2019年高考海南化學(xué)試題與參考答案

1、2019年XX高考化學(xué)試題A.414kJmol-1B.377kJmol-1C.235kJmol-1D.197kJmol-1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.56.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)稱(chēng)量MgSOxH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來(lái)測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏4Mn-55低的是（）一選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少景碳酸氫銨有一項(xiàng)是符合題目要求的。）C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過(guò)程中有試樣進(jìn)濺出來(lái)二選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符

2、合題1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是（）意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)A.氮水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。）2.我國(guó)古代典籍中有“石膽淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指（）7.今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。A.CuSO45H2OB.FeSO47H2OC.ZnSO47H2OD.KAl(SO4)212H2O下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）3.反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H0，在一定條件下于密閉

3、容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措A.元素周期表共有18列施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)4.下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（）D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大A.B.C.D.其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池8.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，5.根據(jù)下圖中的能量關(guān)系，可求得C-H的鍵能為（）總反應(yīng)為AgO+Zn+HO=2Ag+Zn(OH)，下列說(shuō)法正確的是（）222A.電池工作過(guò)程中，KOH

4、溶液濃度降低B.-電池工作過(guò)程中，電解液中OH向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2D.正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O+2H+2e-=2Ag+H2O9.一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW相等B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b點(diǎn)的溶液中加入3+AgNO固體，c(Ag)沿曲線(xiàn)向c點(diǎn)方向變化10.下列說(shuō)法正確的是（）A.MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C.Fe3O

5、4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.向碳酸鈉溶液中通入少量2-CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水3H2O2+I-=IO3+3H2OD.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量2-+5SO2+2H-SO2：2S2O=3S+4HSO312.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（）32B.CH322A.CHCHCHCHCHOHC.D.三.非選擇題（共44分。每個(gè)試題考生都必須作答。）（9分）自門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元

6、素周期律以來(lái)，人類(lèi)對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)端+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為，287Mc與288Mc互為。（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為N2H4，寫(xiě)出該化合物分子的電子式,該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有。（3）該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物的分子式為，+5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為。14.（8分）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180molL-1，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的

7、數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題：t/min215080100120160220c/(molL-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為molL-1min-1。（2）120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。（3）298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。4）為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是。15.（9分）無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：2NH(g)+CO(g)=NH2COONH(s)H0324在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）

8、硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為，寫(xiě)出硫酸與乙醇形成的雙酯硫酸二乙酯（C4H10O4S）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（）反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為。寫(xiě)出正丁醇的任意一個(gè)醇類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（9分）連二亞硫酸鈉Na2S2O42HO，俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙X漂白等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Na2S2O4中S的化合價(jià)為。（2）向鋅粉的懸浮液中通入SO2，制備ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；向ZnS2O4

9、溶液中加入適量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）LiSO電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，22電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為-2SO+2e2-，電池總反應(yīng)式為。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，=S2O4其原因是。（9分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：（1）裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為，裝置2中所加試劑為。（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管

10、口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為KOH，其作用為。（3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。四選考題（共20分，請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。）選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（20分）18-（6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物（）A.B.C.D.18-（14分）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（

11、1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由水楊酸制備X的反應(yīng)類(lèi)型為。（2）由X制備Y的反應(yīng)試劑為。（3）工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2，與Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為。（4）奧沙拉秦的分子式為，其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比為。（5）若將奧沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為、。（6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（20分）19-（6分）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A.分子的極性：BCl3NCl3B.物質(zhì)的硬度：NaINaFC.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HFHClD.在CS2中的溶解度：CCl4

12、H2O19-（14分）錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Mn位于元素周期表中第四周期第族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有個(gè)。（2）MnCl2可與NH3反應(yīng)生成Mn(NH3)6Cl2，新生成的化學(xué)鍵為鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為。（3）金屬錳有多種晶型，其中Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm，Mn中錳的原子半徑為pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Mn的理論密度gcm-3。（列出計(jì)算式）（4）己知錳的某種氧化物的品胞如下圖所示，其中錳離子的化合價(jià)為，其配位數(shù)為。2019年XX高考化學(xué)試題參考答案一選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題

13、給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）題號(hào)123456答案DADBAC二選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。）題號(hào)789101112答案ABBCACCBDAD三.非選擇題（共44分。每個(gè)試題考生都必須作答。）13.（9分）（1）115同位素（2）極性鍵和非極性鍵（3）P2O3H3PO414.（8分）（2）50%（1）0.000711（4）及時(shí)分離出產(chǎn)物丁內(nèi)酯；使用濃4（3）H2SO作催化劑、吸水劑415.（9分）SO（濃）加成反應(yīng)（1）CH=CH+H2224（2）取代反應(yīng)或或16.（9分）（2）2ZnS2O+NaCO=ZnCO+NaSO（1）+34233224（3）2Li+2SO2=Li2S2O4Li與水反應(yīng)會(huì)影響電池正常工作17.(9分)（1）稀鹽酸濃H2SO4（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝倒流，損壞儀器干燥劑（干燥氨氣）（3）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量四選考題（共20分，請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一