高考化學一輪復習檢測：第5章 物質結構 元素周期律5-3a（含詳解）

1、板塊三 限時規(guī)范特訓時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)12017蘭州一中高三月考下列關于化學鍵的說法正確的是()AC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵B不同元素的原子構成的分子不一定只含極性共價鍵C含極性鍵的共價化合物一定是電解質DHF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定答案B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共價鍵，A項錯誤；H2O2中含有OO非極性鍵，B項正確；CO中的化學鍵為極性鍵，但CO是非電解質，C項錯誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關，HF的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，D項錯誤。22017長春高三質檢下列物質的電

2、子式書寫正確的是()答案A解析B項，NHeq oal(,4)的電子式為，錯誤；C項，氯化氫為共價化合物，應為，錯誤；D項，二氧化碳分子中每個O與C之間形成兩對共用電子對，應為，錯誤。3將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有()A2種 B3種 C4種 D5種答案C解析Na熔化時破壞金屬鍵，Na2O、Na2S是只含離子鍵的離子化合物，NaOH、Na2SO4是既含離子鍵又含極性鍵的離子化合物，離子化合物熔化時只破壞離子鍵，所以分別加熱熔化上述五種物質，需克服相同類型作用力的物質有4種。42018湖北宜城一中月考下列各數值表示有關元素的原子序數，

3、其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是()A10與19 B6與16C11與17 D14與8答案C解析A項，10號元素是Ne，是惰性氣體，不能形成化合物，錯誤；B項，形成的化合物是CS2，是以共價鍵結合形成的共價化合物，錯誤；C項，形成的化合物是NaCl，是以離子鍵相互結合的離子化合物，正確；D項，形成的化合物是SiO2，屬于共價化合物，錯誤。5固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結構。則下列有關說法中錯誤的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數的值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為D它與水反應的

4、化學方程式為NH5H2O=NH3H2OH2答案A解析由“NH5”的結構知其為離子化合物(NH4H)，既含有共價鍵，又含有離子鍵，1 mol NH5中含有4NA個NH 鍵，A錯誤，B、C正確；NH4H中1價的氫離子與H2O中1價的氫發(fā)生歸中反應生成H2，D正確。6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A原子半徑：XYZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：YW答案C解析設Z的原子序數為a，則Y、W的原子序數分別為a1和a9，由題意可知(a1)(a9)3a，解得a8，則Y、Z、X、W分別為N、O、

5、Si、Cl。原子半徑：X(Si)Y(N)Z(O)，A項錯誤；同周期主族元素的非金屬性從左向右依次增強，同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZX(即H2OSiH4)，B項錯誤；MgO和MgCl2均為離子化合物，C項正確；Cl元素對應最高價氧化物的水化物HClO4為最強酸，D項錯誤。7下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是()Aa的單質在高溫條件下能置換出e的單質，說明非金屬性aSi，碳在高溫下能與二氧化硅發(fā)生反應：2CSiO2eq o(=,sup17(高溫)Si2CO，是因為該反應體系中只有CO是氣體，C

6、O能從反應體系中逸出，促使反應進行，不能說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性，A項錯誤；O2與Al3核外電子層結構相同，核電荷數小的離子半徑大，B項正確；b、e組成的化合物為SiO2，SiO2能與HF溶液反應，C項錯誤；NaCl為離子化合物，而AlCl3為共價化合物，D項錯誤。82017浙江溫州模擬下列說法正確的是()A碘晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力B硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電CN2、CO2和SiO2中都存在共價鍵，它們都是由分子構成DH2和Cl2在光照條件下反應生成HCl，反應中一定有共價鍵的斷裂和形成答案D解析A項，碘晶體受熱

7、轉變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔肿娱g作用力，碘原子間是共價鍵，錯誤；B項，硫酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，錯誤；C項，N2、CO2和SiO2中都存在共價鍵，N2、CO2都是由分子構成，SiO2是由原子構成，錯誤；D項，氫氣、氯氣和氯化氫中均含有共價鍵，因此反應中一定有共價鍵的斷裂和形成，正確。9a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 ()A四種元素中，d元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他三種元素生成的化合物都是離子

8、化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵答案D解析a的M層有1個電子，即a為Na；b最外層電子數為內層電子數的2倍，最外層只能為4個電子，即b為C；c的最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，即c的最高化合價和最低化合價分別為6和2，c為S；第三周期中原子半徑比S小的只能是Cl，即d為Cl。A項，四種元素中，Cl的非金屬性最強，正確；B項，存在Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，正確；C項，Na與C、S、Cl形成的化合物均為離子化合物，正確；D項，C與H形成的烴中一定含有極性鍵，但也可能含有非極性鍵，錯誤。102017廣東深圳一模短

9、周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A簡單離子半徑：ZWC簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXDW2Y2中含有非極性鍵答案B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d為Na2O2，結合圖中轉化關系可知，元素Y的單質氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為Na2CO3、NaOH，結合原子序數可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。O2、Na具

10、有相同電子層結構，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：NaO2，故A正確；由NaHH2O=NaOHH2，可知H易失去電子，陰離子的還原性：O2CH4，故C正確；H2O2中含有OO非極性鍵，故D正確。11X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L，W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的eq f(1,2)。下列說法正確的是 ()A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C由X元素形成的單質不一定能導電D由X、Y、Z、M四

11、種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵答案C解析由X、Y、Z三種元素是原子序數依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L，可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4 L/mol0.76 g/L17 g/mol，從而確定M為H；根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的eq f(1,2)，可推出W的質子數為(6781)211，所以W為Na。原子半徑應是WXYZM(即NaCNOH)，A項錯誤；CO2、C2H2均為共價化合物，而Na2O2是離子化合物

12、，B項錯誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導電，而金剛石不導電，C項正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2為共價化合物，其中不含離子鍵，D項錯誤。122017湖北重點中學聯考A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是()A元素C形成的單質可以在點燃條件下分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵B元素B、C、D的原子半徑

13、由大到小的順序為：r(D)r(C)r(B)C1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.1 molD1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.2041024個電子答案A解析常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13，則丁是一元強堿，其所含金屬元素在短周期中，則丁為NaOH；根據反應甲乙=丁辛及元素守恒可知，甲、乙兩種物質中至少共含有Na、O、H三種元素；辛是C元素形成的單質，由反應甲丙=戊辛可知，辛不可能是Na，結合原子序數的關系推知，A為氫元素，C為氧元素，D為鈉元素，故辛為O2，甲為Na2O2，乙是H2O。再結合反應甲丙=戊辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，則B為

14、碳元素。O2與H2、C反應生成的化合物中只含有共價鍵，O2與Na在點燃條件下反應生成Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，A正確；同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素的原子半徑自上而下逐漸增大，故原子半徑大小關系為r(Na)r(C)r(O)，B錯誤；戊是Na2CO3，COeq oal(2,3)發(fā)生水解反應：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，所含陰離子數目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總物質的量大于0.1 mol，C錯誤；甲與足量乙發(fā)生的反應為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故1

15、mol Na2O2與足量水反應時，轉移1 mol電子(即6.021023個)，D錯誤。二、非選擇題(共28分)13(16分)(1)請用以下物質的序號填空：NaClNa2O2NaOHAlCl3H2O2N2NH4ClCO2HeP4其中只含有共價鍵的化合物有_，含有非極性共價鍵的離子化合物有_，含有極性共價鍵的離子化合物有_，不含共價鍵的化合物有_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_；若XY2為共價化合物時，其結構式為_。(3)現有ag 7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：元素的

16、原子間反應最容易形成離子鍵的是_(填選項，下同)，容易形成共價鍵的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和e寫出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式_。a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，其電子式為_，其中所含化學鍵類型為_，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是_。答案(1)(2) (3)BCCCl4(或PCl3)極性共價鍵、離子鍵NH3、H2解析(2)12型離子化合物，通常X為2價，Y為1價，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，結合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。

17、12型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到這一點就不難推出XY2為CS2。142017天津一中月考(12分)A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第_周期第_族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_。(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是_(用離子符號表示)。

18、(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_。(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是_。(6)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為_(化學式用具體的元素符號表示)。答案(1)二A(2)H2SO3、H2SO4(3)S2N3O2Na(4) (5)NH4NO3NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup17()NH3H2O(6)4Na2SO3eq o(=,sup17(一定條件)Na2S3Na2SO4解析A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為5價，位于周期表第A族，B元素的