化學計量在實驗中的應(yīng)用復習要點說明

1、 WORD 8/8化學計量在實驗中的應(yīng)用復習要點.txt精神失常的瘋子不可怕，可怕的是精神正常的瘋子！ 欄 目 樹 形 導 航 加入收藏地圖首頁首頁 課題 教學 課標 復習 教案 教法 教參 論文 團隊 成果 奧賽 初賽 決賽 資源 圖庫 留言 論壇課程 導學 點撥 課堂 典例 試題 課外 實驗 探究 創(chuàng)新 高考 基礎(chǔ) 專題 真題 釋疑 解題 預測 初中 您現(xiàn)在的位置： 化學輔導站 課程輔導 知能導學 必修一 正文化學計量在實驗中的應(yīng)用復習要點 hxfdz ：本站原創(chuàng) 點擊數(shù)：113 更新時間：2009-4-24 （一）物質(zhì)的量與其單位摩爾 1. 物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”像長度、質(zhì)量、時間、電流等

2、物理量一樣，也是一種物理量。再具體一點說，物質(zhì)的量是以“摩爾”作為單位來衡量一個粒子集體所含粒子數(shù)目多少的物理量，物質(zhì)的量的符號為n。 2. 摩爾 摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg一種碳原子( 12C)所含碳原子數(shù)相等，并規(guī)定用摩爾作為物質(zhì)的量的單位.摩爾簡稱摩，符號為mol. 0.012kg12C中所含12C的數(shù)目為6.021023個。 3. 阿伏加德羅常數(shù) 0.012kg12C含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)， 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA（二）摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積 1. 摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的符號為M，常用的單位為g

3、/mol或kg/mol。 2. 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系 （1）原子、簡單離子的摩爾質(zhì)量當以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量。如M(Na)=23g/mol，M(Na+)=23g/mol。 （2）多原子組成的單質(zhì)或化合物的摩爾質(zhì)量當以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量。如M(N2)= 28g/mol，M(H2SO4)= 98g/mol。 （3）原子團的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時， 在數(shù)值上等于其式量(各原子的相對原子質(zhì)量總和)。如M(NH4+)= 18g/mol， M(MnO4)= 119g/mol。 3. 氣體摩爾體積與其應(yīng)用 （1）分析影響體積大小的因素決定物質(zhì)體

4、積大小的因素為：物質(zhì)粒子數(shù)的多少；物質(zhì)粒子本身的大??；物質(zhì)粒子間距離的大小。決定氣體體積大小的因素為:氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當氣體的物質(zhì)的量(或粒子數(shù))一定時，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。影響氣體分子間平均距離的大小的因素：溫度和壓強. 溫度越高體積越大；壓強越大體積越小。當溫度和壓強一定時，氣體分子間平均距離的大小幾乎是一個定值，故粒子數(shù)一定時，其體積是一定的。 （2）氣體摩爾體積(Vm) 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. 氣體摩爾體積的符號為Vm，Vm=V/n，Vm常用的單位有L/mol 和m3/mol，在標準狀況下， Vm= 22.

5、4L/mol，可以說22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積。 4. 阿伏加德羅定律與其推論 （1）在同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。 （2）阿伏加德羅定律和重要推論見下表。一樣條件 結(jié)論公式 語 言 敘 述T.P一樣 n1/n2=V1/V2 在同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T.V一樣 P1/P2= n1/n2 溫度與體積一樣的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比n.P一樣 V1/V2= T1/T2 物質(zhì)的量與壓強一樣的氣體，其體積與熱力學溫度成正比n.T一樣 P1/P2= V2/V1 物質(zhì)的量與溫度一樣的氣體，其壓強與體積成反比（三）物質(zhì)的

6、量濃度 1. 物質(zhì)的量濃度 （1）概念：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 （2）表達式：C(B)= n(B)/V 單位:mol/L 2. 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的關(guān)系 C(B)= (1000mlpg/mlw)/Mg/mol 3. 溶液的稀釋 溶質(zhì)質(zhì)量不變：m(濃)w（濃）m(稀)w（?。?溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變:c(濃)V(濃)= c(稀)V(稀) 4. 一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）主要儀器：量筒、托盤天平(砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。 （2）方法和步驟：計算(固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積)。 稱量(稱固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液

7、體溶質(zhì)的體積) 溶解或稀釋 轉(zhuǎn)移(將溶解或稀釋的溶液用玻璃棒小心的轉(zhuǎn)入容量瓶中) 洗滌 振蕩定容、搖勻、裝瓶(貼標簽) （3）誤差分析 由 c=n/V可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或V偏小，則c偏大，若n偏小或V偏大，則c偏小。若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，n可能偏小從而使c偏小。因為稱量時m(左)=m(右)+ m(游)。轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液或洗滌液撒在容量瓶外則n偏小而使c偏小。未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因為溶質(zhì)少了。量筒量取計算出的濃溶液體積時仰視刻度，n偏大而使c偏大。除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒， 則

8、n偏大而使c偏大，因為量筒在標定刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液汁算在，用水洗滌反而使溶質(zhì)的量偏大，造成c偏大。定容時仰視刻度，則V偏大，使c偏小。定容時俯視刻度，則V偏小，使c偏大。若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無影響。若容量瓶使用前用標準液潤洗，則n偏大而使c偏大。上一篇文章： 省普通高中學業(yè)水平考試要點解讀化學必修1參考答案 下一篇文章： 物質(zhì)的分類復習要點發(fā)表評論加入收藏告訴好友打印此文關(guān)閉窗口 大 中 小 文章標題文章容文章作者錄 入 者關(guān)鍵字 所有欄目知能導學 必修一 必修二 選修一 選修二 選修三 選修四 選修五 選修六思路點撥 必修一 必修二 選修一 選修二 選修三 選修四 選

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