無機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)化學(xué)反應(yīng)基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。一、 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多，公式：A+BAB?；戏磻?yīng)中，不一定有元素化合價(jià)的改變1 金屬與氧氣反應(yīng)，如：銅與氧氣反應(yīng)：2Cu+O2 =2CuO ，現(xiàn)象：紅色固體變成黑色鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O2 = 2MgO，現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放熱生成白色粉末鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 = Fe3O4，現(xiàn)象：火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。2 非金屬與氧氣反

2、應(yīng)，如：紅磷燃燒：4P+5O2 = 2P2O5，現(xiàn)象：生成大量白煙（不是白霧）。木炭燃燒：C+O2= CO2（O2充足）、2C+O2 = 2CO（O2不足），現(xiàn)象：木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光（沒有火焰），放熱，生成能使澄清石灰水變的氣體硫磺燃燒：S+O2 =SO2，現(xiàn)象：在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。 （燃燒匙內(nèi)硫?yàn)橐簯B(tài)。硫?yàn)榈S色固體）氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 =2H2O，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。3 非金屬氧化物+水酸，如：二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3，（可用紫色石蕊證明反應(yīng)的發(fā)生）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2+H2O=H2SO3

3、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3+H2O=H2SO44 金屬氧化物+水可溶性堿，如：氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)） 氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH氧化銅能與水反應(yīng)嗎？氧化銅不溶于水，也不與水反應(yīng)。5 其它，如：CO燃燒：2CO+O2 = 2CO2(發(fā)出藍(lán)色火焰，此反應(yīng)放熱，燃燒都是放熱反應(yīng)) CO2CO：CO2+C= 2CO(此反應(yīng)是吸熱反應(yīng))此反應(yīng)中C發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，CO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑)二、 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成2種或2種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多，公式：ABA+B。分解反應(yīng)中，不一定有元素化合價(jià)的改變。1 含

4、氧化合物分解產(chǎn)生氧氣如：加熱一種白色晶體與一種黑色粉末的混合物制氧氣2KClO3 = 2KCl+3O2 加熱一種紫黑色物質(zhì)制氧氣2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 過氧化氫溶液加入一種黑色粉末制氧氣2H2O2 =2H2O+ O22 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =CaO+CO23 碳酸分解：H2CO3=H2O+CO24 電解水：2H2O =2H2+O2氧化汞受熱分解：2HgO =2Hg+O25 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳：2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2 =CaCO3+ H2O+CO2碳酸氫銨受熱分解氨氣、水和二氧化碳：N

5、H4HCO3 =NH3+ H2O+CO2（碳酸氫銨要密封低溫保存）三、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。特點(diǎn)：一（種單質(zhì)）換一（種單質(zhì)），公式：A+BCB+AC置換反應(yīng)中，一定有元素化合價(jià)改變。1. 氫氣+金屬氧化物金屬+水：如：氫氣還原氧化銅：H2+CuO= Cu+H2O，氫氣還原氧化鐵3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O其中氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。2碳+金屬氧化物金屬+CO2 如：木炭與氧化銅反應(yīng)：C+2CuO= 2Cu+CO2（黑色粉末變紅，生面能使石灰水變渾濁的氣體。）（此反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，木炭是還原劑，氧化銅是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)）

6、 木炭還原氧化鐵: 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO23活潑金屬+酸鹽+氫氣 此類反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序表中排在H前面的金屬酸是鹽酸或稀硫酸，不能是硝酸或濃硫酸,因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性如：鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鋁與硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2（注意：鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽）現(xiàn)象：鐵表面有氣泡，鐵逐漸消失，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎？

7、不能。原因是：在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面。4金屬+鹽溶液新金屬+新鹽 此類反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬要是在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才把排在后面的金屬置換出來，但不包括K、Ca、Na,鹽要是可溶性鹽。如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。銅與硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4=AL2(SO4)3+3Cu銅能與氯化銀反應(yīng)嗎？不能，原因是氯化銀不溶于水鐵能與氯化鎂反應(yīng)嗎？不能，原因是鐵的活

8、動(dòng)性沒有鎂強(qiáng)。6 其它，如鎂在二氧化碳中燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體：2Mg+CO2 2MgO+C 四、復(fù)分解反應(yīng)：定義：由兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)：雙交換，價(jià)（化合價(jià)）不變，公式：AB+CDAD+CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有氣體、沉淀或水生成1 金屬氧化物+酸鹽+水如：鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色）硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色）氧化銅與鹽酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O(黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)綠色)氧化銅

9、與硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+h2O(黑色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色)2 酸+堿鹽+水（此類反應(yīng)也叫中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成H2O）如：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O（此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可借助批示劑判斷反應(yīng)發(fā)生，也可通過兩種溶液混合溫度升高判斷反應(yīng)發(fā)生，但不可用NaOH固體與鹽酸混合溫度升高判斷反應(yīng)發(fā)生，因?yàn)镹aOH固體溶于水也會(huì)放熱）口服含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用熟石灰中和工廠廢水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H

10、2SO4=BaSO4+2H2O氫氧化銅溶于硫酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O3 酸+某些鹽反應(yīng)新酸+新鹽(強(qiáng)酸制弱酸）如：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2口服小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(胃潰瘍病人不宜，原因是產(chǎn)生CO2氣體，使胃壁膨脹，造成胃穿孔)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(CO32-、HCO3-與酸中H+反應(yīng)生成H2O和CO2)鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+Ba

11、SO4BaSO4、AgCl是兩種不溶于稀硝酸的白色沉淀，其它難溶于水的鹽或堿都能且只能與酸反應(yīng)4 堿+鹽新堿+新鹽如：純堿制燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOHl+CaCO3（注意純堿不是堿而是鹽）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：MgCl2+2NaOH= 2NaCl+Mg(OH)2(有白色沉淀)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2氯化銨與氫氧化鈣混合研磨:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（檢驗(yàn)NH4+，銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混用，尿素中不含NH4+，與熟石灰混合，不會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體）硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3（有紅褐色沉淀）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2（有藍(lán)色沉淀） 此類反應(yīng)條件：不僅要有沉淀、氣體或水生成，反應(yīng)物還都要可溶于水。5 鹽+鹽新鹽+新鹽如：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO3=NaNO3