高三第一輪復習離子反應通用PPT課件

1、高三第一輪復習離子反應 【考綱點擊】1.了解電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念2.理解離子反應的概念3.能正確書寫離子方程式1、電解質:對象:化合物條件: 在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠自身電離而導電的化合物結果:導電實質:在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子注意非電解質:在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物一、電解質和非電解質電解質、非電解質的判斷及常見的酸和堿1.電解質、非電解質的判斷(1)看該物質是否是化合物.(2)看該化合物在溶于水或熔化時自身能否電離出陰、陽離子，能電離的屬電解質，不能電離的屬非電解質.SO2、SO3、NH3的水溶液能導電，但導電原因

2、是與 水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3H2O)電離所致并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、NH3為非電解質，而H2SO3、H2SO4、NH3H2O則是電解質.有些物質難溶于水，但卻是電解質，甚至為強電解質，如CaCO3、BaSO4等.某些離子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，熔化時卻可自身電離，故屬于電解質.2.常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿(1)常見的強酸、弱酸元素強酸弱酸AACSiNPH2CO3 CH3COOHH2SiO3HNO2H3PO4HNO3元素強酸弱酸AASFClH2SO4HFHClOHCl、HClO4H2S、H2SO3(2)常見的強堿、弱堿常見的堿

3、中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外一般屬于弱堿.上列物質中屬于電解質的是（ ）屬于非電解質的是（ ）能導電的是( )2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、121.金屬銅 2.固態(tài)NaCl 3.O2 4. 氧化鈉 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融狀態(tài)的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸鋇 14.氫氧化銅固體 15. CH3COOH 16.NH3H2O例11、銅和石墨都能導電，它們都是電解質；Cl2不能導電，故Cl2是非電解質2、液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)HCl為非電解質；鹽酸

4、能導電，所以鹽酸是電解質3、硝酸鉀晶體不導電，硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質，硝酸鉀晶體是非電解質4、把SO3溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是電解質5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質6、電解質都能夠導電，能導電的物質都是電解質7、非電解質都不能導電，不能導電的物質不一定是非電解質。XXXXXX判斷正誤（對打錯打X）強電解質：在水溶液里能完全電離的化合物。弱電解質：在水溶液里只有部分電離化合物。強電解質：強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質弱酸、弱堿、水離子化合物共價化合物鑒別離子化合物、共價化合物的實驗方法：熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物二、強電解質和弱電解

5、質強電解質和弱電解質的比較相同點鍵型電離過程電離式表示方法強電解質弱電解質電離程度完全部分同條件下導電性強弱化合物類型強酸、強堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、少數(shù)有機酸、水等在水溶液里都能電離、導電離子鍵或極性鍵 極性鍵不可逆、無平衡可逆、有平衡 下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（ ）A 熔化時不導電 B 水溶液中能導電C 水溶液的導電能力很差 D 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 D上列物質中屬于電解質的是（ ）屬于非電解質的是（ ）能導電的是( )2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、121.金屬銅 2.固態(tài)NaCl 3.O2 4. 氧化鈉 5. S

6、O3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融狀態(tài)的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸鋇 14.氫氧化銅固體 15. CH3COOH 16.NH3H2O例1上列物質中屬于強電解質的是（ ）屬于弱電解質的是（ ）1.金屬銅 2.固態(tài)NaCl 3.O2 4. 氧化鈉 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融狀態(tài)的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體 15. CH3COOH 16.NH3H2O2、4、8、11、1312、14、15、16例2三、電解質在水溶液中的電離以及電解質溶

7、液的導電性1、電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。通電？、電離的條件3、電離方程式書寫4、與金屬的導電原理（通過內部自由電子的定向移動）不同，電解質溶液之所以能夠導電，是因為溶液中存在自由移動的離子；在一定濃度范圍內，溶液導電能力的強弱與溶液中離子的濃度有關：離子濃度越高，溶液的導電能力越強。 （2）溶液的導電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質的強弱也不一定成正比。導電性強的溶液不一定是強電解質溶液；強電解質溶液的導電能力不一定強于弱電解質。5、溶液的導電能力注意（1）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導電，而共價化

8、合物只能在水溶液中導電，熔化時（即液體）不導電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導電可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質（ ）A、NaCl B、CH3CH2OH C、HCl D、NH4HCO3C例3如圖是向不同電解質溶液中加入另一種物質后溶液導電性變化曲線，以下四個實驗中，屬于圖中曲線的是（ ）。A.氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的 硫酸至過量B.醋酸溶液中滴入氨水至過量C.澄清石灰水通入二氧化碳至過量D.氫硫酸中通入二氧化硫至過量C在一個燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質b，在此過程中燒杯中液體的導電能力如何變化？ a b 導電能力變化A 氨水

9、醋酸溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳氣體增強增強先增強后減弱先減弱后增強先減弱后增強2、本質：反應物的某些離子濃度的減少1、概念：在水溶液或熔化狀態(tài)有離子參加或生成的反應.四、離子反應3、類型復分解、氧化還原、絡合、水解、電解等4、離子反應發(fā)生的條件生成難溶物質（或膠體）生成難電離的物質生成易揮發(fā)物質的反應(1)在水溶液中進行的復分解反應:生成沉淀：熟悉常見物質的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+與SO42-、CO32-等反應生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Cu2+、Fe3+等與OH-也反應生成沉淀如Cu2+2OH-

10、Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等酸： 堿： 鹽： 金屬單質： 非金屬單質： 氧化物:H2SiO3 （ H4SiO4）Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等a.常見難溶物的種類b.當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2SO42CaSO4C.由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生，Ca(OH)2CO32CaCO32OH(微溶) (難溶)CaSO4CO32CaCO3SO42(微溶) (難溶)

11、注意: 微溶物作反應物是溶液時寫成離子;為生成物有沉淀時作難溶物處理生成弱電解質-難電離的物質： 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+發(fā)生反應： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根與OH- 反應：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。a.常見的難電離的物質 如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 弱堿：NH3 H2O 鹽：Pb(CH3COO)2水： H2O 苯酚：C6H5OHb.反應規(guī)律：

12、由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：鹽酸Ca(ClO)2溶液: HClOHClO稀醋酸苯酚鈉溶液NH4Cl溶液NaOH溶液: NH4OHNH3H2O生成氣體（揮發(fā)性物質）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+ 常生成氣體 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S。H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等 具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子 如:發(fā)生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應 如:NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存； （2）發(fā)生氧化還原反應：（強

13、）氧化劑： F2、O2、Cl2、 Fe3 、Cu2+ 、H+ 、 NO3 (H+ ) 、H2O2、 、MnO2、MnO4 、 Cr2O72-等（強）還原劑： Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應不能共存。 (3)發(fā)生絡合反應類型的離子反應： Fe3與SCN；Ag與NH4 、OH；Cu2與NH4 、OH等，反應生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合離子(4)發(fā)生水解反應類型的離子反應：水解顯酸性的離子如：與水解顯堿性離子的如：

14、 Fe3 、 Fe2 、Cu2+、 Al3 、 Ag、 NH4等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、 SO32、 HSO3 Al O 2發(fā)生鹽的完全雙水解反應：如Al 3+ 與 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ; Fe3+與CO32-、HCO3-、 AlO2-; 注意：常見的非離子反應： 濃H2SO4與NaCl(s)、Cu等的反應，沒有足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應，不能寫離子方程式； 消石灰與NH4Cl(s)共熱也為非離子反應不能寫離子方程式。 濃HNO3、濃HCl參加的反應則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解

15、質電離。1、概念：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子.2、表示含義：(1)表示某一具體反應的離子方程式(2)表示某一類型反應的離子方程式五、離子方程式1、寫出化學方程式：2、把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：-寫-拆-刪-查3、書寫步驟:離 子化學式例如;氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式：“一看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造一些物質出來，如FeBr2 溶液中通入過量Cl2不能寫成：

16、Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl ，它就與客觀事實不相符合， 離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看”“二看”是否漏掉離子反應：如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2 + SO42 的離子反應，又要寫Cu2 與OH 的離子反應，應為Ba2 + 2OH + Cu2 + SO42 = BaSO4 + Cu(OH)2。 “三看”反應物和產(chǎn)物配比是否正確如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成:H + OH + SO42 + Ba2 = BaSO4 + H2O “四看”各種符號是否表正確：如“”、“ ”、“”、“”、可逆號及離子符號寫成價態(tài)符號等。如Na2CO3的水解不能寫成C

17、O32 + H2O = HCO3 + OH “五看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式。如HCO3不能寫成CO32 + H ，HSO4 通常要寫成SO42 + H ； 非電解質：如CH3CHO弱電解質：弱酸H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S弱堿NH3H2O 水復雜離子：弱酸酸式酸根HCO3-、HSO3-、H2PO4- 絡離子FeSCN2+氧化物、難溶物、單質和氣體濃硫酸和固態(tài)物質： 如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4 、NO等完全電離且溶于水

18、的化合物:強酸、強堿易溶鹽（2）保留化學式的規(guī)則：（1）拆成離子符號的規(guī)則：（3）對于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化學式當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子形式。 如石灰水中的Ca(OH)2要分開寫成Ca2+和OH-當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應寫化學式。如石灰乳寫Ca(OH)2“六看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2 Cl “七看”是否符合題設條件：題設條件 “過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時要特別留心。NaOH溶液Al

19、Cl3溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失1.試劑的滴加順序涉及到的“量”。與互滴有關的離子方程式的書寫 3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液氨水AgNO3溶液現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色)3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO

20、3溶液鹽酸NaAlO2溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O鹽酸NaAlO2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體 產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液例1 向含等物質的

21、量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，寫出滴加過程中發(fā)生的各步反應的離子方程式解析：開始加入的3molOH-只與其中的1molAl3+反應 3OH-+ Al3+ = Al(OH)3 接著再加入的1molOH-才與其中的1molNH4+反應 OH- + NH4+ = NH3H2O 最后加入的1molOH-將與前生成的1molAl(OH)3反應 OH- + Al(OH)3=AlO2-+2H2O2、酸式鹽與堿的反應涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。 (1) Ca(HCO3)2與NaOHa.往足量碳酸氫鈣溶液中加

22、入少量氫氧化鈉溶液b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3與Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量時：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSO4過量時：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2

23、H2O例2 向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性,寫出離子方程式:在以上中性溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液,試寫出此步反應的離子方程式:2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH- BaSO4+ 2H2OBa2+ SO42- BaSO4較特殊的反應涉及到的“量”1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 例3 等體積

24、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合。解:依題意設兩種反應物的物質的量各1 mol 則反應的離子方程式為：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- BaCO3 + NH3H2O + H2O例4 Mg（HCO3）2 與過量的NaOH溶液反應不可忽視Mg(OH)2比MgCO3難溶Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O 例5 明礬KAl(SO4)2與足量Ba(OH)2溶液反應 （不可忽視Al(OH)3的兩性 ） Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH- AlO2- + 2H2O + 2BaSO4“八看” 是否忽略隱含反應：如

25、將少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO 錯在忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。應為：H2O+SO2 +Ca2+ +ClO =CaSO4+ H+ + Cl + HClO。例6 少量SO2通入漂白粉溶液中（錯）SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO3 + 2HClO 錯在忽視了可發(fā)生的氧化還原反應：CaSO3 + HClO CaSO4 + 2H+ + Cl- 故SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl- 有些反應，隨著反應條件不同，書寫方法也不同：如銨鹽與堿的反應（1）固體加熱，不是離子反

26、應，不能寫離子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4+OHNH3H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O判斷原則附加條件離子大量共存問題 1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存2、離子間發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存3、發(fā)生鹽的雙水解反應，離子不能大量共存4、離子間發(fā)生絡合反應，離子不能大量共存 判斷原則（1）有氣體產(chǎn)生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、S

27、O42- -、 CO32-等大量共存;1、由于發(fā)生復分解反應離子不能大量共存（2）有沉淀生成Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存（3）有弱電解質生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與 H+ 不能大量共存；（3）有弱電解質生成 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-

28、不能大量共存；S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣中變質)+2、離子間發(fā)生氧化還原反應離子不能大量共存Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反應; Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反應; NH4+ + SiO32-、AlO2-溶液發(fā)生鹽的雙水解反應;3、發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生鹽的雙水解反應S2-與Cu

29、2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復分解反應不能大量共存4、離子間發(fā)生絡合反應1)、 Fe3+ + SCN2)、 Fe3+ + C6H5OH3)、 Ag+ + NH3附加條件附加條件1、酸性溶液：2、堿性溶液：3、有色離子：H+OH-MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+紫紅色藍色棕黃色淺綠色（PH7、 酚酞變紅）返回附加條件4、加入Al產(chǎn)生H2的溶液5、由水電離的H+或OH-濃度小于1107 molL1的溶液（酸溶液或堿溶液）6、由水電離的H+或OH-濃度大于1107 molL1的溶液（含有弱離子的鹽溶液）（酸溶液或強堿溶液）1、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6 H+= 2 Fe3

30、+3 H22、銅與稀鹽酸反應： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+離子方程式的常見錯誤8、Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O

31、+CO32-9、FeCl3溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2離子方程式的常見錯誤11、銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亞鐵跟鹽酸反應:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯氣跟水反應:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2離子方程式的常見錯誤18、鈉跟水反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20、銅片跟稀硝酸