2022年《酸堿鹽》知識(shí)點(diǎn)歸納

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)歸納 2006.3.30 一、酸1.酸的 5 條通性藍(lán)色石酚酞試液白色酚pH 試紙酸和各種指示劑和pH 試紙反應(yīng)酸的名稱石蕊試液紅色石蕊試紙蕊試紙?zhí)嚰堺}酸 稀硫酸 濃硫酸 *硝酸 碳酸【濃硫酸具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)），所以試紙變成黑色】酸 +活潑金屬鹽 +氫氣（注意：活潑金屬是指金屬活動(dòng)性大于氫；酸是指鹽酸或者稀硫酸）例如： 請(qǐng)寫出金屬鎂帶、 鋅粒和鐵釘和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，選用鋅粒和鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣？反應(yīng)方程式：鎂帶和稀硫酸鋅粒和鹽酸 鐵釘和鹽酸 為什么實(shí)驗(yàn)室一般用鋅粒，而不用鐵或者是鎂來(lái)制取氫氣？酸 +堿鹽 +水并且分析為什么實(shí)驗(yàn)室一般（注

2、意：本反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【基本反應(yīng)類型】，且是中和反應(yīng)【屬于復(fù)分解反應(yīng)】）舉例有關(guān)的化學(xué)方程式簡(jiǎn)答 反應(yīng)的基本類型：如果在石灰水中預(yù)先滴加石 蕊試液，可以看到顏色的變化 是：可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：在燒堿溶液中 滴加鹽酸溶液在石灰水中滴 加過(guò)量的硫酸 溶液*在氫氧化銅中滴加硝酸溶液*在氫氧化鐵中 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴加硝酸溶液 酸 +鹽新鹽 +新酸舉例有關(guān)的化學(xué)方程式簡(jiǎn)答實(shí)驗(yàn)室制反應(yīng)的基本類型：取二氧化碳用氯化鋇檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鹽酸溶液和硫酸溶液 用氯化鋇檢驗(yàn)鹽 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載酸溶液和硫酸溶 液在硝酸銀溶液中 滴加鹽酸在碳酸鈉溶液中可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀，在滴加沉淀不

3、消失 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴加鹽酸溶液 在碳酸鋇溶液中 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴加硫酸溶液酸 +堿性氧化物鹽+水有關(guān)的化學(xué)方程式簡(jiǎn)答舉例用濃鹽酸來(lái)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：去除鐵銹用硫酸去反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)除氧化鐵（變 /不變）在黑色氧化銅 粉末中滴加硫 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 酸2.其他物理性質(zhì)顏色 導(dǎo)電性狀態(tài)揮發(fā)性 密度吸水性名稱濃鹽酸無(wú)色導(dǎo)電液態(tài)有比水的密無(wú)工業(yè)鹽酸：黃濃硫酸： 有硫酸無(wú)色無(wú)度大稀硫酸： 無(wú)濃硝酸有無(wú)【濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣】用途 物質(zhì) 用途 鹽酸 制藥、去除鐵銹、制染料、味精、葡萄糖等 硫酸 去除鐵銹、制化肥、農(nóng)藥和炸彈等二、堿1.堿的 4 條通性

4、酸和各種指示劑和pH 試紙反應(yīng)藍(lán)色石酚酞試液 白色酚pH 試紙堿的名稱石蕊試液紅色石蕊試紙蕊試紙?zhí)嚰垰溲趸c 氫氧化鈣 *氫氧化鉀酸 +堿鹽 +水（注意：本反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【基本反應(yīng)類型】，且是中和反應(yīng)【屬于復(fù)分解反應(yīng)】）舉例學(xué)習(xí)好資料歡迎下載簡(jiǎn)答有關(guān)的化學(xué)方程式在火堿溶液中 滴加硫酸溶液 在石灰水中滴 加過(guò)量的鹽酸 溶液 在氫氧化銅中反應(yīng)的基本類型：如果在此石灰水中預(yù)先滴加 酚酞試液， 反應(yīng)后， 可以看到 顏色的變化是：可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴加硫酸溶液*在氫氧化鎂中 可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴加硝酸溶液堿 +鹽新鹽 +新堿舉例有關(guān)的化學(xué)方程式簡(jiǎn)答蘇打溶液和石反應(yīng)前后，溶液的pH 值灰水反應(yīng)

5、（變大、變小、不變）碳酸鉀溶液和在生成的白色沉淀中， 再滴加氫氧化鋇溶液硫酸溶液，可以看到反應(yīng)*硫酸銅溶液和氫硫酸銅溶液是色的。反氧化鉀溶液反應(yīng)應(yīng)后，可以看到氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液*氯化鎂溶液中滴+水有關(guān)的化學(xué)方程式在生成的白色沉淀中， 再滴加加氫氧化鉀溶液硫酸溶液，可以看到堿 +酸性氧化物鹽簡(jiǎn)答舉例實(shí)驗(yàn)室用石灰 水檢驗(yàn)二氧化 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：碳實(shí)驗(yàn)室用苛性反應(yīng)后，得到的鹽溶液的pH 鈉吸收二氧化（7/ =7/ 碳7 碳酸鈉晶體石堿、碳酸鈉可以和酸反應(yīng)2HCl+ Na 2CO32NaCl+ H2O +CO 2碳酸鈉可以和石灰水（堿）反應(yīng)純堿Na2CO 3?10H2O Na2CO

6、 3+Ca(OH) 2CaCO3 +2NaOH 晶體碳酸鈉可以和氯化鈣（鹽）反應(yīng)Na2CO 3+CaCl 2CaCO3 +2NaCl硫酸銅無(wú)水藍(lán)藍(lán)可溶無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在）硫酸CuSO4+5H 2OCuSO4?5H2O CuSO4銅（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫酸銅晶體膽礬、硫酸銅晶體加熱分解CuSO4?5H2OCuSO4+5H 2O （反應(yīng)基本類型：）硫酸銅和鐵（活潑金屬）反應(yīng)Fe+ CuSO4Cu+ Fe SO4（可用于去除硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅）CuSO4?5H2O 藍(lán)礬硫酸銅和堿反應(yīng)CuSO4+ Ba (OH) 2Ba SO4 +Cu(OH)2（此化學(xué)方程式可用于除去硫酸銅）CuSO4+2NaO

7、H Cu(OH) 2 +Na2 SO4 硫酸銅和氯化鋇（鹽）反應(yīng)CuSO4+BaCl 2Ba SO4 +Cu Cl2【注意： 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此要得到氯化鈉晶體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；硝酸鉀的等物質(zhì)的溶解度受溫度影響比較大，因此可以采取冷卻熱飽和溶液的方法】知識(shí)整理1、 物質(zhì)的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色硫酸銅溶液藍(lán)氯化銅溶液藍(lán)硝酸銅溶液藍(lán)硫酸鐵溶液黃氯化鐵溶液黃硝酸鐵溶液黃學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 硫酸亞鐵溶液 淺綠 氧化鎂 白 四氧化三鐵 黑氧化鐵 紅 氧化銅 黑 二氧化錳 黑氫氧化鐵 紅褐 氫氧化銅 藍(lán) 氫氧化鎂 白硫酸銅粉末 白 硫磺 黃 紅磷 紅2、物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置

8、，請(qǐng)判斷可能發(fā)生的變化（變大、不變、變小） 溶液 溶液物質(zhì) 質(zhì)量 變化 原因密度 濃度濃鹽酸 變小 變小 物理 變小 鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體濃硫酸 變大 變小 變化 變小 濃硫酸具有吸水性氫氧化 固體氫氧化鈉能夠潮解，所以其表面會(huì)“ 出鈉（固 變大 / / 汗”體） 固體氫氧化鈉還會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生石灰會(huì)和空氣中的水反應(yīng)，生成熟石灰生石灰 變大 / / 熟石灰會(huì)繼續(xù)和二氧化碳反應(yīng)化學(xué)溶液變化石灰水 質(zhì)量 變小 變小 石灰水會(huì)和二氧化碳反應(yīng)變小石堿變小/ / 石堿會(huì)風(fēng)化（顏色由白色變成無(wú)水硫變大/ / 無(wú)水硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水酸銅藍(lán)色）3、 檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)氣體儀器名稱： U 型

9、管干燥管洗氣瓶（ “ 多功能瓶”）硬質(zhì)玻璃管物質(zhì)選用試劑和裝置化學(xué)方程式水蒸汽或者中放無(wú)水硫酸銅氫氣中放氧化銅 + 或者中放無(wú)水硫酸銅二氧化碳 中石灰水一氧化碳 中放氧化銅 +中石灰水氯化氫氣體 中硝酸銀溶液4、去除雜質(zhì)（氣體）學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載儀器名稱： U 型管干燥管洗氣瓶（ “ 多功能瓶”）硬質(zhì)玻璃管物質(zhì)選用試劑和裝置化學(xué)方程式氧氣中放銅粉或者用銅網(wǎng)水蒸汽或者中放 固體氫氧化鈉 或堿石灰 或者 中濃硫酸（最常用）氫氣 中放氧化銅二氧化碳 或者中放 固體氫氧化鈉 或堿石灰 /中 氫氧化鈉溶液一氧化碳 中放氧化銅5、檢驗(yàn)物質(zhì)被檢驗(yàn)物質(zhì) 選用的試劑 現(xiàn)象 有關(guān)的化學(xué)方程式酸 氣泡 例如： 2

10、HCl+ Na 2CO 32NaCl+ H 2O +CO 2氫氧化鈣或氫 例如： Na2CO3+Ba(OH) 2 BaCO3 +2NaOH 碳酸鹽 氧化鋇 K2CO 3+Ca(OH) 2CaCO3 +2KOH白色沉淀可溶性的鋇鹽 例如： Na2CO3+BaCl 2BaCO 3 +2NaCl 或者鈣鹽 Na2CO 3+CaCl 2CaCO3 +2NaCl鋇鹽 白色沉淀硫酸鹽 例如： Na2SO4+BaCl 2BaSO4 +2NaCl（再滴加稀酸）（不消失）硝酸銀 白色沉淀鹽酸鹽 例如： AgNO 3+NaCl NaNO 3+AgCl （再滴加稀酸）（不消失） 銨鹽 可溶性堿 刺激性例如： NH

11、4Cl+NaOH NaCl+NH 3 + H 2O 氣味6、物質(zhì)的溶解性可溶性堿：氫氧化 鉀 、氫氧化 鈣 、氫氧化 鈉 、氫氧化 鋇 、 氨水可溶性鹽： 鉀 鹽、 鈉 鹽、 銨 鹽、 硝酸 鹽、 硫酸 鹽（除硫酸鋇） 、 鹽酸 鹽（除氯化銀）（技巧：后三個(gè)正好對(duì)應(yīng)的酸是三大強(qiáng)酸、前 7、有關(guān)物質(zhì)的酸堿性3 個(gè)對(duì)應(yīng)的堿也是溶于水的）一般而言，酸溶液是酸性的（pH7) ?！镜?， 在初中階段學(xué)生還必須掌握碳酸鈉溶液草木灰（主要成分是碳酸鉀）的水溶液是堿性的 (pH7 ，能夠使酚酞試液變紅色，使紫色石蕊試液變藍(lán)色 )?！?、化肥能夠被植物所吸收的營(yíng)養(yǎng)元素（比如：機(jī)物中 尿素是含氮量最高的氮肥N、P、K 等）主要是以化合態(tài)存在于鹽中或者有學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載常見(jiàn)的復(fù)合肥料：硝酸鉀等 碳銨的施用：不能在受熱受潮下使用，原因是 失）9、幾種物質(zhì)的俗稱NH 4HCO 3NH