2014年普通高等學(xué)校招生考試四川卷化學(xué)試題(WORD版)

1、2014年普通高等學(xué)校招生考試四川卷化學(xué)試題第I卷 選擇題(共42分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是： A.乙烯可作水果的催熟劑 B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑 C.褔爾馬林可作食品的保鮮劑 D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 2.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是： A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B.漂白粉、石英都屬于純凈物 C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是： A.Cl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2O B.NaHCO3溶液中加入HC：CO32 2H=CO2H2O C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al

2、34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2O D.Cu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3 =3Cu22NO4H2O4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵哼x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，輥入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg

3、(OH)2 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是： A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下，1LpH=13的NOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA C.氫氧化燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過和電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA6.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是： A.0.1mol/L NHCO3溶液與0.1mol/L NOH溶液

4、等體積混合，所得溶液中： C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH) D.0.1mo;/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH)c(H)+c(CH3COOH)7.在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)

5、數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M) = 1 * GB3 7000.400.100.090 = 2 * GB3 8000.100.400.080 = 3 * GB3 8000.200.30a = 4 * GB3 9000.100.15b下列說法正確的是：A.實(shí)驗(yàn) = 1 * GB3 中，若5min時(shí)測得n(M)=0.50mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.010-2mol/(Lmin)B.實(shí)驗(yàn) = 2 * GB3 中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.實(shí)驗(yàn) = 3 * GB3 中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

6、D.實(shí)驗(yàn) = 4 * GB3 中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060第II卷 非選擇題（58分）8.（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 = 1 * GB3 ；Z所在周期中第一電離能最大的元素是 = 2 * GB3 。（2）XY2 離子的立體構(gòu)型是 = 1 * GB3 ；R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是 = 2 * GB3 。（3）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程

7、式是 。9.（13分）硫代硫酸鈉 一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）.I.【查閱資料】（1）Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。II.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。 儀器a的名稱是 = 1 * GB3 ；E中的試劑是 = 2 * GB3 （選填下列字母編號(hào)）。

8、 A。稀H2SO4 B. NaOH溶液 C。飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4.（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液 （填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。III.【探究與反思（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇） 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2

9、SO4.（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是 。（3）Na2S2O35H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。10.（16分）A是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為A的合成路線如下圖，其中BH分別代表一種有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問題：（1）A中碳原子的雜化軌道類型有 = 1 * GB3 ；A的名稱（系統(tǒng)命名）是 = 2 * GB3 ；第 = 8 * GB3 步反應(yīng)的類型是 = 3 * GB3 。（2）第 = 1 * GB3 步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）C物質(zhì)與CH2=C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之式1：1反應(yīng)，

10、其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到 可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結(jié)構(gòu)簡式是 （4）第 = 6 * GB3 步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （5）寫出含有六元環(huán)，且一氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。11.（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 （選填下列字母編號(hào)）。 A。廢棄物的綜合利用 B。白色污染的減少 C。酸雨的減少（2）用MnCO3能除去

11、溶液中Al3和Fe3，其原因是 。（3）已知：25、101kPa時(shí)，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-520kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) H=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 （4）MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是 （5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式 是 （6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含

12、SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2 kg。參考答案：第I卷 1C 2A 3D 4B 5D 6B 7C第II卷8.（13分）（1） = 1 * GB3 1s22s22p4 = 2 * GB3 Cl（2） = 1 * GB3 V形 = 2 * GB3 O（3）2：1（4）2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH+6H2O9.(13分)II （1） = 1 * GB3 分液漏斗 = 2 * GB3 B = 3 * GB3 蒸發(fā)III （1）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl （2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 （3）重結(jié)