化學(xué)：4.2《鋁金屬材料》教案（魯科版必修1）

1、化學(xué)：4.2?鋁 金屬材料?教案魯科版必修1(第一課時)三維目標(biāo)知識和技能1掌握鋁的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2了解鋁的用途，體會性質(zhì)決定用途。過程與方法采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)法和問題教學(xué)法，通過觀察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。情感、態(tài)度與價值觀1通過介紹鋁的兩性，使學(xué)生學(xué)會用辨證的觀點(diǎn)看待問題和分析問題；2通過實(shí)驗(yàn)的魅力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)設(shè)計教學(xué)重點(diǎn)：鋁與氫氧化鈉溶液反響教學(xué)難點(diǎn)：鋁與氫氧化鈉溶液反響的分析教學(xué)用具：濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、粗鐵絲、含細(xì)紗的蒸發(fā)皿、鋁粉、氧化鐵粉末、鋁鉑、氯酸鉀、鎂條教學(xué)過程引入新課翻開元素周期表，在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社

2、會開展進(jìn)程中，起著非常重要的作用。如：青銅時代，鐵器時代在歷史上留下光輝的一頁。鋼鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的根底，即使在新教材層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的性質(zhì)是非常有必要的。板書第2節(jié) 鋁 金屬材料推進(jìn)新課鋁是地殼中含量最高的金屬元素，僅次于氧和硅，是一種非常重要的金屬。實(shí)物展示請學(xué)生觀察，再結(jié)合平時的生活經(jīng)驗(yàn)，說說鋁的物理性質(zhì)。學(xué)生1銀白色、質(zhì)軟、輕。學(xué)生2能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、可壓成薄膜。板書1鋁的物理性質(zhì)顏色：銀白色質(zhì)地：軟密度：小，是一種輕金屬熔沸點(diǎn)：較高能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性提問在金屬活動順序表中，鋁位于氫之前，是一種比擬活潑的金

3、屬，它為什么不用放在煤油中保存？學(xué)生閱讀課本板書2鋁的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生鋁能與氧氣反響，常溫下，鋁被空氣中的氧氣氧化，在外表生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，使里面的金屬不再被氧化。講述正因?yàn)檫@層保護(hù)膜，鋁壺可用來燒水。實(shí)驗(yàn)演示1鋁與氧氣反響。思考題火柴的作用是什么？為什么要到火柴燒盡時立即插入氧氣瓶，而不能過早插入？集氣瓶中細(xì)紗的作用是什么？點(diǎn)燃板書與氧氣的反響，現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱4Al 3O2 2Al2O3用途：燃燒彈、信號彈、火箭推進(jìn)劑。點(diǎn)燃點(diǎn)燃引導(dǎo)鋁還可以與其他非金屬反響，如氯氣、硫等，寫出方程式。學(xué)生2Al +3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3演示實(shí)驗(yàn)2鋁與氧化鐵反

4、響思考題鎂條、氯酸鉀的作用是什么？紙漏斗為何要濕潤？板書與氧化鐵的反響，現(xiàn)象：反響劇烈，發(fā)出耀眼的光輝。點(diǎn)燃2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe鋁熱反響鋁熱劑用途：野外焊接鋼軌。講述鋁熱反響的條件是高溫，鎂條、氯酸鉀是引發(fā)該反響發(fā)生的，鋁熱反響本身是放熱反響，反響過程中要放出大量的熱，使生成的鐵熔化。提問屬于什么根本反響類型？學(xué)生置換反響。講授鋁與大多數(shù)金屬一樣，能與鹽酸、稀硫酸反響，寫出離子方程式。板書與酸反響學(xué)生2Al+6H+=2Al3+3H2講述鋁在濃硝酸、濃硫酸中，發(fā)生鈍化。鋁與稀硝酸反響不產(chǎn)生氫氣，和銅與稀硝酸反響一樣放出NO氣體。鋁還能與強(qiáng)堿溶液反響，這是大多數(shù)金屬沒有的性質(zhì)。板

5、書 鋁與氫氧化鈉溶液的反響2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 四羥基合鋁酸鈉講授四羥基合鋁酸鈉是一種配位化合物，其中Al(OH)4-是由中心體和配位體構(gòu)成的復(fù)雜離子，是一個整體。請將上述方程式改寫成離子方程式，指出氧化劑、復(fù)原劑。學(xué)生1 2Al+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4 -+3H2學(xué)生2氧化劑：H2O 復(fù)原劑：Al小結(jié)通過上述學(xué)習(xí)，我們知道鋁既能與強(qiáng)酸溶液反響，又能與強(qiáng)堿溶液反響，鋁既有金屬性，又具有非金屬性。例題剖析1兩份鋁屑,第一份與鹽酸反響，第二份與氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生氫氣體積比為12，那么兩份鋁的質(zhì)量比為 A.11 B.12 C.13 D.14

6、剖析：利用氧化復(fù)原反響電子得失相等，氫氣的體積比就等于鋁失去的電子數(shù)之比。答案：B2鎂粉中的少量鋁粉怎樣除去？剖析：利用鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)的差異。將混合物溶于一定量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌沉淀，枯燥得純的鎂粉。3將鎂粉、鋁粉的均勻混合物，平均分成四份，分別加到足量的以下溶液中，充分反響后放出氫氣最多的是 A.3mol/L HCl B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4剖析：利用Mg 、Al的化學(xué)特性考慮：B中硝酸氧化性酸不產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)只有Al與NaOH反響，Mg不反響；D中Al鈍化，Mg與濃硫酸也不產(chǎn)生氫氣；故都不正確。答案：A課堂小結(jié)

7、 這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了鋁的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并且了解鋁的用途。布置作業(yè)完成?金課堂?中的有關(guān)練習(xí)板書設(shè)計 第2節(jié) 鋁 金屬材料1鋁的物理性質(zhì)顏色：銀白色質(zhì)地：軟密度：小，是一種輕金屬熔沸點(diǎn)：較高能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性2鋁的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃與氧氣的反響，現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱4Al 3O2 2Al2O3用途：燃燒彈、信號彈、火箭推進(jìn)劑。與氧化鐵的反響，現(xiàn)象：反響劇烈，發(fā)出耀眼的光輝。點(diǎn)燃2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe鋁熱反響鋁熱劑用途：野外焊接鋼軌。與酸反響2Al+6H+=2Al3+3H2鋁與氫氧化鈉溶液的反響2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 四羥

8、基合鋁酸鈉第2節(jié) 鋁 金屬材料 第二課時三維目標(biāo)知識和技能1掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；2掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念；3學(xué)會用氧化鋁、氫氧化鋁的兩性解決實(shí)際問題。過程和方法1實(shí)驗(yàn)探究法、比照法學(xué)習(xí)氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；2通過習(xí)題穩(wěn)固知識、解決問題。情感、態(tài)度與價值觀1通過氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會用辯證的觀點(diǎn)分析問題；2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。教學(xué)設(shè)計教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鋁的兩性。教學(xué)難點(diǎn)：氫氧化鋁與氫氧化鈉反響。教具準(zhǔn)備：硫酸鋁溶液、氫氧化鈉、氨水、鹽酸、試管、滴管等。教學(xué)過程引入新課鋁的最常見的重要化合物有氧化鋁、氫氧化鋁等，它們有哪些性質(zhì)呢?下面我們來做一個實(shí)驗(yàn)，請大家注意

9、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推進(jìn)新課板書二、氫氧化鋁演示硫酸鋁溶液與氨水反響學(xué)生溶液中有白色膠狀沉淀，氨水過量，沉淀不溶解。板書 白色膠狀沉淀Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+講解將沉淀過濾出來，并加熱灼燒，Al(OH)3會分解，寫出化學(xué)方程式。學(xué)生2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O演示在氫氧化鋁中分別參加NaOH溶液、HCl溶液，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生沉淀都溶解。板書 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3

10、 + NaOH = NaAl(OH)4Al(OH)3 + OH = Al(OH)4講解實(shí)驗(yàn)證明Al(OH)3既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響，這種既能與酸反響生成鹽和水，又能與堿反響生成鹽和水的氫氧化物兩性氫氧化物。板書 兩性氫氧化物提問 氫氧化鋁能否與所有的堿溶液反響?學(xué)生不能。如與氨水就不反響。提問氫氧化鋁能否與所有的酸溶液反響?演示向含有氫氧化鋁沉淀的濁液中通人二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。學(xué)生沉淀不溶解。講解氫氧化鋁沉淀不能與碳酸、氨水等弱酸、弱堿反響，一般與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反響。板書三、氧化鋁 白色固體，難溶于水。講解氧化鋁與氫氧化鋁一樣，也可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響生成鹽和水，寫出化學(xué)方程

11、式。學(xué)生 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4板書 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2 Al(OH)4講解 Al2O3既能與氫氧化鈉溶液反響，生成鹽和水；又能與鹽酸反響，生成鹽和水。這樣的氧化物為兩性氧化物。學(xué)生氧化鋁是兩性氧化物。板書兩性氧化物練習(xí)1實(shí)驗(yàn)室制備少量氫氧化鋁沉淀，用硫酸鋁與氨水反響好，還是用硫酸鋁與氧氧化鈉反響

12、好?為什么? 答案：用Al2(SO4)3與氨水反響好。因生成的Al(OH)3可溶于NaOH溶液，假設(shè)NaOH過量，那么溶解局部Al(OH)3沉淀。2鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，引起老年癡呆癥。1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一而加以控制。鋁在以下使用場合一般無須控制的是 A電線電纜 B牙膏皮C制造炊具、餐具 D糖果、香煙的內(nèi)包裝答案：A3向10 mL l mol/L溶液中參加l mol/LNaOH溶液，生成沉淀0.25 g，那么所參加NaOH溶液的體積為 A 10 mL B20 mL C30 mL D36.7mL答案：AD4以下物質(zhì)既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉反響的有 A

13、Fe BAl CFe2O3 DA12O3 EFe (OH)3 FAl (OH)3 GNaHCO3 HAgNO3 ICO2答案：BDFGH小結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，希望大家對兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念有深刻的理解。作業(yè) P124 4板書設(shè)計 二、氫氧化鋁白色膠狀沉淀Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)

14、3 + NaOH = NaAl(OH)4Al(OH)3 + OH = Al(OH)4兩性氫氧化物三、氧化鋁 白色固體，難溶于水。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2 Al(OH)4兩性氧化物第2節(jié) 鋁 金屬材料(第三課時)知識與技能：1.掌握銅及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)；2.掌握鋁合金、鋼鐵等常見合金的重要用途；3.了解銅、銀、金在合金中的作用；4.了解金屬材料的開展方向。過程與方法：采用介紹、討論、社會調(diào)查等方法

15、進(jìn)行教學(xué)。情感、態(tài)度與價值觀：1.通過前一節(jié)無機(jī)非金屬材料與這一節(jié)金屬材料的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對材料科學(xué)的現(xiàn)狀及開展方向有所了解，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感；2.通過社會調(diào)查、討論等活動，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神。教學(xué)重點(diǎn)：1.銅的化學(xué)性質(zhì) 2.鋁合金、鋼鐵等的用途教學(xué)難點(diǎn)：調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性教學(xué)用具：鋁合金、銅、硫酸銅粉末、95%酒精教學(xué)過程：引入新課上節(jié)課學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，鋁的重要用途之一是制成各種各樣的鋁合金。什么是合金？學(xué)生合金是在金屬中熔合了某些金屬或非金屬制得的具有金屬特性的金屬材料。板書四、金屬與金屬材料1.金屬材料的分類：推進(jìn)新課合金一般具有哪些特點(diǎn)？學(xué)生機(jī)械強(qiáng)度大、塑性好、耐腐蝕等特點(diǎn)。講述很

16、好，將金屬制成合金，保持了原金屬的長處，克服了其缺乏，故合金的性能一般優(yōu)于純金屬。鋁合金是最常見的合金，其用途有哪些？板書2.鋁合金學(xué)生作建筑材料、包裝材料、制造交通工具、飲具、醫(yī)療器械等。板書3.鋼鐵提問鋼鐵也是一種重要的合金，它主要是哪兩種元素的合金呢？學(xué)生鐵碳合金。繼續(xù)提問鐵的應(yīng)用經(jīng)歷了鐵-普通鋼-特殊鋼的過程，鐵煉成普通鋼時主要解決了什么問題？學(xué)生降低了含碳量，增加了Si、Mn等元素，改善了鐵的性能。如：增加了可塑性，易于加工、造型等。提問怎樣將普通鋼制成不銹鋼呢？學(xué)生在鋼中參加鉻、鎳等金屬元素。提問鉻、鎳在不銹鋼中的作用是什么？學(xué)生鉻的參加能使鋼鐵外表形成氧化物保護(hù)膜；鎳的參加能增加

17、鋼的穩(wěn)定性和耐腐蝕性。板書4.金、銀、銅投影類別顏色光澤質(zhì)地導(dǎo)電、導(dǎo)熱性延展性用途金銀銅學(xué)生閱讀教材，完成表格講授金、銀有迷人的光澤，由于它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在地殼中含量又少，曾在很長一段時間作為貨幣流通，故稱貨幣金屬?，F(xiàn)在黃金的儲藏仍是一個國家經(jīng)濟(jì)實(shí)力的象征。板書5.銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)問題銅的化學(xué)性質(zhì)也不太活潑，在潮濕的空氣中銅也會生銹，生成一層綠色的銅銹，寫出方程式。板書銅生銹學(xué)生2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅講述在加熱的條件下，銅可以與許多非金屬反響。板書銅與非金屬反響：高溫2Cu+O2 2CuO(黑色)4Cu+O2 2Cu2O磚紅色2Cu+S Cu2S (黑色)講授硫酸銅粉末與硫酸銅晶體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。板書膽礬受熱分解CuSO45H2O CuSO4+5H2O (藍(lán)色) 白色提問怎樣檢驗(yàn)酒精中是否含有水？學(xué)生參加硫酸銅粉末，如果變藍(lán)，說明酒精中含有水。板書6. 21世紀(jì)的金屬鈦講授鐵、鋁是金屬材料中