電解池金屬電化學(xué)腐蝕與保護

1、電源 電解質(zhì)溶液 熔融鹽 閉合回路 氧化還原2Cl-2e- =Cl2Cu2+2e- =Cu電流 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 電能 化學(xué)能 1負極 陰極 陽極 正極 陰極 陽極 氧化 還原 燒堿 氯氣 氫氣 2陰 陽 34裝置原電池電解池實例原理形成條件電極名稱電子流向電流方向電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化應(yīng)用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流電流通過引起氧化還原反應(yīng)兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定正極：流入電子 負極：流出電子 由外電源決定陽極：連電源正極 陰極：連電源負極（外電路）負極 正極 電源負極陰極陽極電源

2、正極（外電路）正極負極電源正極陽極陰極電源負極負極：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極：2H+ + 2e- =H2（還原反應(yīng)） 陽極：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反應(yīng))陰極: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng))化學(xué)能 電能電能化學(xué)能設(shè)計電池、金屬防護氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉銅鋅原電池電解氯化銅567電解A 8A9電解類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液pH變化 溶液復(fù)原方法 物質(zhì)類別 實例 含氧酸H2SO4 強堿NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4 無氧酸 HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuS

3、O4 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律小結(jié)： 僅溶劑水電解陽極：4OH -4e=O2+2H2O溶質(zhì)和溶劑同時電解陰極：4H+4e =2H2陽極2Cl -2e =Cl2陰極：4H+ +4e =2H2陽極2Cl-2e=Cl2陰極：Cu2+2e =Cu陽極2Cl-2e=Cl2陰極：2H+2e =H2陽極：4OH-4e =O2+2H2O陰極：2Cu2+4e =2Cu 減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2 HClCuO僅溶質(zhì)電解101112131415B1617問題3：為什么粗銅通過電解精煉可以提純？粗銅(陽極) 溶液 精銅（陰極） Cu2、Zn2、Fe2、Ni2 Cu22e=Cu Ag、Au等 陽極泥 1819答案D 202122232425262728Al-3e- Al3+Al-3e- Al3+Pb-2e- Pb2+ H2-2e- 2H+ 正 O2+4e-+2H2O 4OH- 點燃CH4-8e-+8OH- CO2+4H2O2930BD 31 解析以石墨為電極電解Na2SO4溶液時，陽極(b極)：4OH4e=2H2OO2，陰極(a極)：4H4e=2H2，則a極附近溶液顯堿性，b極附近