2018浙江化學學考第27題強化突破訓(xùn)練(解析版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2018浙江化學學考第27題強化突破訓(xùn)練一、明方向近三年均涉及無機物的推斷(學考部分)，主要考查了離子方程式的書寫、陌生化學方程式的書寫、化學式推斷、定性分析與定量計算等內(nèi)容。備考重點為熟記鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)及主要用途，掌握鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化；以“單質(zhì)氧化物含氧酸鹽”為線索，構(gòu)建元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，計算過程中充分利用“關(guān)系式法”“守恒法”等技法二、對點練1(2018浙江金華一中月考)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)908

2、 gmol1的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g紅色固體G和12.8 g紅色固體H。已知：淺綠色鹽X在570 、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題：(1)X的化學式是_。(2)在隔絕空氣、570 溫度下加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為_。(3)已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體NO。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析：淺綠色鹽X在570 、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)，得到A、B和黑色固體C，則A、B、C均不是單質(zhì)。常溫下B呈

3、液態(tài)且1個B分子含有10個電子，B為水，A和水反應(yīng)生成的D能和BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀E，E只能為BaSO4，A為SO3,23.3 g BaSO4的物質(zhì)的量為n(BaSO4)eq f(23.3 g,233 gmol1)0.1 mol，n(SO3)0.1 mol，黑色固體C可能為Fe3O4、CuO等，黑色固體C隔絕空氣在1 000 反應(yīng)生成氣體F和紅色固體G，G能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍色溶液，G應(yīng)為Cu2O，在酸性溶液中的歧化反應(yīng)為Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，所以黑色固體C為CuO，氣體F為O2，紅色H為Cu，藍色溶液I為CuSO4，逆推可得：一定量的淺綠色鹽X中n(Cu2O

4、)eq f(28.8 g,144 gmol1)0.2 mol，則n(CuO)0.4 mol，n(CuO)n(SO3)41，淺綠色鹽X，僅含四種元素，不含結(jié)晶水，設(shè)化學式為Cu4(OH)mSO4，Cu4(OH)mSO4eq o(=,sup7(),sdo5()4CuOSO3eq f(m,2)H2O，根據(jù)氧元素守恒得：m6，符合M(X)908 gmol1。(1)根據(jù)上述分析可得X的化學式是Cu4(OH)6SO4。(2)X在隔絕空氣、570 溫度下加熱發(fā)生的反應(yīng)為Cu4(OH)6SO4eq o(=,sup7(),sdo5()4CuOSO33H2O。(3)紅色固體G為Cu2O，Cu2O中1價的銅被硝酸氧

5、化，稀硝酸被還原成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O14H2NOeq oal(,3)=6Cu22NO7H2O。答案：(1)Cu4(OH)6SO4(2)Cu4(OH)6SO4eq o(=,sup7(),sdo5()4CuOSO33H2O(3)3Cu2O14H2NOeq oal(,3)=6Cu22NO7H2O2(2018浙江湖州市菱湖中學月考)為探究無機鹽X(除結(jié)晶水外還含有兩種陽離子和一種陰離子，摩爾質(zhì)量為374 gmol1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：(1)X中的金屬陽離子是_，理由是_。(2)X的化學式為_。(3)X溶液中加入少量NaOH溶液的離子方程式為_。解析：(1)由題意可知X

6、中含NHeq oal(,4) 0.01 mol，SOeq oal(2,4) 0.02 mol，鐵元素0.01 mol，根據(jù)化合物中正、負化合價代數(shù)和為0可知，一定是Fe3。(2)由計算可知NHeq oal(,4)、Fe3、SOeq oal(2,4)三種離子物質(zhì)的量的最簡比為112，根據(jù)摩爾質(zhì)量可以計算出還含有6個H2O，則X的化學式為NH4Fe(SO4)26H2O。(3)加入少量NaOH溶液后先與Fe3反應(yīng)，因為即使先與NHeq oal(,4)反應(yīng)，生成的NH3H2O 與Fe3也不共存。答案：(1)Fe3由題意可知X中含NHeq oal(,4) 0.01 mol，SOeq oal(2,4) 0

7、.02 mol，鐵原子0.01 mol，根據(jù)化合物中正、負化合價代數(shù)和為0可知，一定是Fe3(2)NH4Fe(SO4)26H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)33(2018浙江慶元中學月考)已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4 g甲完全燃燒得到4.48 L 的氮氣(已折算成標準狀況)。甲可以與新制Cu(OH)2 反應(yīng)生成磚紅色沉淀，同時生成密度為1.25 gL1 的無色無味的氣體。請回答下列問題：(1)甲的化學式為_。(2)寫出次氯酸鈉與過量氨氣的化學方程式：_。(3)已知乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì)，它可與甲反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，同

8、時放出大量的熱，則乙的電子式為_。解析：(1)6.4 g甲完全燃燒得到4.48 L的氮氣(已折算成標準狀況)，則甲中含有N元素；甲可以與新制Cu(OH)2 反應(yīng)生成磚紅色沉淀，磚紅色沉淀為Cu2O，同時生成密度為1.25 gL1的無色無味的氣體，該氣體含有N元素，其相對分子質(zhì)量1.2522.428，故該氣體為N2，由元素守恒可知，反應(yīng)還生成水，且甲中還含有H元素，4.48 L N2的物質(zhì)的量eq f(4.48 L,22.4 Lmol1)0.2 mol，其質(zhì)量0.2 mol28 gmol15.6 g，故6.4 g甲中H元素質(zhì)量6.4 g5.6 g0.8 g，故H原子物質(zhì)的量eq f(0.8 mo

9、l,1 gmol1)0.8 mol，則甲中N、H原子數(shù)目之比0.2 mol20.8 mol12，故甲為N2H4。(2)次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)生成N2H4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知還生成NaCl，根據(jù)元素守恒可知有水生成，反應(yīng)方程式為NaClO2NH3=N2H4NaClH2O；次氯酸鈉具有強氧化性，可以氧化N2H4，過量的氨氣防止N2H4被氧化。(3)乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì)，它可與甲反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，同時放出大量的熱，則乙為H2O2，其電子式為。答案：(1)N2H4(2)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(3) 4(2018臨安昌化中學月考)鑄鐵

10、中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X組成的實驗如下：化合物X(18.0 g)eq o(,sup7(足量空氣),sdo5(高溫煅燒)eq x(固體1)eq x(溶液甲)eq x(溶液乙)eq o(,sup7(加熱蒸發(fā)),sdo5(灼燒)eq x(固體2(24.0 g)(1)固體X的化學式為_。(2)若溶液甲中可能含有的陽離子為H、Fe2、Fe3，若要驗證溶液中有Fe2存在，則實驗選用的試劑及檢驗的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)分別為_。(3)由溶液甲轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤阂曳磻?yīng)的離子方程式為_。解析：(1)由題意分析可得固體2為Fe2O3，則化合物X中鐵元素的質(zhì)量為eq f(24.0 g,160 gmo

11、l1)56 gmol1216.8 g，則18.0 g化合物X中碳元素的質(zhì)量為18.0 g16.8 g1.2 g，n(Fe)n(C)31，故X的化學式為Fe3C。(2)溶液甲中可能含有H、Fe2、Fe3，驗證溶液中存在Fe2，常利用Fe2能還原酸性KMnO4溶液的性質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為5Fe2MnOeq oal(,4)8H=Mn25Fe34H2O。(3)溶液甲轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤阂业倪^程中Cl2將Fe2氧化成Fe3，離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：(1)Fe3C(2)酸性KMnO4溶液，5Fe2MnOeq oal(,4)8H=Mn25Fe34H2O(3)2Fe2Cl2=2Fe32C

12、l5(2018寧波高三適應(yīng)性考試)為探究含結(jié)晶水的化合物X(含四種元素，摩爾質(zhì)量為180 gmol1)的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計并完成如圖所示實驗：請回答：(1)黑色固體Y的化學式為_，氣體C的電子式為_。(2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為_。解析：由框圖可知Y中含有鐵元素，且Y中的鐵元素為2價；混合氣體中含有碳、氧元素，所以X中含有鐵、碳、氫、氧四種元素。則10.8 g Y為FeO，物質(zhì)的量為eq f(10.8 g,72 gmol1)0.15 mol；混合氣體中含CO2和CO，CO2物質(zhì)的量等于CaCO3沉淀物質(zhì)的量，則n(CO2)n(CaCO3)eq f(15 g,100 gmo

13、l1)0.15 mol，CO被氧化為CO2后與澄清石灰水生成15 g CaCO3，CO物質(zhì)的量等于CaCO3物質(zhì)的量，則n(CO)n(CaCO3)eq f(15 g,100 gmol1)0.15 mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X分解生成的H2O為27.0 g10.8 g0.15 mol44 gmol10.15 mol28 gmol15.4 g，物質(zhì)的量為eq f(5.4 g,18 gmol1)0.3 mol，則X中n(Fe)n(C)n(H)n(O)0.15 mol0.3 mol0.6 mol(0.15 mol0.3 mol0.15 mol0.3 mol)1246，所以X的化學式為FeC2O42

14、H2O。答案：(1)FeO(2)FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O6(2018溫州中學檢測)為探究某礦物鹽M(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：氣體甲是與乙炔相鄰的同系物。請回答：(1)M中的元素是_(填寫元素符號)。(2)氣體甲的分子式是_。(3)寫出M與H2O反應(yīng)的化學方程式：_。解析：根據(jù)題意知固體乙能溶于鹽酸，溶液丙與過量NaOH溶液反應(yīng)又生成固體乙，M由兩種短周期元素組成，經(jīng)分析知固體乙為Mg(OH)2，則固體丙為MgO，MgO的物質(zhì)的量為eq f(8.0 g,40 gmol1)0.2 mol；氣體甲的物質(zhì)的量為0.1 mol，又甲是與乙炔相鄰的同

15、系物，所以氣體甲為丙炔(C3H4)。因此M中含n(Mg)0.2 mol、n(C)0.3 mol，由此得到M的化學式為Mg2C3。答案：(1)Mg、C(2)C3H4(3)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H47(2018衢州第二中學檢測)某礦物X由兩種元素組成，取3.60 g X(假設(shè)不含雜質(zhì))進行如下實驗：其中：氣體A在標準狀況下的體積為1.344 L，且A能使品紅溶液褪色；固體1轉(zhuǎn)變成溶液1時，實際消耗HCl 0.080 mol，固體3呈紅棕色，其質(zhì)量為2.400 g。(1)X的化學式為_。(2)溶液1中通入Cl2的離子方程式為_。(3)X在適量O2中煅燒的化學方程式為_。解析：A能使

16、品紅溶液褪色，可知A為SO2，其物質(zhì)的量為eq f(1.344 L,22.4 Lmol1)0.06 mol；固體3呈紅棕色，則為Fe2O3，其物質(zhì)的量為eq f(2.400 g,160 gmol1)0.015 mol，則組成X的元素為Fe和S，其物質(zhì)的量之比為12，所以X的化學式為FeS2。固體1為鐵的氧化物，設(shè)其中含有x mol FeO，y mol Fe2O3，則有：x2y0.030；2x6y0.080，聯(lián)立、可得：x0.010，y0.010，所以固體1應(yīng)為Fe3O4，F(xiàn)eS2在適量O2中煅燒的化學方程式為3FeS28O2Fe3O46SO2。答案：(1)FeS2(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)3FeS28O2Fe3O46SO28(2018浙江嘉善高級中學選考模擬)某天然礦物W僅由氫、氧等四種短周期元素組成，隔絕空氣加熱灼燒3.66 g 該固體，得到1.26 g水；為進一步探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：(1)寫出甲的化學式：_。(2)寫出固體乙的一種用途：_。(3)寫出W與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：_。解析：根據(jù)W僅由氫、氧等四種短周期元素組成，W加過量鹽酸得到沉淀甲，則甲為H2SiO3，固體乙為SiO2且n(SiO2)eq f(1.2 g,60 gmol1)0.02 mol；溶液甲中滴加足量NaOH溶液有沉淀生成，則固體丙為Mg(OH)2