化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒(1)ppt課件

1、第3節(jié) 化學(xué)反響和質(zhì)量守恒 (第2-4課時) .復(fù)習(xí): 木炭在氧氣里熄滅 硫黃在氧氣里熄滅 紅磷在空氣里熄滅 鐵絲在氧氣里熄滅。 寫出氧氣與以下物質(zhì)反響的文字表達式。碳 + 氧氣 二氧化碳 點燃硫 + 氧氣 二氧化硫 點燃磷 + 氧氣 五氧化二磷 點燃鐵 + 氧氣 四氧化三鐵點燃 比較:這四個化學(xué)反響中，反響物和生成物的種類數(shù)有什么共同點？2種化合反響1種.一.化合反響和分解反響1.化合反響:由兩種或兩種以上物質(zhì) 生成一種物質(zhì)的反響.復(fù)習(xí): 實驗室用過氧化氫來制取氧氣；水電解成氧氣和氫氣 寫出以下化學(xué)反響的文字表達式。過氧化氫 水+氧氣二氧化錳 水 氧氣+氫氣 通電 比較:這兩個化學(xué)反響中，反

2、響物和生成物的種類數(shù)有什么共同點？2種分解反響1種.一.化合反響和分解反響1.化合反響:由兩種或兩種以上物質(zhì) 生成一種物質(zhì)的反響.2.分解反響:由一種物質(zhì)分解成兩種 或兩種以上的物質(zhì)的反響。.練習(xí): 以下反響哪些是化合反響？ 哪些是分解反響？哪些是氧化反響？1.鋅硫酸 硫酸鋅氫氣 酶 2. 葡萄糖氧氣 二氧化碳水 3.銅氧氣 氧化銅 4.氯酸鉀 氯化鉀氧氣加熱加熱.提出問題 :把5克食鹽溶解在100克水中構(gòu)成氯化鈉溶液時，該溶液的質(zhì)量等于 , 105克即溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和。那么，在氧化反響和其他化學(xué)反響中，反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和能否相等呢？.他的猜測是_。反響前后物質(zhì)質(zhì)量總

3、和增大；反響前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變；反響前后物質(zhì)質(zhì)量總和減小。建立假設(shè): .小氣球鐵絲白磷沙發(fā)生化學(xué)反響反響前后稱量得出結(jié)論實驗設(shè)計：白磷熄滅前后質(zhì)量能否發(fā)生改動？實驗1磷+氧氣 五氧化二磷點燃.氫氧化鈉和硫酸銅反響前后質(zhì)量測定實驗2氫氧化鈉 硫酸銅氫氧化鈉+硫酸銅=氫氧化銅+硫酸鈉.實驗主要實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后質(zhì)量總和關(guān)系12實驗結(jié)果: 結(jié)論:參與反響的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。結(jié)論:參與反響的氫氧化鈉和硫酸銅的質(zhì)量總和等于生成氫氧化銅和硫酸鈉的質(zhì)量總和。.二、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：在化學(xué)反響中，參與化學(xué)反響的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。.“參與二字如2克

4、氫氣和8克氧氣反響能生成10克水,對嗎?錯,只需1克氫氣參與反響,只生成9克水.“化學(xué)反響.如1克的冰融化成1克水, 是不是遵照質(zhì)量守恒定律?不是,質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化, 不適用于物理變化.留意:質(zhì)量守恒定律.二、質(zhì)量守恒定律2.微觀解釋：反響前后原子的種類和數(shù)目既沒有改動也沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4個磷原子 10個氧原子4個磷原子 10個氧原子.以質(zhì)量守恒定律來解釋以下問題： 1蠟燭熄滅后質(zhì)量能否變化？能否 遵守質(zhì)量守恒定律？2.有人說：“細鐵絲在氧氣中熄滅后質(zhì)量添加，闡明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。他說得對嗎？怎樣解釋？.1、加熱10克

5、氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反響后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952克，那么生成氧氣的質(zhì)量為_2、在化學(xué)反響A+B=C中，5克A與足量的B反響生成8克C，那么參與反響的B的質(zhì)量是_A 8克 B 5克 C 3克 D 2克思索題0.48克C.3、某一物質(zhì)在空氣中熄滅后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有 A.氧氣 氫氣 碳 B.氫氣 碳C.氧元素 氫元素 碳元素 D.氫元素 碳元素 D. 4、知一反響：2A2+3B22C，A、B為兩元素符號，那么C的化學(xué)式為 _ A. AB B. A2B3 C. A4B6 D.A3B2B.用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，能不能用化學(xué)式來表示化學(xué)反響呢？思索:如:碳在氧

6、氣中充分熄滅的化學(xué)反響文字表達式。碳 + 氧氣 二氧化碳 點燃 C CO2+ 點燃三.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化 學(xué)反響的方程式。.怎樣來書寫化學(xué)方程式呢？書寫化學(xué)方程式必需遵照什么原那么？2.書寫化學(xué)方程式的原那么1以客觀現(xiàn)實為根據(jù)2要遵照質(zhì)量守恒定律. (即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必需相等。)討論:.3.書寫化學(xué)方程式的詳細步驟:左邊反響物，右邊生成物如： P O2 P2O5寫好化學(xué)式，方程要配平452 H2O H2+ O2 22 點燃CCCO2+O2C2H2+ O2 CO2 + H2O2245.反響條件常見的有：點燃、加熱、高溫、催化劑等3.書寫化學(xué)方程式的詳細步驟:左邊反響

7、物，右邊生成物如： P O2 P2O5寫好化學(xué)式，方程要配平 短線改等號，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。452點燃.假設(shè)是溶液中發(fā)生的反響,反響物中無固體,生成物中有固體的，那么在固體的化學(xué)式右邊要注“號CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2假設(shè)反響物中沒有氣體,而生成物中有氣體，那么在氣體中的化學(xué)式右邊要注“號；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加熱 點燃 CCO2+O2.4P+5O2 2P2O5化學(xué)反響式中的“+號相當(dāng)于“跟、“與、“和等字的意思；“=除表示反響式兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等外，還表示“反響、生成的意思?；瘜W(xué)方程式的讀法點燃讀作：磷和氧氣

8、在點燃條件下， 反響生成五氧化二磷。.練一練 1、水在通電條件下，生成氫氣和氧氣 2、加熱分解高錳酸鉀 3、硫在氧氣中熄滅.H2O H2 +O2通電KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加熱2S+O2 SO2點燃22練一練 1、水在通電條件下，生成氫氣和氧氣 2、加熱分解高錳酸鉀 3、硫在氧氣中熄滅. 6、以葡萄糖為例的呼吸作用H2O2 H2O +O2KClO3 KCl+ O2加熱2Fe+ O2 Fe3O4點燃22練一練 3、實驗室用過氧化氫制取氧氣MnO2為催化劑 4、加熱分解氯酸鉀MnO2為催化劑 5、細鐵絲在純氧中熄滅2323C6H12O6 O2 CO2 H2O666酶 MnO2MnO

9、2.1、必需根據(jù)化學(xué)反響的現(xiàn)實書寫化學(xué)方程式，不能客觀臆造現(xiàn)實上不存在的反響的化學(xué)方程式 。 2、一定要配平化學(xué)方程式。配平常只允許在化學(xué)式前面配系數(shù)，不可改動化學(xué)式。留意:.指出以下化學(xué)方程式的錯誤 點燃1. P2O5=P2O5 點燃2. FeO2 = Fe3O4 點燃3. CO2=CO2 熄滅4. SO2=SO2 5. 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2.1.化學(xué)方程式的意義: 點燃CCCCO2+O2 1表示什么物質(zhì)參與反響，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 4表示反響物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 2表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。 3表示反響在什么條件下進展。如:碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反響,

10、生成二氧化碳.相對原子質(zhì)量比:12: 32: 44微粒個數(shù)比: 1 :1 :1每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反響,生成44份質(zhì)量的二氧化碳.讀圖. 68 H2O2 H2O + O2 22MnO2 68 322g=4.3g四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算例題：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需求多少克過氧化氫？xx解:設(shè)需求過氧化氫質(zhì)量為x克答:需求過氧化氫4.3g. X= 32 2克.1.設(shè)未知量解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為m2.寫出化學(xué)方程式MnO22H2O2=2H2OO23.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量68 324.寫出已知量和未知量 m 2克5.列出量方程、求解68/m=32/2克 m=682克/32=4.3克6.寫出簡明答案答：需要過氧化氫4.3克。根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟