高考化學二輪復(fù)習專題27《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》考點專練（含詳解）

1、PAGE 專題27 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。(1)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。(2)與N3含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是_。(3)Cu+的核外電子排布式為_，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O_。(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是_，乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為_。(5)Cu(H2O)

2、42+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出Cu(H2O)2(Cl)2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式_。(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3的配位數(shù)為_，Cu+的半徑為apm，N3的半徑為bpm，Cu3N的密度為_gcm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)?！敬鸢浮縉OC V形 1s22s22p63s23p63d10 Cu+的3d軌道上電子全充滿，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定 sp3、sp2 乙醇分子間存在氫鍵 6 2 銅、鎵、砷等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的核外電子占有的能級數(shù)為_，軌道數(shù)為_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能

3、Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。（4）銅與CN-可形成絡(luò)合離子Cu（CN-）42-，寫出一種與CN-等電子體的分子化學式_；若將Cn（CN-）42-中二個CN-換為Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則Cu（CN-）42-中4個氮原子所處空間位置關(guān)系為_。（5）GaAs的熔點為1238C，密度為p gcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGagmol-1和MAsgmol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分

4、率為_?！敬鸢浮俊敬痤}空1】7 【答題空2】15 大于 小于 三角錐形 【答題空6】sp3 【答題空7】N2或CO 正四面體 原子晶體 共價 【解析】 (1)基態(tài)銅的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1, 所以有7個能級，軌道數(shù)為15； （6）因為金剛石屬于面心立方晶胞，即C原子處在立方體的8個頂點，6個面心，體內(nèi)有4個，故根據(jù)均攤法及BN的化學式可推知，一個晶胞中各含有4個B原子、4個N原子，又因為一個BN的質(zhì)量是M/NA，而一個晶胞的體積是（361.510-10）3cm3，故密度=質(zhì)量體積= gcm-3，故答案為。4植物的葉片中的葉綠素中含有C、H、O、N、Mg等元索，回

5、答下列問題：(1)下列原子基態(tài)價電子排布圖表示正確的是（_）(2)O、N、Mg的簡單離子半徑由大到小的順序為_，其第電離能由大到小的順序為_。(3)某種葉綠素的結(jié)構(gòu)簡式如上圖所示，其中含有的化學鍵類型有_(填寫下列字母選項)，若含有配位鍵，則1mol該有機物中含有配位鍵的物質(zhì)的量為_mol；(若認為無配位鍵，此空填“0”。)此葉綠素中，C原子的雜化方式有_。A.鍵B.鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.金屬鍵G.氫鍵(4)某Mg和Cu的合金，Cu原子位于頂點，Mg原子位于面心，合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中若已知該晶胞的密度為g/cm3，則該晶體中Mg和cu的個數(shù)之比為_，該晶

6、胞的棱長約為_pm?！敬鸢浮緽 N3-O2-Mg2+ NOMg ABCDE 2 sp3和sp2 3：1 1010 （2）根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析O、N、Mg的簡單離子半徑順序為N3-O2-Mg2+；根據(jù)同周期元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越大，但具有全充滿或半充滿或全空的電子構(gòu)型的元素，電離能比同周期的相鄰元素大，且隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能減小分析，三種元素的第一電離能的順序為：NOMg；（3）該物質(zhì)中含有單鍵和雙鍵和配位鍵，即含有鍵和鍵和極性鍵和非極性鍵和配位鍵，根據(jù)圖分析，其中鎂離子與氮原子之間形成配位鍵，每個分子形成2個配位鍵

7、（注意其中只形成3個單鍵的N原子沒有和鎂離子形成配位鍵，另外兩個N原子與鎂離子形成配位鍵），所以1mol該有機物含有2mol配位鍵；此葉綠素中，碳原子形成四個單鍵或形成碳氧雙鍵等，所以雜化方式為sp3和sp2。 (4) SeO2分子中價層電子對數(shù)為（6-22）+2=3，SeO2的價層電子互斥模型為平面三角形；(5)配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O的晶體，兩種配體的物質(zhì)的量之比為15，配體為1個Cl-和5個H2O，其他的為外界，則配離子的化學式為：；(6) 相對原子質(zhì)量，在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位），該晶胞中原子個數(shù)1+81/8=2，晶胞體積為(a10-7cm)3，根據(jù)，則，C

8、o的相對原子質(zhì)量為5a3NA10-22。6稀土元素包括元素周期表中的鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)元素。請回答下列問題：(1)鑭系元素位于元素周期表第_族，鑭系元素位于周期表的_區(qū)。(2)基態(tài)鈧原子的價電子排布式為_。(3)大多數(shù)稀土元素的金屬離子易與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中價層電子對數(shù)為4的原子為_(填元素符號)；乙二胺和三乙胺(CH3CH2)3N均屬于胺類，但是乙二胺比三乙胺的沸點高得多，其原因是_。(4)稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有十4價，請根據(jù)圖中的電離能數(shù)據(jù)，判斷圖中最可能有+4價的元素是_(填元素符號)，在加熱

9、條件下其低價氯化物易發(fā)生水解，其無水低價氯化物可用加熱含六個結(jié)晶水的低價氯化物和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4C1的作用是_。(5)鐿(Yb)是電腦記憶元件的重要元素，其單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中鐿原子的配位數(shù)為_；若晶胞邊長為apm，鐿原子半徑為_pm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鐿單質(zhì)的密度為_gcm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮縄IIB f 3d14s2 C N 乙二胺能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高 Ce 由于NH4Cl受熱易分解，分解出的HCl氣體能抑制CeCl3的水解 12 7釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦一鋁釩合金的形式用于航

10、天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題：(1)釩的基態(tài)原子的價電子排布圖為_。(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學式為_，其熔沸點比下圖3(為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu))物質(zhì)的熔沸點要_(填“高”“低”或“差不多”)。(3)V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_個鍵。在丙醛( CH3CH2CHO)分子中碳原子的雜化方式分別為_。C、N、O、Ne四元素，其第一電離能從大到小的順序依次為_。V2O5溶解在

11、NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與VO43空間構(gòu)型相同的一種陰離子：_(填離子符號)。(4)已知單質(zhì)釩的晶體采用體心立方堆積，晶胞如上圖4所示，假設(shè)釩原子直徑為d10-7cm，釩的相對原子質(zhì)量為M，則晶體密度的表達式為_gcm3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)【答案】 VO2 高 4 sp3、sp2 NeNOC SO42-(ClO4-、PO43-) （3）由五氧化二釩的結(jié)構(gòu)圖可知，單鍵為鍵，雙鍵含有一個1個鍵和1個鍵，可得出含有4個鍵；在丙醛( CH3CH2CHO)分子中，甲基上的碳，形成4個鍵，為sp3，醛基碳氧雙鍵上的碳形成3個鍵，1個鍵，為sp2雜化； N原子2p能級半充滿

12、狀態(tài)和Ne原子2p能級全充滿狀態(tài)穩(wěn)定，第一電離能大，所以C、N、O、Ne四元素，其第一電離能從大到小的順序依次為NeNOC； NaCl晶格能是786 kJ/mol，r(F-)小，晶格能大，則NaF的晶格能可能是C： 928 kJ/mol。（5）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長），Na半徑為102pm，H的半徑為（488-1022）pm/2=142pm，該晶胞中鈉離子個數(shù)=81/8+61/2=4，氫離子個數(shù)=121/4+1=4，NaH的理論密度是=4M/NAV=244/(NA488310-30)=1.37gcm3（6）Co為1個，O為4/2=2個，化學式為C

13、oO2，x=2.9許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：（1）現(xiàn)代化學中，常利用_上的特征譜線來鑒定元素。（2）某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了_；CH3+、CH3、CH3都是重要的有機反應(yīng)中間體。CH3+、CH3的空間構(gòu)型分別為_、_。（3）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為_，第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_種。（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為_，已知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為

14、_g/cm3。 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影（圖乙中表示P原子的投影），用畫出B原子的投影位置_。 （5）Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙（1、3、6、7號氧圍成）和正八面體空隙（3、6、7、8、9、12號氧圍成），F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為_，有_%的正八面體空隙沒有填充陽離子。（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），己知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g（用a、N

15、A表示）【答案】原子光譜 洪特規(guī)則 平面三角形 三角錐形 4種 面心立方最密堆積 或 2:1 50（ （或） 實心球為磷原子，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，P做面心立方最密堆積；1個晶胞中，含有P原子數(shù)目為8+6=4個，含有B原子數(shù)目為4個，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA個這樣的晶胞，1mol晶胞的質(zhì)量為m=424g，所以晶體密度為=g/cm3；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，立方磷化硼晶胞沿著體對角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，六邊形中形成兩個倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個B或者3個P形成，所以畫圖為：或；(5)結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙有8個，3、6、7、8、9、12的O2-圍成

16、的正八面體空隙有4個，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為8:4=2:1；Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；(6)根據(jù)圖知，每個Ni原子被3個O原子包圍、每個O原子被3個Ni原子包圍，如圖所示，相鄰的3個圓中心連線為正三角形，三角形的邊長為2apm，每個三角形含有一個Ni原子，三角形的面積=2a2asin6010-24m2=10-24m2，如圖實際上每個Ni原子被兩個小三角形包含小平行四邊形面積為210-24m2，O原子個數(shù)=6=1，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量=g=g=g。10磷

17、、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為_。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為_，電負性由大到小的順序為_。（3）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是_。（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_，所含共價鍵的類型為_，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_。（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000 ，其晶胞結(jié)構(gòu)如

18、圖所示。磷化鋁的晶體類型為_。A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_。磷化鋁的晶胞參數(shù)a546.35pm（1pm10-12m），其密度為_（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。1【答案】4s24p3 ClPS ClSP 氧的電負性大且原子半徑小，H2O分子間及與H可形成氫鍵，而硫的電負性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵 sp 鍵和鍵 原子晶體 （1/4，1/4，3/4） （3）氧的電負性大且原子半徑小，H2O分子間及與H+可形成氫鍵，而硫的電負性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵故H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S幾乎不能形成類似的H9S4+或H

19、3S+；故答案為：氧的電負性大且原子半徑小，H2O分子間及與H可形成氫鍵，而硫的電負性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵；（4）COS分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，含有鍵和鍵，COS分子中C原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化；N2O分子中O只與一個N相連，則結(jié)構(gòu)式為N=N=O，電子式為，故答案為：sp ；鍵和鍵； ； 狀結(jié)構(gòu)，應(yīng)為原子晶體； A、B點的原子坐標分別為（0、0、0）、（1、）可知晶胞邊長為1，由此可推知C點的原子坐標為（，）；晶胞中含有P原子數(shù)為8+6=4，Al原子數(shù)也為4，則1mol晶胞的質(zhì)量為4（27+31）g=458g，晶胞的體積為（5.463510-8）3cm3，

20、晶胞密度為g/cm3。故答案為：原子晶體；（，）；。11元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}(涉及的化學式用元素符號表示)（1）基態(tài)X原子的價電子排布式為_，Z2+核外3d能級上有_對成對電子。（2）Y3+的一種配離子Y(N3) (NH3)52+中，Y3+的配位數(shù)是_，lmol配離子中所含鍵的數(shù)目為_，配位體N3中心原子雜化類型為_。（3）Y2+在水溶液中以Y(H2O)62+存在。向含Y2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的Y(NH3)62+，其原因是_。（4）X離子與KCN形成的藍色晶體中，X2+、X3+分別占據(jù)立方體互不相

21、鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為_，立方體中X2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_。（5）一定溫度下，ZO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2作密置單層排列，Z2+填充其中(如圖)，已知O2的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_g(用含a、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?d64s2 3 6 23NA sp N元素電負性比O元素小，N原子更容易提供孤電子對，形成配位鍵更穩(wěn)定 KFe2(CN)6 正四面體形 或 （2）該配離子為Co(N3)(NH3)52，Co3的配位數(shù)為6，成鍵原子之間只能形成一個鍵，1mol該

22、配離子含有鍵的數(shù)目是23NA；N3可以看作是(NN2)，有2個鍵，孤電子對數(shù)為(5123)/2=0，雜化類型為sp； （3）D的原子坐標參數(shù)x為0，y、z為1/2，D的原子坐標參數(shù)為（0，1/2，1/2）；Cu晶體的粒子堆積方式為面心立方最密堆積，該晶胞中Cu原子個數(shù)=61/2+81/8=4，其晶胞體積V=(2 R10-7)3cm3，其密度=m/V=4M/（NAV）gcm3= =gcm3。13據(jù)科技日報報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C1含氧化合物。請回答下列問題：（1）在Mn、F

23、e、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為_。（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_（填元素符號）。（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_ (減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_。（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。它們的沸點分別為64.7、195、100.8，其主要原因是_；CH 4 和HCHO比較，鍵角較大的是_，主要原因是_。（6）配離子的顏色d

24、d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d的分裂能，用符號表示。分裂能Co(H2O)62+_Co(H2O)63+(填“”“”或“=”)，理由是_。（7）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。鈷晶胞堆積方式的名稱為_；已知白銅晶胞的密度為dgcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_pm(列出計算式)?！敬鸢浮?d104s1 Cr 光譜分析 減弱 金屬鍵 CH3OH、HCOOH分子間存在氫鍵且HCOOH分子間氫鍵較強，HCHO分子間只存在范德華力 HCHO CH4中C采用sp3雜化，HCHO中C采用sp2雜化 SiCS

25、i 9.61031/(a3NA) （3）H2O的沸點高于H2Se的沸點，是因為水分子間存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵。（4）GaCl3中Ga原子的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，而AsF3中As原子的價層電子對數(shù)為4，有一個孤電子對，故GaCl3空間構(gòu)型為平面三角形，AsF3的空間構(gòu)型為三角錐形；故答案為：平面三角形；三角錐形。 （4）S與O、Se、Te位于同一主族，由圖可知它們氫化物的沸點是H2OH2TeH2SeH2S，其原因是H2O分子間存在較強的氫鍵，其它三種不含，所以沸點最高，而H2Te、H2Se及H2S的結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量不斷增大，范德華力不斷增強，所以沸點不斷升高，故答案

26、為：H2O分子間存在較強的氫鍵，其它三種不含，所以沸點最高，而H2Te、H2Se及H2S的結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量不斷增大，范德華力不斷增強，所以沸點不斷升高。（5）已知A點的原子坐標參數(shù)為(0，0，0)，B是面心上的點，坐標參數(shù)B點為(1/2，0，1/2)，C是體心上的點，以C點分別向三個面做垂線，數(shù)值分別距離A點為1/2，所以C點在體心點的原子坐標參數(shù)為(1/2，1/2，1/2)，故答案為：(1/2，1/2，1/2)。（6）根據(jù)晶胞可知：Ti位于立方體的頂點，O位于立方體面心，Co位于立方體體心，化學式為81/8=1個Ti，1/26=3個O，一個Co，所以化學式為TiCoO3，取1mol的晶

27、胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為：48+163+59=155（g），1mol晶體含有NA個晶胞，因為晶胞參數(shù)為a=0.5485nm=0.548510-7cm，則一個晶胞的體積為V=a3cm3，其密度為=m/V=M/（NAa3），所以晶體的密度為155/6.021023(0.548510-7)3g/cm3，故答案為：155/6.021023(0.548510-7)3。21法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反應(yīng)如下：: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) +3H2O: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2 （1）寫出砷的基態(tài)原子價電子排布式_ （2）

28、砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_；砷烷中心原子雜化方式為_（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：NH3PH3AsH3SbH3熔點/ -77.8 -133.5 -116.3-88 沸點/ -34.5 -87.5 -62.4 -18.4 從PH3AsH3SbH3，熔沸點依次升高的原因是_，NH3分子例外的原因是_.（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)_ I(Se)（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數(shù)為

29、_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a_nm。（列出計算式即可）【答案】4S24P5 三角錐形 sp3雜化 對于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，隨相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點升高 NH3可以形成分子間氫鍵 （3/4，3/4，3/4） （3）從PH3AsH3SbH3，熔沸點依次升高，P、As、Sb均為氮族元素，三者均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，熔沸點升高，NH3分子由于形成分子間氫鍵，沸點異常升高，因此從PH3AsH3SbH3，熔沸點依次升高的原因是：對于分子組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，隨相對分

30、子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，故熔沸點升高，NH3分子例外的原因是：NH3可以形成分子間氫鍵； 氮化硅是原子晶體，熔化時所克服的是共價鍵，a單質(zhì)I2是分子晶體，熔化時所克服的范德華力，晶體硅是原子晶體，熔化時所克服的是共價鍵；故a不符合；b冰和干冰屬于分子晶體，熔化只破壞分子間作用力，故b錯誤；c碳化硅和二氧化硅屬于原子晶體，熔化時所克服的是共價鍵，故c正確；d石墨屬于混合晶體，熔化時破壞分子間作用力和共價鍵；氧化鎂是離子晶體，破壞離子鍵。答案:c。由題意知氮化硅晶體中每個Si原子連接4個N原子，每個N原子連接3個Si原子，Si和C原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學式為Si3N4。答案：Si3N

31、4。(6) GaN與單晶硅結(jié)構(gòu)相似，所以每個Ga原子與4個N原子形成共價鍵，每個N原子與3個Ga原子形成共價鍵。與同一Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，GaN與晶體硅都是原子晶體。答案：4；正四面體 ；原子。23（化學選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱，鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達式為_。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_種。（2）金屬鈦的熔點、硬度均比鋁大，可能的原因是_。（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法

32、分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是_ (填化學式)。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。組成該物質(zhì)的元素中，電負性最大的是_ (填元素名稱)。M中碳原子的雜化形式有_種。M中不含_ (填字母代號)。a鍵 b鍵 c配位鍵d氫鍵 e離子鍵（5）金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積，則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_。設(shè)鈦原子的直徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，鈦原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則晶體鈦的密度為_gcm3。金屬鈦晶胞中有若干個正四面體空隙，如圖中a、b、c、d四個鈦原子形成一個正四面體，其內(nèi)部為正四面體空隙，可以填充其他原子。

33、若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學式為_?！敬鸢浮?3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強 SiCl4 氧 2 de 12 TiH2 （2）鈦與鋁同為金屬晶體，金屬晶體的硬度主要由金屬鍵決定，鈦硬度比鋁大的原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案）。故答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；（3）由TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，可知，兩者均屬于分子晶體且分子結(jié)構(gòu)相同，分子間作用力是影響晶體物理性質(zhì)的主要因素，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，所以，TiCl4比SiCl4沸點高。采用蒸餾的

34、方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是SiCl4。故答案為：SiCl4； （4）組成該物質(zhì)的元素中，電負性最大的是氧；碳原子的雜化形式有sp2、sp3兩種；在半夾心分子結(jié)構(gòu)中，C-C、C-H、C-O原子中存在鍵，環(huán)中存在著大鍵、Ti與O間存在配位鍵，不存在氫鍵與離子鍵。故選d、e。故答案為：氧；2；de；（5）晶胞中Ti原子位于面心、頂點上，屬于面心立方最密堆積；以頂點Ti原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個頂點為8故晶胞共用，每個面心為2個晶胞共有，故Ti原子配位數(shù)為=12。晶胞中Ti原子數(shù)目為8+6=4，晶胞質(zhì)量為4g，設(shè)Ti原子半徑為dcm，晶胞棱長=4d cm=2d

35、cm，晶胞體積為（2dcm）3，則晶胞密度=4g（2dcm）3= gcm3。由圖可知每個晶胞中有8個正四面體，若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么可以填充8個H原子，且處于晶胞內(nèi)部，而一個晶胞擁有4個Ti原子，n(Ti):n(H)=1:2，所以形成的氫化鈦的化學式為TiH2。故答案為：12； ；TiH2。24磷及其化合物與人們的健康和生產(chǎn)生活密切相關(guān)。請回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為_，其第一電離能比硫的_(填“大”或“小”)。(2).羥基磷灰石Ca(PO4)3OH是牙齒中的重要礦物質(zhì)，其中羥基(-OH)中氧原子的雜化方式為_，PO43-的空間構(gòu)型為_，該化合物所含

36、元素電負性最大的是_。(3)P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵數(shù)目是_。(4)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為_，其為_元酸，原因是_。(5)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如下圖所示： 由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為_。(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如下圖所示，其密度為g/cm3，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為_，晶胞參數(shù)為_pm?！敬鸢浮?大 sp3 正四面體形 O(或氧元素) 12 二 一個H3PO

37、3分子中只有兩個羥基，含氧酸羥基上的氫易電離 (CaP2O6)n 4 1010 (2)-OH中氧原子的價層電子對數(shù)為，所以氧原子按sp3方式雜化；PO43-中P原子價層電子對數(shù)=4+，沒有孤電子對，故PO43-為正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)元素的非金屬性越強，元素的的電負性越大， Ca、P、O、H四種元素中O的非金屬性最強，O元素的的電負性最大；(3)P原子最外層有5個電子，能夠與3個O原子形成3對共用電子對，O原子最外層有6個電子，可以與2個P原子形成2對共用電子對，要使分子中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，可見分子中含有的共價鍵為12個；(4)亞磷酸與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，羥基H原子能電離產(chǎn)生H+，說明H3PO3分子中含有2個-OH，它屬于二元酸，由于P最外