2S反應(yīng)生成S, B正確；HNO3和Fe生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3和鐵反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2可被硝酸氧化為Fe(NO3)3, C正確；AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Al(O

5、H)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，D正確。5X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是() 【97184171】選項XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBCH2O2H2OCOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCSiO2SiO2COC鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，C項不符合題意。6(2017安徽安慶二模)分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物省略)。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶

6、液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是 () 【97184172】A原子半徑的大?。簃qnpB元素非金屬性：qnpCQ的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶中Dn的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸B甲為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2；M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，則M為NH3；Q為離子化合物，則N為HF，Q為NH4F，由此可知m、n、p、q依次為Cl、N、H、F。N、F同周期，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，F(xiàn)、Cl同主族，核電荷數(shù)越大原子半徑越大，H是原子半徑最小的元素，原子半徑的大?。篊lNFH，故A錯誤；F的非金屬性最強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)于H，元素非金屬性：FNH，故B正確；NH4F能腐蝕玻璃，不能保

7、存在細(xì)口玻璃試劑瓶中，故C錯誤；n的氧化物的水化物可能是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D錯誤。7(2017成都模擬)根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是() 【97184173】AE2的氧化性比M2的氧化性強(qiáng)B在反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C反應(yīng)的離子方程式可表示為： E33SCN=E(SCN)3D在反應(yīng)中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性B根據(jù)框圖分析可知，M為銅，在酸性溶液中被H2O2氧化為銅鹽溶液CuSO4，依據(jù)Y加入KSCN溶液變?yōu)檠t色說明是Fe3，和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3；說明X為Fe2形成的FeSO4溶液，推斷E為Fe；根據(jù)金屬活動順序分

8、析判斷，F(xiàn)e2的氧化性比Cu2的氧化性弱， A錯誤；在反應(yīng)中若不加稀硫酸，F(xiàn)eSO4被H2O2氧化為Fe2(SO4)3，在中性溶液中Fe3會水解形成沉淀，可能看到紅褐色沉淀， B正確；反應(yīng)的離子方程式可表示為：3SCNFe3=Fe(SCN)3，生成的是紅色溶液，不是沉淀，C錯誤；反應(yīng)中硫酸只是提供酸性環(huán)境，H2O2作氧化劑氧化了銅，D錯誤。8(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體第四次聯(lián)考)A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A

9、所含元素在周期表中的位置為_，C的電子式為_。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為_；I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為14，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，則a_L。【解析】A、B、D是由常見的短周期非

10、金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，D與硫反應(yīng)生成的E有漂白性，則D為O2，E為SO2；F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH，G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S。(1)A為硫單質(zhì)，硫元素處于元素周期表中的第三周期A族；C為H2S，電子式為Heq o(S,sup6(),sdo4()H。(2)硫與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S6NaOHeq o(=,sup8()2Na2SNa2SO33H2O。(3)將S溶于沸騰的Na2SO3溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不

11、穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的S和SO2，則I為Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下生成硫和二氧化硫的離子方程式為2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2O；Na2S2O3是較強(qiáng)還原劑，向Na2S2O3溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的Na2S2O3和氯氣的物質(zhì)的量之比為14，Cl元素被還原為1價，設(shè)S元素在氧化產(chǎn)物中化合價為a，根據(jù)得失電子守恒：2(a2)42，解得a6，故S2Oeq oal(2,3)被氧化得到SOeq oal(2,4)，該反應(yīng)的離子方程式為4Cl2S2Oeq oal(2,3)5H2O=8Cl2SOeq oal(2,4)10H。(4)向含有0.4 mol Na2S、0

12、.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：2S2SOeq oal(2,3)6H=3S3H2O,0.1 mol Na2SO3反應(yīng)消耗0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol Na2S，再發(fā)生反應(yīng)：S22H=H2S，得到0.2 mol H2S，取反應(yīng)后的澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3H2S=2Fe2S2H，生成S的物質(zhì)的量為eq f(3.2 g,32 gmol1)0.1 mol，故溶液中溶解的H2S的物質(zhì)的量為0.1 mol，則從溶液中逸出的氣體體積為(0.2 mol0.1 mol)22.4 Lmol12.24 L?！敬鸢浮?1)第

13、三周期A族HH(2)3S6NaOHeq o(=,sup8()2Na2SNa2SO33H2O(3)2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2O4Cl2S2Oeq oal(2,3)5H2O=8Cl2SOeq oal(2,4)10H(4)2.249(2017吉林實驗中學(xué)期中)AJ是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑。 【97184174】(1)寫出B的電子式_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4) 向AlCl3溶液中加入少

14、量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)以Pt為電極電解滴加含少量酚酞的H飽和溶液，則_(填“陰”或“陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，請說明理由：_。【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中信息， 知B是Na2O2，A是Na，C是O2；E在常溫下為液體，E是H2O，鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，D是NaOH，F(xiàn)是H2；H的水溶液通電生成H2、I氣體和NaOH，且J可作殺菌消毒劑，為次氯酸鹽，所以I是Cl2，電解飽和食鹽水制取Cl2，所以H是NaCl，氫氣和氯氣反應(yīng)生成G，所以G是氯化氫；氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，所以J是NaClO。(1) N

15、a2O2的電子式為Na2Na。(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl2H2Oeq o(=,sup8(通電)2NaOHCl2H2。(3)氯氣和NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。(4)Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，少量NaOH和AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3和NaCl，總的反應(yīng)方程式為：6Na2O24AlCl36H2O=4Al(OH)312NaCl3O2。(5)電解飽和NaCl溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH)大于c(H)，所以陰極附近溶液先變紅?！敬鸢浮?1)Na2Na(2)2N

16、aCl2H2Oeq o(=,sup8(通電)2NaOHCl2H2(3)Cl22OH=ClClOH2O(4)4AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O2(5)陰在陰極H不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH)c(H)，所以陰極附近溶液先變紅10下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。請回答下列問題： 【97184175】(1)寫出F在元素周期表中的位置：_。(2

17、)由J的飽和溶液可以制得膠體，其原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)電解X溶液的離子方程式為_。(4)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(5)GJM的離子方程式是_。(6)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。(7)G中離子濃度由大到小的順序為_，將G蒸干灼燒得到的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)?！窘馕觥縁是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；X電解生成A、B兩種氣態(tài)單質(zhì)和能與Al反應(yīng)的物質(zhì)C，可知X為飽和NaCl溶液，C為NaOH溶液，A、B為H2、Cl2中的一種，則D為HCl，D與黑色固體E反應(yīng)又生成B，可知E為MnO2，B為Cl2，故A為H2；G為NaAlO2溶液，M為紅褐色沉

18、淀Fe(OH)3，則J中含有Fe3，應(yīng)為FeCl3溶液，故氧化物H為Fe2O3；I為紅棕色氣體，且為氧化物，則I為NO2，從而可知N為HNO3溶液，故Y為Fe(NO3)3。(1)Al在元素周期表中位于第三周期A族。(2)實驗室制備Fe(OH)3膠體的方法：將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加熱煮沸至液體呈紅褐色時停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl33H2Oeq o(=,sup8()Fe(OH)3(膠體)3HCl。(3)電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。(4)MnO24HCl(濃)eq o(=,sup8()MnCl2Cl22H2O，氧化劑為MnO2，HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，各占一半，氧化劑被還原，還原劑被