2017學(xué)年高三寶安區(qū)調(diào)研考試化學(xué)卷

1、2016-2017學(xué)年第一學(xué)期寶安區(qū)調(diào)研測試卷高三 化學(xué)2016.09說明：1本試卷共三大題，共22 小題，試卷滿分100 分，考試時間 90 分鐘。.第115題為單項(xiàng)選擇題，請將你所選的答案填寫對應(yīng)的選擇題答案卡中。.第1622題為非選擇題，第1619題為必做題，第2022題為選做題，從第2022 題只選擇一個題目作答。4請考生在答題卷相應(yīng)的位置填寫考生姓名，并準(zhǔn)確填寫考號和用2B 鉛筆涂黑考號。答題結(jié)束時，請將答題卷交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 ； C 12； N 14； O 16； Cl 35.5； Na 23Mg 24 ； Cu 64； S 32一、選擇題 （ 下列各題均只有

2、一個選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 15 小題 45 分）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.古劍“沈盧” “以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2下列關(guān)于化學(xué)與能源、環(huán)保等相關(guān)說法正確的是A 太陽能光電池的的主要成份是單質(zhì)硅B.核電站泄漏的放射性碘-131 （魯1）、葩-137（137Cs）互稱同位素C.汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D 某雨水樣品放置一段時間后p

3、H 由 4.68 變?yōu)?4.28，是因?yàn)槲樟?CO23設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，16 g O3氣體含有氧原子數(shù)為 NaB.標(biāo)準(zhǔn)況狀下，44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2Na0.1 mol L1氯化鋁溶液中含有 Al 3+數(shù)為0.1Na2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1Na4,向含有Mn*的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀（K2s208）溶液，會發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）:Mn尹+ S2O2 + H2OMnO4 + SO4 +H+0下列說法正確的是A .該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2小B.反應(yīng)后溶液的pH降低C.反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的

4、電子為4 molD,該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(A H的絕對值均正確)C2H50H(l) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)A H=- 1367.0 kJ mol 1(燃燒熱)NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O。)AH = + 57.3 kJ - mol 1(中和熱)2NO2=O2+2NOAH = + 116.2 kJ mol 1(反應(yīng)熱)S(s)+ O2(g)=SO2(g)A H = - 296.8 kJ - mol 1 (反應(yīng)熱).下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是H2CO3在水溶液

5、中的電離方程式：H2CO3= H+ + HCO3 -醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H+ OH - =| H2ONaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ CO32 一有機(jī)電11源 1木件中.固博申.新曲解勝畦化忖CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+H20Cu （OH）2 + 2H +.鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A .該電池放電時，正極的反應(yīng)式為O2+4e + 4H =2H2O.該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li + e =Li精選C.電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替D.正極區(qū)產(chǎn)生的 LiOH可回收利

6、用.有關(guān)如圖所示有機(jī)化合物的說法不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為 Cl5H18。41 mol該化合物最多可以與 2 mol NaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO 3溶液反應(yīng)放出 CO2氣體.乙二酸（HOOC-COOH）與丁醇（C4HioO）在一定條件下反應(yīng)，生成的二酯有A. 4種B. 6種 C. 8種D. 10 種X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素， 知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分, 層電子數(shù)相差1.下列說法正確的是Y、Z、W處于同一周期Y、W的最簡單氫化物能相互反應(yīng)其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖

7、所示.已原子序數(shù)C.非金屬性：ZvWD. X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g),當(dāng)A.將體積增大為原來的 2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體的密度不變B.將體積縮小為原來的一半，再次達(dá)到平衡時,CO2的濃度為原來的2倍C.保持容器體積不變，若升溫，CO2的濃度增大，則該反應(yīng)的A HV0D.保持容器體積不變，充入 He,平衡向逆反應(yīng)方向移動.用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去 KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和

8、溶液，冷卻結(jié)晶，過 濾酒精燈、燒杯、 玻璃棒B證明CH3COOH與HC1O的酸性強(qiáng)弱相同溫度卜-用藍(lán)色石蕊試紙測定濃度均為0.1mol L 1NaClO、CH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分 鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒 精燈、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密 度近似為1g/mL）將25g CuSO4 - 5H2O溶解在975g水中燒杯、里筒、玻 璃棒13.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實(shí)

9、驗(yàn):試液NaOH (aq)Na CO (aq)焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）水浴加熱一心L氣體-沉淀物-H調(diào)節(jié)NH 3 H2O（aq）無沉淀（現(xiàn)象3）Na2CO3毀白色沉淀（現(xiàn)象4）H2O2-pH=4二 3IIKSCN(aq) M血紅色(現(xiàn)象5)已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+、M+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有 Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試?中含有 C?，但沒有MD.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是B.用圖2裝置實(shí)

10、驗(yàn)室制備 Fe(OH)2C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積pH的變化如圖所示,15.常溫下，兩種一元堿 MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液下列敘述不正確的是A . MOH 是一一種弱堿B.在 x 點(diǎn)，c (M+) =c (R+)C.稀釋前，c (ROH) =10 c (MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的 c (OH )前者是后者的10倍二、必做題(本題包括4小題，共41分)(7分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而

11、起到保護(hù)作用。(l)Fe2O3是主氧化劑，與 Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)，KClO3是助氧化劑，其中含有化學(xué)鍵的類型為 。NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生 N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣 體通過堿石灰后體積為 16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)犬況),該產(chǎn)氣藥劑中NaN 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(12分)某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。按要求回答下列問題：I .【查閱資料】 當(dāng)澳水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。NaBr溶液硫代硫酸鈉(Na2s2O3)溶液工業(yè)上可作為脫氯劑n .【性質(zhì)驗(yàn)證

12、】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)ABCJSO 3 Na2s2O3 溶液Na 2 溶液(1)檢查裝置氣密性，在裝置A中加入高鎰酸鉀固體并滴入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)儀器a的名稱是 ;裝置B的作用有 。裝置C 中H處加的試劑可以是 (選填下列字母編號)。A.堿石灰B.硅膠 C.濃硫酸D.無水氯化鈣(3)裝置F中始終保持澄清,狀態(tài)，寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。m.【探究與反思】上圖中設(shè)計裝置 D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｔ摻M的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)N油再液庠現(xiàn)林樺掂驗(yàn)操作步驟如下：

13、打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰猱?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。(4)設(shè)計步驟的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。(5)步驟的操作是：打開活塞d,將少量b中溶液滴入試管c中，關(guān)閉活塞d, ,靜置，試管c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。(10分)粉煤灰中主要含有 SiO2、AI2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對其進(jìn)行處理的流程如下 圖所示：回答下列問題：(1)第步得到的 熟料”中可溶性的成分主要是 NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出 生成NH4Fe(S04)2的化學(xué)方程式 。(2)濾渣B的主要成分 (填化學(xué)式)，加入的試劑 D是。(3)步驟中用NH4HCQ調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)

14、原理為 (用離子方程式表示)。(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第步操作時，所需的儀器是酒精燈、三腳架、玻璃棒、得到的晶體主要成份是 (填化學(xué)式)。第步生成 Al(OH)3的離子方程式 為。(12分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，科學(xué)家一直致力于合成氨 的新方法研究。請回答下列問題：（1）合成氨的反應(yīng)為 N2（g）+3H 2（g）FF=2NH3（g）,反應(yīng)的 AH = - 92kJ mol 1, 1molH 2（g）、1molNH 3(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量分別為436kJ、1173kJ,則1molN2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為kJ 。(2)在一定條件下，將l mol

15、 N2與3 mol H2混合于一個10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到 平衡狀態(tài)時，若混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%,則N2的濃度為 mol/L,平衡常數(shù)K = (填寫代入數(shù)值的計算式，不要求化簡) ；在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下:濃度時間c (N2) mol?L 1c (H2) mol?L 1c (NH3) mol?L 100.61.80第 3 min0.52x0.16第 6 min0.361.080.48第 9 min0.361.080.48反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為 ；反應(yīng)在3 min時，條 件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 (填序號)。a.使用催化

16、劑b.降低溫度c.增加H2的濃度d.充入Ne增大壓強(qiáng)N2在催化劑表面與水發(fā)生(3)最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下， 反應(yīng)：2Na (g)+6H2O(l) =4NH(g)+3O2 (g)分V(NH 3)%在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入催化劑后， 別充入相同的4a mol NH 3和3a mol O 2,三個容器的反應(yīng)溫度分 別為Ti、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測 得反應(yīng)均進(jìn)行到相同t min時NH 3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時 I、 II、III三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填I(lǐng)： II、III”)。(4)工業(yè)合成氨需要的反

17、應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化一百蜜甘學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2 P 2NH3 ,則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為。(5)已知常溫下反應(yīng)：Cu2+2H2OF=Cu(OH)2+2H+的平衡常數(shù) K=5X 10-9,計算 Cu(OH)的Ksp=三、選做題(14分，本題包括3小題，從第20.21.21.題三個題只選擇一題作答。)20.化學(xué)一選彳2:化學(xué)與技術(shù)(14分)(一)下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖石灰石飽和食盆水CMOHK石灰乳施液E生產(chǎn)流程甲(1)流程甲中先通 N

18、H3后通CO2的原因是 。(2)生成沉淀A的化學(xué)方程式為 ;將石灰乳加入濾液 B中發(fā)生主.要.反 應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為(二)某化工廠對流程甲進(jìn)行了如下圖所示的改進(jìn)。氨抹水速液NaCl令威駕工廠生產(chǎn)流程乙(4)流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為 (5)不用其它試劑，檢查乙流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是 。(6)在乙流程中，若使用 11. 7噸食鹽，最終得到 10. 07噸純堿，則 NaCl的利用率 為。.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(14分)現(xiàn)有前四周期六種元素 X、Y、Z、E、F、G,它們的原子序數(shù)依次增大，除 G外，其 它五種元素都是短周期元素。X、Y、

19、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料。取G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬,G2EF的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色, 是紅色固體。請回答下列問題：(1)寫出基態(tài) G原子電子排布式： ;Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是 (用元素符號表示)。X、Y、Z形成3原子分子M,每個原子價層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為。 ImolM 含 鍵數(shù)目為。(3)根據(jù)價層電子對互斥理論( VESPR)推測：ZE2-的立體構(gòu)型為 , YE32-的 中心原子雜化類型為。Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是。G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長為a cm, G晶體密度為bg cm

20、-3,則阿伏加德羅常數(shù) Na=(用含a、b的代數(shù)式表示)。.化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(14分)以煌A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。UBrCHjHCNA%二730OTCii證條件J UH3r卜OIIRC-RHCNH +OHIR-C-RCOOH ( R和R/可以是燃基或 H原子)。反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%。請回答下列問題:B的名稱為。X中的含氧官能團(tuán)名稱為 ,反應(yīng)的條件為 ,反應(yīng)的反應(yīng)類 型是。)的說法正確的是(3)關(guān)于藥物A.藥物Y的分子式為C8H8。4,遇到氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)1 mol藥物Y與H2、濃澳水中的 Br2反應(yīng)，最多消耗分別為 4 mol和2

21、 mol1 mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成 33.6 L氫氣D .藥物Y中、三處一OH的電離程度由大到小的順序是下(4)寫出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式。(5)寫出符合下列條件的 E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。(6)設(shè)計一條以CH3CHO和CH30H為起始原料合成 Z的路線。寶安區(qū)2016-2017學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)調(diào)研測試參考答案、選擇題：（15題，每小題3分共45分）題號1234答案CAAB題號10111213答案BADC56789DADDD1415CC二、非選擇題：（共55分）（方程式書寫的評分標(biāo)準(zhǔn)：缺漏物質(zhì)、化學(xué)式錯誤、

22、沒有配平得0分，缺反應(yīng)條件、氣體符號、沉淀符號等共扣1分。）16、（7 分）（l） Fe （1分）（2） 離子鍵、共價鍵（2分）（3） 2NaHCO3Na 2CO + CO2T + H2O（2 分）（4）58.0 % （2 分）17（12 分）（1） 2KMn O4+16HC1 （濃）=2KC1+ 2MnCL+ 5Cl 2 T + 8H2O （2 分）（2）長頸漏斗（1分）；除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶（2分） BD （2分）（3） S2O32 +4Cl2 +5H2O = 2SO42 +8Cl +10H+ （2 分）（4）排除Cl2對澳、碘的非金屬性的弓II弱實(shí)驗(yàn)的干擾?；颉白C明b中Cl2已完全反應(yīng)”也給分。（1分）（5）取下試管c,振蕩（1分）溶液分層，上層溶液幾乎無色，下層溶液呈紫紅色（1分） （10 分）Fe2Q+4NHHSO 登 2 NH4Fe（SO） 2+2NH T +3H2O （2 分）SiO2 （1 分），NaOH容液或 KOHm （1 分）H+HCO=H2O+COT （2 分）（4）蒸發(fā)皿（1分）（NH4SO（1 分）Al（OH）4 -+CO+HO= Al（OH） 3 J +HCO 或 A1O2-+CO+2H2。= Al（OH） 3 J +HCO （ 2 分）（12 分）（1） 946 （2 分）0.082c cc/ c3（2） 0.0