【化學】甘肅省靖遠縣2020-2021學年高二下學期期末考試

1、甘肅省靖遠縣2020-2021學年高二下學期期末考試考生注意：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64第卷 (選擇題 共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 皮膚被昆蟲叮咬后會產(chǎn)生紅疹，主要是由于昆蟲的體液內(nèi)含有乙酸B. 熱的純堿溶液可用于洗滌以除去油污C. 牙膏中加入氟化鈉或氟化

2、鍶，可以預防齲齒D. 依據(jù)碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應原理來制備泡沫滅火器【答案】A2. 知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應 的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A. B. 加入催化劑，值不變C. 反應物的總能量大于生成物的總能量D. 反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】D3. 下列有關(guān)化學用語的使用正確的是A. 四氯化碳的比例模型：B. 甲基的電子式：C. 麥芽糖的分子式：D. 乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C4. 用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是A. 裝置甲快速制備并收集一定量的氨氣B. 裝置乙犧牲陽極保護鐵C. 裝置丙制備乙酸乙酯D. 裝置丁將AlCl3溶液蒸干得

3、到AlCl3固體【答案】D5. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 分子中含有CH鍵的數(shù)目為1.5B. 標準狀況下，3.36L戊烷中所含有的碳原子數(shù)為C. 14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為D. 0.2mol甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為【答案】C6. 恒溫恒容時，濃度均為1的兩種氣體X和Y，在密閉容器中發(fā)生反應，生成氣體Z，10s末，反應達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別是0.4，0.8，0.4，該反應的化學方程式為A. B. C. D. 【答案】A7. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A. 用溶液吸收過量：B. ICl和的化學性質(zhì)相似，將ICl通入NaOH溶液中

4、：C. 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：D. 往溴化銀懸濁液中滴加少量KCl稀溶液：【答案】C8. 下列裝置中，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A. B. C. D. 【答案】D9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z與X可形成白色和淡黃色兩種顏色的化合物，Y、W原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A. Z與X形成的兩種化合物的陰、陽離子的個數(shù)之比不同B. 最簡單氫化物的沸點：C. 原子半徑：D. 由Y、Z元素形成的鹽ZY的水溶液顯堿性【答案】A10. 某溫度時，向容積為1L的恒容密閉容器中加入1.8mol，發(fā)生反應：。其中的物質(zhì)的量濃度隨時間

5、的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 從反應開始到剛達到平衡的時間內(nèi)，B. 其他條件不變。將容器容積改為05L，反應達到平衡后，C. 該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1D. a、b兩時刻生成X的速率：【答案】B11. 某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法不正確的是A. 能使溴水褪色B. 分子中最多有5個碳原子共線C. 能發(fā)生加聚反應D. 核磁共振氫譜顯示有6組峰【答案】D12. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫下電解混合氣體制備和是一種新的能源利用方式，其基本原理如圖所示。下列說法不正確的是A. X是電源負極B. 陽極的反應式：C. 總反應可表示為D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量

6、之比是2:1【答案】B13. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系錯誤的是A. 等物質(zhì)的量濃度的和NaHS混合溶液中，B. 的水溶液中：C. 向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：D. 在向溶液中逐滴加入NaOH溶液過程中，當二者恰好完全反應時，水電離出的達到最大【答案】B14. 某溫度下，分別向10.00mL，0.1 NaCl溶液和10.00mL，0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加過程中(M為或)與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略混合溶液體積變化，)。下列說法錯誤的是A. B. 該溫度下，C. 曲線表示與V(溶液)變化關(guān)系D. 用0.1的標準液滴定濃度均為0.1的NaCl、混合溶液時

7、，先沉淀【答案】A第卷 (非選擇題 共58分)二、非選擇題：共58分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1819題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15. 過二硫酸銨(NH4)2S2O8作為氧化制和漂白劑，被廣泛用于蓄電池工業(yè),在照相工業(yè)上用來除去海波。實驗1 :(NH4)2S2O8的制備原理為H2O2 +2H2SO4 +2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O,實驗室模擬制備(NH4)2S2O8的裝置如圖所示。(1)儀器b的名稱是_,b中試劑為_ (寫試刺名稱),裝置d的作用是_。(2)在三頸燒斯中，濃硫酸與H2O2反應.部分轉(zhuǎn)化為過一硫酸(H2SO5).此反

8、應的化學方程式為_.(3)(NH4)2S2O8的產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。由圖可知。反應最適宜的溫度和pH分別是_(4)充分反應后:將c中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙醇洗滌。原因是_(答出一條即可).(5)烘干產(chǎn)品時用紅外燈低溫烘干,可能的原因是_。實驗II探究(NH4)2S2O8與MnSO4的反應。裝置實驗現(xiàn)象混合溶液變成紫紅色(6)根據(jù)實驗現(xiàn)象.寫出(NH4)2S2O8溶液與MnSO4溶液反應的離子方程式:_。實驗III: 標定(NH4)2S2O8溶液的濃度。(7)稱取一定質(zhì)量的(NH4)2S2O8，配制成溶液。并用磷量法標定該溶液的濃度，移取25

9、.00 ml (NH4)2S2O8溶液放入錐形瓶中,加入過量的KI，然后加入幾滴淀粉溶液，再用0.15molL-1的Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應:。重復上述操作三次，平均清消耗Na2S2O3溶液的體積為18.60ml，到達滴定終點時的現(xiàn)象是_，所標定的(NH4)2S2O8的濃度為_ molL-1.【答案】 . 蒸餾燒瓶 . 生石灰(或堿石灰) . 吸收尾氣中的氨氣，防止污染空氣 . H2SO4(濃)+H2O2=H2SO5+H2O . 0和pH=2 . 洗除沉淀表面的雜質(zhì)，且便于晶體干燥 . 產(chǎn)品受熱易分解 . 2Mn2+5+8H2O=10+2+16H+ . 溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不

10、恢復藍色 . 0.0558mol/L16. 有效控制大氣溫室氣體濃度，推動綠色低碳發(fā)展，是科研工作者研究方向之一。回答下列問題：(1)我國科研人員在實驗室模擬了由A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應歷程，該歷程示意圖如下：已知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C-CC-OC-HO-H鍵能()348351413463745寫出的熱化學方程式：_。若上述反應在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生，則下列說法能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_(填標號)。A容器中混合氣體的密度保持不變B容器內(nèi)的總壓強不變CB的物質(zhì)的量濃度保持不變(2)工業(yè)上常用和反應生產(chǎn)甲醇，發(fā)生反應：。若在1.0L恒容密閉容器中投入1mol 和2.

11、5mol 發(fā)生上述反應，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時的物質(zhì)的量變化如圖甲所示。壓強大小關(guān)系：_(填“”、“”或“=”，下同)，反應速率大小關(guān)系：v(b)_v(c)。上述反應在a點時達到平衡，則此時的轉(zhuǎn)化率為_%，_不用化簡)。(3)以為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖乙所示：B為直流電源的_(填“正極”或“負極”)。寫出與直流電源A相連的電極上的電極反應式：_。每消耗標準狀況下5.6L ，同時消耗的物質(zhì)的量為_mol。【答案】 . . BC . . . 30 . . 負極 . . 0.517. 鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為

12、原料，制取納米鎳粉，同時獲得凈水劑黃鈉鐵礬的工藝流程如下：回答下列問題：(1)黃鈉鐵礬中，鐵的化合價為_價；黃鈉鐵礬能凈水的原因是_。(2)過濾操作時要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，其中“二低”指的是濾紙邊緣略低于漏斗口、_。(3)“沉鐵”過程加入Na2CO3的目的是_，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示(圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域)。若反應在120時進行，加入的Na2CO3偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是_(填化學式)；檢驗沉鐵反應是否完全的方法是_。(4)“轉(zhuǎn)化”過程，向“過濾II”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4，控制溶液中NaO

13、H的濃度，可得到不同晶態(tài)物質(zhì)(、Ni或二者的混合物)。當生成和Ni的物質(zhì)的量之比為1：2時，該反應的離子方程式為_；在其他條件不變的情況下，隨NaOH濃度增大，產(chǎn)物中Ni的含量增加，原因是_。(5)化學鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法，以NiSO4為鍍液，次亞磷酸鈉(NaH2PO2)為還原劑，在90的酸性溶液中發(fā)生反應，NaH2PO2被氧化為亞磷酸(H3PO3)。寫出化學鍍鎳反應的離子方程式：_?！敬鸢浮?. +3 . 黃鈉鐵礬在水中能形成膠體，可吸附水中懸浮物 . 液面低于濾紙邊緣 . 調(diào)節(jié)溶液的pH . Fe2O3 . 取少量沉鐵后的上層清液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應完全

14、，反之不完全 . . 溶液堿性越強，的還原性越強 . (二)選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18. 鉻鋯銅(CuCrZr)合金具有優(yōu)良性能，廣泛應用于機械制造工業(yè)的焊接。已知鋯()位于第B族，根據(jù)要求回答下列問題：(1)銅元素在元素周期表的位置為_，基態(tài)Cr原子的價電子排布式為_。(2)形成鉻鋯銅合金的元素中，基態(tài)原子的第一電離能最大的是_(填元素符號)。下表是Fe與Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，(Cu)大于(Fe)的主要原因是_。元素FeCu第一電離能759746第二電離能15611958(3)配合物中的配體是_，該配合物中N、O的雜化軌道類型分別為_、_。(4)硝酸銅是一種重要的工業(yè)原料，寫出其陰離子()的空間構(gòu)型：_。(5)銅與氯形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為_；已知晶胞邊長為a nm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為_。【答案】 . 第四周期B族 . . Cu . 基態(tài)銅原子失去一個電子后，形成了相對較穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，故(Cu)較高 . 、 . . . 平面三角形 . CuCl . 19. 藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成