XX省大名縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 8大名縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：60分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 S-32一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )AN2H4的結(jié)構(gòu)式：BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖：CBF3的電子式：B甲烷的空間充填模型：2最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )ACO和O生成是放熱反應(yīng)B狀態(tài)

2、處于過(guò)渡態(tài)，能量高不穩(wěn)定C狀態(tài)狀態(tài)表示CO與反應(yīng)的過(guò)程D1mol的CO和O反應(yīng)比與反應(yīng)放出更多熱量3.反應(yīng)4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )A用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/LB分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是321C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是D前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的4在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中，某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL

3、-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( )ASO2為0.4molL-1，O2為0.2molL-1BSO3為0.4molL-1CSO2、SO3均為0.15molL-1DSO2為0.25molL-15下列描述中可以說(shuō)明2NO2(g) 2NO(g)O2(g)已達(dá)到平衡的是( )A溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色保持不變Bc(NO)：c(O2)=2：1C單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NOD用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2216在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )At1時(shí)刻，正反

4、應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率Bt2時(shí)刻的正反應(yīng)速率小于t3時(shí)刻的逆反應(yīng)速率Ct4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率均為0Dt4時(shí)刻，保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快7利用太陽(yáng)光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示：則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B氫能資源豐富，屬于可再生能源C過(guò)程I吸收能量，過(guò)程II釋放能量D2H2O2H2+O2反應(yīng)的能量變化如上圖所示8按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示溶液中c(Ag)溶液中c(NO)a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量ABCD9氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的

5、是( )A路線(xiàn)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B路線(xiàn)、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C圖中所有標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成10在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為( )A3：1B1：3C1：2D2：1二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4個(gè)小題，每小題5分。11有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)R的敘述正確的是( )A分子式為C11H10O3B該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C可以發(fā)生加成、氧化、酯化和加聚反應(yīng)D1molR與足量的Na反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH212下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是( )A鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2B鐵單質(zhì)只

6、有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性CFe（OH）3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到D因?yàn)镕e的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)13在絕熱的某剛性容器中置入1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g) ClF3(g)。下列說(shuō)法中能夠判斷該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的有( )AF2（g）與ClF（g）體積之比恒定不變BF2（g）與ClF（g）速率之比恒定不變C混合物中Cl元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定不變D容器中溫度恒定不變14分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）A中Mg做負(fù)極，中Fe做負(fù)極B中Mg做正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2C中Cu做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

7、D中Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2三、非選擇題：包括第15題第18題4個(gè)大題，共44分。15 (1)向某體積固定的密閉容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：若t1=15，則t0-t1內(nèi)反應(yīng)速率v(C) =_，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_B的起始的物質(zhì)的量是_mol；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的_倍。(2)已知斷裂幾種化學(xué)鍵要吸收的能量如下：化學(xué)鍵CHO=OC=OHO斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ41549774546316 gCH4在O2中

8、完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時(shí)_(填“吸收”或 “放出”)約_kJ熱量。(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為甲烷燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從_口通入(填“A”或“B”)；a極的電極反應(yīng)為：_。16 (一)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，用離子方程式解釋其目的_。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程

9、式為_(kāi)。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你代表乙組發(fā)表改進(jìn)方案_。(二)工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO47H2O的流程如下：(4)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)向?yàn)V渣中加入過(guò)量的試劑a為_(kāi)，加入過(guò)量試劑b后所得濾渣的主要成分為_(kāi)。 (6)操作需要的玻璃儀器主要包括_。(7)操作需要隔絕空氣的主要原因可能是什么？_。17中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol

10、H2，一定條件下反應(yīng)：，測(cè)得CO2和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從3min到9min，_(計(jì)算保留2位有效數(shù)字)。(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))B混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H2，同時(shí)生成1mol CH3OHD混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(4)平衡混合氣體中和的質(zhì)量之比是_。(5)第3分鐘時(shí)_第9分鐘時(shí)(填“”“”“=”或“無(wú)法比較”)。(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃

11、度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：_。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)如圖所示是可逆反應(yīng)X+3Y 2Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是_(填字母)。A t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行 B t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C t2t3，反應(yīng)不再進(jìn)行 D t2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化大名一中化學(xué)開(kāi)學(xué)答案1-5D C B DA 6-10.DDD D C11. C 12.C 13.AD 14.BC15.0.004mol/(Ls) 60 3A2C+B 0.04 mol 1 放出 688 B CH4+10OH-_8e-=CO+7H