XX省2021-2022學年高二上學期10月“山東學情”聯(lián)考 化學 Word版含答案

1、PAGE PAGE 192021年“山東學情”10月聯(lián)合考試化學試題(魯科版)考試時間：90分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.合理運用化學原理知識對于生產(chǎn)、生

2、活以及環(huán)境保護有著重要意義。下列說法正確的是A.化學反應過程中都伴隨著能量的變化，主要形式是熱能。所有的吸熱反應都需要加熱才能實現(xiàn)B.許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應，可以通過電解實現(xiàn)C.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一些瀝青，這是鋼鐵的電化學保護法D.鋰空氣電池是一種可充電電池，可選用有機電解液或水性電解液2.氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.相同條件下，HBr的H2比HI的大B.相同條件下，HCl的H3H4與HBr的相等C.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則該條件下的H2a kJmol13.下列依據(jù)熱化學方

3、程式得出的結論正確的是A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H0C.該反應的溫度可低于774 D.850條件下該反應HTS0b)CH4(g)C(s)2H2(g) H20c)2CO(g)CO2(g)C(s) H30d)CO(g)H2(g)H2O(g)C(s) H40上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是A.若增大反應d中H2的濃度，H2、CO的轉化率均升高B.移去部分C(s)，反應b、c、d的平衡均向右移動C.加入反應a的催化劑，可提高CH4的平衡轉化率D.降低反應溫度，反應a中CH4的體積分數(shù)增大10.一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2：1充入反應容器，

4、發(fā)生反應：2NO(g)O2(g)2NO2(g)。其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A.其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大B.400時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9C.400、p1條件下，O2的平衡轉化率為20D.p1p2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.實現(xiàn)氨按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖：下列敘述正確的是A.改變兩個反應使用

5、的催化劑，其轉化率不變B.兩個反應的原子利用率均為100%C.合成氨反應HK(N)D.M、N、Q達到平衡所需時間關系為t(N)t(Q)t(M)15.T時，在容積均為0.5 L的兩個密閉容器中發(fā)生：2A(g)B(g)2C(g) HQ kJmol1(Q0)，6 min后，容器中反應達平衡，有關數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是A.其他條件不變，若容器保持恒溫恒容，平衡時，C的轉化率為6.25%B.若達平衡后，再通入2 mol A與1 mol B，再達平衡時放出的熱量為0.75Q kJC.T時，平衡常數(shù)為36D.其他條件不變，若容器保持絕熱恒容，則達到平衡時C的體積分數(shù)大于2/3第II卷(非選擇題)三、

6、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(10分)使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下圖： (1)工業(yè)上常利用反應I產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇。根據(jù)下側左圖寫出生成1 mol CH3OH(g)的熱化學方程式 。 (2)此流程的第I步反應為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如上側右圖，則P1 P2(填“小于”、“大于”或“等于”)。100時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為10 L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.8，此時該反應的平衡常數(shù)K (molL1)2(保留小數(shù)點后

7、兩位數(shù)字)。(3)CO2和H2在一定溫度下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H”“”或“”)。該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖1所示，CO2的轉化率如圖2所示，下列說法錯誤的是 。 a.在圖1中，曲線II表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系b.其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)c.用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念17.(12分)根據(jù)要求回答下列問題：I.中和熱是指在稀溶液中，H(aq)與OH(aq)發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱。利用如圖所示裝置測定中和熱，取30 mL 0.50 molL1稀硫酸與5

8、0 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。回答下列問題：(1)上述實驗中溫度變化的平均值為 ，若近似認為0.50 molL1稀硫酸與0.50 molL1 NaOH溶液的密度均為1 gcm3(忽略溶液混合后體積變化)，反應所得溶液的比熱容c4.18 J(g)1，則中和熱H的數(shù)值為 kJmol1(保留1位小數(shù))。(2)上述實驗結果與中和熱數(shù)值57.3 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是因為 (填標號)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入內筒中d.測過稀硫酸的溫度計未洗凈直接用于測定NaOH溶液的溫度I

9、I.在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的情性電極，C、D為兩個銅夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示，則：(1)a是電源的 極。(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為 。寫出電極D的電極反應式 。(3)斷開K2、K3，閉合K1，一段時間后KOH溶液c(OH) (填“變大”“變小”或“不變”)。18.(12分)金屬腐蝕現(xiàn)象遍及國民經(jīng)濟和國防建設各個領域，危害十分嚴重。近幾十年來，金屬的腐蝕與防腐已成為一門

10、獨立的綜合性邊緣學科。某實驗小組利用如圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理及防護的探究實驗：(1)已知，F(xiàn)e2遇K3Fe(CN)6溶液生成藍色沉淀。小組同學認為以下兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。.用電極反應式解釋實驗i中的現(xiàn)象： 。.查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是 。.為進一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對實驗ii結果的影響，進行下列實驗，幾分鐘后的記錄如下：a.以上實驗表明：在Cl存在條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應。b.為探究Cl的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行

11、實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl的作用是 。(2)實驗二：乙小組同學向如圖所示裝置的容器a、b中分別加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，電流計指針未發(fā)生偏轉。加熱容器a，電流計指針向右偏轉。分別取少量容器a、b中的溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，容器a中的溶液所在的試管中出現(xiàn)藍色沉淀，容器b中的溶液所在的試管中無變化，容器b中鐵片做 極。加熱后，電流計指針發(fā)生偏轉的原因可能是 。(3)金屬陽極鈍化是一種電化學防護方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下，F(xiàn)e鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽極的電極反應式 。19.(14分)I.氮是

12、地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)用NH3催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1a kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H2b kJmol1 求：若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱H3 kJmol1(用含a、b的式子表示)。(2)某溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱H2 kJ

13、mol1(3)N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。如圖所示裝置可用于制備N2O5。寫出在電解池中生成N2O5的電極反應式： 。II.甲醇(CH3OH)是重要的化工原料及能源物質，如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。圖1甲中負極的電極反應式為 ；圖1乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為 ；丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖中線表示的是 (填離子符號)的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0 molL1 NaOH溶液。20.(12分)“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，反應方程式為：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g) H0，一定溫度下，于恒容密閉容器中充入n(H2)/n(CO2)3，反應開始進行。(1)下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。A.c(CH3OH)與c(CO2)比值不變 B.容器中混合氣體的密度不變C.3v正(H2)v逆(CH3OH) D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變(2)上述投料在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x(CH3O