2021-2022學(xué)年湖南師范大學(xué)附屬高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

1、高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。 高考資源網(wǎng)（ ），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。 湖南師大附中2021-2022 學(xué)年度高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100 分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Mg24 Ca40 Cu64 Zn65第I卷選擇題一、選擇題：本題共10小題。每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 科技助力北京2022年冬奧會(huì)，雪上項(xiàng)目是冬奧會(huì)重要項(xiàng)目之一。下列有關(guān)化學(xué)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 滑雪板板心木質(zhì)材料的主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子材料B. 開幕式

2、專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C. 速滑館“冰絲帶”用CO2作制冷劑制冰，發(fā)生了化學(xué)變化D. 冬奧會(huì)采用氫能源保障車有利于“碳達(dá)峰、碳中和”【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，故A正確；B石墨烯是碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C用CO2作制冷劑制成的冰是二氧化碳的固體形式，該過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)排放二氧化碳，采用氫能源有利于“碳達(dá)峰、碳中和”，故D正確；答案選C。2. 下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A. 正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3 )2CHCH3B. 乙烯的球棍模型：C. 葡萄糖的

3、分子式：C6H12O6D. 乙烷的電子式：【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】A正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，故A錯(cuò)誤；B乙烯中含有碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，其球棍模型為，故B正確；C葡萄糖是一種單糖，是多羥基醛，前五個(gè)碳原子上各有一個(gè)羥基，最后一個(gè)碳原子上有一個(gè)醛基，其分子式為C6H12O6，故C正確；D乙烷中每個(gè)碳原子與3個(gè)氫原子形成共用電子對(duì)，兩個(gè)碳原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，故D正確；答案選A。3. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A. B. C. D. 【3題答案】【答案】A【解析】【分析】常見的放熱反應(yīng)有：燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)和

4、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、某些化合反應(yīng)（如碳與二氧化碳的反應(yīng)）、碳與水蒸氣的反應(yīng)、氯化銨晶體與Ba（OH）28H2O的反應(yīng)等，以此來(lái)解答。【詳解】A圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C濃硫酸稀釋放熱，為物理過程，故C不符合題意；DZn與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。4. 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A. B. C. D. 【4題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A硅可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)，不符合題意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B

5、硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉屬于鹽，可實(shí)現(xiàn)這一系列轉(zhuǎn)化，故B選；C銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，但氧化銅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不符合題意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D鐵與氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)，不符合題意轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；故選B。5. “儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能。如下圖所示是某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是A. B. C. D. 【5題答案】【答案】A【解析】【分析】原電池構(gòu)成條件：活潑性不同的電極、電解質(zhì)、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼滿足所有原電池構(gòu)成條件，A正確；

6、B乙醇非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，B錯(cuò)誤；C沒有形成閉合回路，C錯(cuò)誤；D兩個(gè)電極活潑性相同，D正確；故選A。6. 下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A. Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的量B. 反應(yīng)A(g)+ B(g) 2C(g)，保持容器體積不變，充入氦氣C. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將純鋅改為粗鋅與稀硫酸反應(yīng)D. 實(shí)驗(yàn)室制SO2時(shí)，將70%的H2SO4改為98%的濃H2SO4與Na2SO4反應(yīng)【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A增加水的量并不能改變反應(yīng)物濃度，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B保持容器的體積不變，充入氦氣，沒有改變反應(yīng)物濃度，速率不變，B錯(cuò)誤；C粗鋅粒中含雜質(zhì)，能與鋅形成原電池，加

7、快反應(yīng)速率，C正確；D98%的濃硫酸氫離子濃度很低，不能加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選C。7. 如圖所示，在光照條件下，將盛有和的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A. 試管中液面上升至試管頂部B. 試管內(nèi)的黃綠色變淺C. 試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D. 試管內(nèi)出現(xiàn)少量白霧，水槽中出現(xiàn)少量白色晶體【7題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】A反應(yīng)生成了一氯甲烷為氣體，故液面不會(huì)上升至試管頂部，故A錯(cuò)誤；B氯氣與甲烷反生反應(yīng)，逐漸被消耗，生成無(wú)色物質(zhì)，黃綠色變淺，故B正確；C試管壁出現(xiàn)的油狀液滴為二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，為油狀液滴，故C正確；DCH4和C

8、l2發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸霧；HCI溶于水后飽和食鹽水中Cl-濃度增大，氯化鈉溶解度降低，所以水槽內(nèi)有少量晶體析出，故D正確；故選A。8. SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A. 設(shè)備A中的溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性B. 設(shè)備C中是否殘余H2SO4，可在C的樣品溶液中加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀C. 該工藝流程的總反應(yīng)方程式為：SO2 + Br2 +2H2O=H2SO4+2HBrD. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2【8題答案】【答案】D【解析】【分析】設(shè)備A中通入SO2和H2O

9、，發(fā)生反應(yīng)，設(shè)備B中分離出硫酸，設(shè)備C中發(fā)生反應(yīng)，該工藝流程的總反應(yīng)為?！驹斀狻緼設(shè)備A中發(fā)生的反應(yīng)是，該反應(yīng)中 SO2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故A錯(cuò)誤；B設(shè)備C中是否殘余H2SO4，應(yīng)檢驗(yàn)是否存在硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)該工藝的流程可知，加入SO2，生成H2SO4和H2，總反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)該工藝的流程可知，設(shè)備A中消耗Br2，設(shè)備C中產(chǎn)生Br2，Br2可以循環(huán)利用，同時(shí)產(chǎn)生清潔能源氫氣，故D正確；答案選D。9. 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是A. 電子的移動(dòng)

10、方向是從Cu流向ZnB. 溶液中Zn2+從甲通過交換膜移向乙C. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小D. 電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量減小，乙池溶液的總質(zhì)量增大【9題答案】【答案】B【解析】【分析】由于Zn比Cu活潑，該原電池中，Zn作負(fù)極，Cu作正極?！驹斀狻緼原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子的移動(dòng)方向是從Zn流向Cu，故A錯(cuò)誤；B原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，則溶液中Zn2+從甲通過交換膜移向乙，故B正確；C陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，因此甲中的c(SO)不變，故C錯(cuò)誤；D甲池中發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，甲池生成的Zn2+和通過

11、陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池中的Zn2+相等，因此甲池中溶液的總質(zhì)量不變，乙池的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，甲池中的Zn2+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池中，由于M(Zn2+)M(Cu2+)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；答案選B。10. 銅鎂合金1.58g完全溶于一定濃度的硝酸，硝酸被還原成NO2、NO、N2O三種氣體且標(biāo)準(zhǔn)況下它們的體積均為0.224 L。反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為A. 3.62 gB. 1.72 gC. 3.74 gD. 4.08 g【10題答案】【答案】A【解析】【詳解】銅鎂合金溶于一定濃度的硝酸，反應(yīng)生成Mg(NO3)2

12、、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀為Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的質(zhì)量等于原銅鎂合金的質(zhì)量與OH-的質(zhì)量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)= =0.01mol；銅鎂合金溶于一定濃度的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中銅、鎂失去的電子總物質(zhì)的量等于HNO3得到的電子總物質(zhì)的量，HNO3得到電子被還原成NO2、NO、N2O，則2n(Mg)+2n(Cu)=0.01mol(+5)-(+4)+ 0.01mol(+5)-(+2)+ 0.01mol2(+5)-(+1)=0.12mol；根據(jù)沉淀的組成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中

13、n(OH-)=2n(Mg2+)+2n(Cu2+)=2n(Mg)+2n(Cu)=0.12mol，m(OH-)=0.12mol17g/mol=2.04g；沉淀的質(zhì)量為1.58g+2.04g=3.62g，故選A；答案選A。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11. 戴好口罩是抗擊新冠肺炎疫情的重要舉措，丙烯(CH3-CH=CH2)是生產(chǎn)口罩的重要原材料，下列有關(guān)丙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 丙烯和乙烯互為同系物B. 丙烯使溴四氯化碳溶液褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同C. 丙烯能

14、發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)D. 利用丙烯合成的聚丙烯塑料可制成薄膜、管道、包裝材料等【11題答案】【答案】B【解析】【詳解】A丙烯與乙烯組成和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)CH2，均含一個(gè)碳碳雙鍵，是同系物，A正確；B丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了氧化反應(yīng)，原理不相同，B錯(cuò)誤；C丙烯含雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，能燃燒，可發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D利用丙烯合成的聚丙烯塑料用途廣泛，可制成薄膜、管道、包裝材料，D正確；故選B12. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥B制取少量HC

15、l氣體向濃鹽酸中滴加濃硫酸C探究維生素C的還原性向盛有2mL氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%雙氧水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A. AB. BC. CD. D【12題答案】【答案】BC【解析】【詳解】ACu與CuO均與稀硝酸反應(yīng)，故A不符合題意；B濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，可以吸收濃鹽酸中的水分，且濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，濃鹽酸受熱揮發(fā)，因此向濃鹽酸中滴加濃硫酸可制取少量HCl氣體，故B符合題意；C氯化鐵溶液為黃色，F(xiàn)e3+具有氧化性，維生素C具有還原性，向盛有2mL氯化鐵溶液的試管

16、中滴加濃的維生素C溶液，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，顏色發(fā)生變化，故C符合題意；DNaHSO3與H2O2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷，故D不符合題意；答案選BC。13. 某興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3+的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是A. 能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀【13題答案】【答案】CD【解析】【分析】A中發(fā)生2Fe3+SO2+

17、2H2O=2Fe2+SO+4H+，B中I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。【詳解】A I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故A正確；B二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，故B正確；C二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤

18、；D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，如加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根，與鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法確定硫酸根離子的來(lái)源，故D錯(cuò)誤；故選CD。14. 某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：已知： 2NaOH+ NO+NO2 = 2NaNO2+H2O、2NaOH + 2NO2=NaNO3 + NaNO2+H2O。下列說(shuō)法正確的是A. 固體1中只含有CaCO3、CaSO3B. X可以是空氣，且需過量C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD. 含NH廢水在該流

19、程中作還原劑【14題答案】【答案】CD【解析】【分析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣或氧氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO?！驹斀狻緼由以上分析可知固體1還包括過量的Ca(OH)2，故A錯(cuò)誤；B通入空氣或氧氣不能過量，不然會(huì)生成NO，故B錯(cuò)誤；C由分析可知?dú)怏w2為N2、CO的混合氣體，氮?dú)鉄o(wú)污染，所以捕獲氣體為CO，故C正確；D根據(jù)

20、圖知，NH、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)污染的氮?dú)?，還生成水，方程式為NH+NO=N2+2H2O，含NH廢水在該流程中作還原劑，故D正確；故選CD。第II卷非選擇題三、非選擇題：本題共4小題，共54分。請(qǐng)考生根據(jù)要求作答。15. 生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。冷敷袋的作用原理可以是_(雙選，填標(biāo)號(hào))。A. 放熱的化學(xué)變化。B. 吸熱的化學(xué)變化C. 放熱的物理變化D. 吸熱的物理變化（2）以下是三種常見冷敷袋所盛裝的主要物質(zhì)，請(qǐng)從(1)的選項(xiàng)中找出其對(duì)應(yīng)的主要工作原理。冰 硝酸銨+水 硝酸銨+水合碳酸鈉對(duì)應(yīng)

21、的主要工作原理分別是_對(duì)應(yīng)填(1)中選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)。（3）已知：拆開1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436 kJ能量，拆開1 mol O2中的化學(xué)鍵需要吸收496 kJ能量，形成水分子中的1 mol H- O鍵能夠釋放463kJ能量。2molH2(g)和1molO2(g)發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量E吸=_kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量E放=_ kJ。所以該反應(yīng)要放出能量。（4）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、

22、Al稀鹽酸偏向Al2Mg、AlNaOH溶液偏向Mg實(shí)驗(yàn)1中正極反應(yīng)式為_；實(shí)驗(yàn)2中負(fù)極材料為_。（5）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示。A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為_?！?5題答案】【答案】（1）BD （2）DDB（3） . 1368 . 1 852（4） . 2H+ +2e-=H2 . Al（5）O2 +2H2O+4e-=4OH-【解析】【小問1詳解】冰敷袋是通過降溫實(shí)現(xiàn)消腫鎮(zhèn)痛、減輕局部充血及緩解痛疼，因此冰敷袋的作用原理可以是吸熱的化學(xué)變化、吸熱的物理變化，故選BD，故答案為：BD；【小問2詳解】冰溶解吸熱，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，

23、因此其工作原理是吸熱的物理變化，故選D；硝酸銨溶于水吸熱，該反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，因此硝酸銨+水的工作原理是吸熱的物理變化，故選D；硝酸銨和水合碳酸鈉反應(yīng)的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且反應(yīng)過程中吸熱，因此硝酸銨+水合碳酸鈉的工作原理是吸熱的化學(xué)變化，故選B；故答案為：DDB；【小問3詳解】反應(yīng)時(shí)，消耗2 molH2和1 mol O2，則，生成2molH2O，形成4molH-O，則，故答案為：1368；1852；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)1中，電極材料為Mg、Al，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，由于Mg的活潑性強(qiáng)于Al，則Mg作負(fù)極，Al作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，正

24、極反應(yīng)式為2H+ +2e-=H2；實(shí)驗(yàn)2中，Mg不與NaOH反應(yīng)，Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，故答案為：2H+ +2e-=H2；Al；【小問5詳解】由圖可知，A電極上通入氫氣生成水，H元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則A電極為負(fù)極，B電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2 +2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2 +2H2O+4e-=4OH-。17. 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；分子中_個(gè)原子共面。（2）既能檢驗(yàn)甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的方法是_(填標(biāo)號(hào))，用化學(xué)方程

25、式解釋對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。甲烷與氯氣在光照下能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(任寫一個(gè))。A將氣體通入水中B將氣體通入裝溴水的洗氣瓶C將氣體通入裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D將氣體通入氫氧化鈉溶液中（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_(填標(biāo)號(hào))。A. CH3CH3B. CH3CHBr2C. CH3CH2OHD. CH3CH3Br（4）CH3CH2Cl是一種重要的化工原料，可通過乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)或乙烷與氯氣的取代反應(yīng)制得，你認(rèn)為哪種方法較好？請(qǐng)說(shuō)明理由_。（5）乙烯常用于制造聚乙烯塑料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！?7題答案】【答案】（1） . CH2=CH2 . 6（2

26、） . B . CH2=CH2 +Br2CH2 BrCH2 Br . CH4 +Cl2CH3Cl+ HCl(或CH3Cl+Cl2CH2Cl2 + HCl、CH2Cl2 +Cl2CHCl3+ HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl) （3）ACD （4）乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)；乙烷與氯氣的取代反應(yīng)副產(chǎn)物較多，而加成反應(yīng)幾乎無(wú)副產(chǎn)物(合理即可)（5）nCH2=CH2【解析】【小問1詳解】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，分子中所有原子共平面，則乙烯分子中有6個(gè)原子共平面，故答案為：CH2=CH2；6；【小問2詳解】既能檢驗(yàn)甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的

27、方法是將氣體通入裝溴水的洗氣瓶，因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不與溴反應(yīng)，故選B；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2 +Br2CH2 BrCH2 Br；甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4 +Cl2CH3Cl+ HCl(或CH3Cl+Cl2CH2Cl2 + HCl、CH2Cl2 +Cl2CHCl3+ HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl)，故答案為：B；CH2=CH2 +Br2CH2 BrCH2 Br；CH4 +Cl2CH3Cl+ HCl(或CH3Cl+Cl2CH2Cl2 + HCl、CH2Cl2 +Cl2CHCl3+ HCl

28、、CHCl3+Cl2CCl4+HCl)；【小問3詳解】ACH3CH3可由乙烯和氫氣加成得到，故A符合題意；BCH3CHBr2不能由乙烯通過加成反應(yīng)得到，CH2=CH2與Br2加成時(shí)，C=C中的雙鍵斷開其中一個(gè)，兩個(gè)C各形成一個(gè)半鍵，分別與兩個(gè)Br結(jié)合形成C-Br鍵，生成CH2BrCH2Br，不會(huì)生成CH3CHBr2，故B不符合題意；CCH3CH2OH可由乙烯和水加成得到，故C符合題意；DCH3CH3Br可由乙烯和HBr加成得到，故D符合題意；答案選ACD，故答案為：ACD；【小問4詳解】CH3CH2Cl可通過乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)或乙烷與氯氣的取代反應(yīng)制得，其中乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)更好，因此

29、加成反應(yīng)幾乎沒有副產(chǎn)物，產(chǎn)物較純，而乙烷與氯氣的取代反應(yīng)副產(chǎn)物較多，故答案為：乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)；乙烷與氯氣的取代反應(yīng)副產(chǎn)物較多，而加成反應(yīng)幾乎無(wú)副產(chǎn)物；【小問5詳解】乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2。19. 我國(guó)提出爭(zhēng)取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。（1）科學(xué)家們經(jīng)過探索實(shí)踐，建立了如圖所示的CO2新循環(huán)體系：根據(jù)上圖分析，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填標(biāo)號(hào))。A. 化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的B. CO2和H2生成甲烷的反應(yīng)中原子利用率為100%C. 將CO

30、2還原為甲醇能有效促進(jìn)“碳中和”D. 無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化（2）在容積為2 L的恒溫容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間0min3min6min9 min12 minn(CH3OH ) /mol00.500.650.750.75n(CO2 )/mol10.500.35x0.25下列說(shuō)法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。a反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進(jìn)行b使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率c當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明

31、反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)d通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，使CO2可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OH36 min內(nèi)，v(H2)=_。12 min末時(shí)，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為_。反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_。第3 min時(shí)v逆(CH3OH)_ (填“ ”“”或“=”)第9 min時(shí)v逆 (CH3OH)?！?9題答案】【答案】（1）B （2） . bc . 0. 075 mol L-1min-1 . 30% . 5：8 . 【解析】【小問1詳解】A化學(xué)反應(yīng)過程中元素種類不變、原子數(shù)目不變，則化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的，故A正確；B由元素守恒可知，甲烷中只含有碳、氫兩種元素，因此

32、CO2和H2生成甲烷的反應(yīng)中原子利用率不為100%，故B錯(cuò)誤；C由圖知，甲醇燃燒等轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?、又可將CO2還原為甲醇，則能有效促進(jìn)“碳中和”， C正確；D上述流程中，CO2為無(wú)機(jī)物，甲醇為有機(jī)物，甲醇燃燒生成二氧化碳，二氧化碳又可轉(zhuǎn)化成甲醇，說(shuō)明無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為：B；【小問2詳解】a反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在進(jìn)行，處于動(dòng)態(tài)平衡，故a錯(cuò)誤；b使用催化劑是可以增大反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間的產(chǎn)量、提高生產(chǎn)效率，故b正確；c該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，

33、說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c正確；dCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)為可逆反應(yīng)，改變條件，可改變CO2的轉(zhuǎn)化率，但不能使CO2 100%地轉(zhuǎn)化為CH3OH，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；由圖知，9min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，則x=0.25；36min內(nèi)，故答案為：；一開始充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，12min末時(shí)，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，則：，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，故答案為：30%；反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)可知，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為2.5mol：4mol=5:8，故答案為：5:8；其余條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，第3min時(shí)甲醇和水的濃度比第9min時(shí)甲醇和水的濃度小，則第3min時(shí)v逆(CH3OH)第9min時(shí)v逆(CH3OH)，故答案為：。21. 氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑，某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：氮化鈣極易與水反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(N