人教版九年級化學上冊第5單元化學方程式PPT課件

1、5.1 質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學方程式1課堂講解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2課時流程課后作業(yè)逐點導講練課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律為什么變短了？觀察生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。提問化學反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？解釋為什么變重了？測量通過準確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。提問化學反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？解釋1知識點質(zhì)量守恒定律知1導【提出問題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：化 學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？【猜想】 你的猜想是 (變大、變小或不變)；【設(shè)計實驗】探究實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【視頻播放】白磷燃燒知1導在錐形瓶中放一小塊白

2、磷稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實驗前實驗中點燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象 實驗后冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量知1導產(chǎn)生大量白煙，_M（1）=M（2）天平仍然平衡P+O2 P2O5點燃現(xiàn)象描述反應(yīng)表示知1導探究實驗2：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，放在托盤上，取 幾顆小鐵釘也放在托盤上。稱量托盤上物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗前實驗中點燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象 實驗后稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。知1導鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。M（1）=M（2）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4現(xiàn)象描述反應(yīng)表示知1導探究實驗4：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定【視頻播放】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定視

3、頻 探究實驗3：鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【視頻播放】鹽酸和碳酸鈉質(zhì)量守恒知1導問 題(一)為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？問 題（二）這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？歸納知1導質(zhì)量守恒定律:歸納知1導（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意適用范圍：化學變化質(zhì)量什么量？什么質(zhì)量？歸納知1導（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；（4）守恒的范圍是“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)

4、?？傎|(zhì)量參與物質(zhì)誰的總質(zhì)量？知1講【例1】如圖所示，它是通過測定紅磷燃燒前后質(zhì) 量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。試回答： (1)稱取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量； (2)紅磷燃燒時可觀察到的現(xiàn)象是 ； (3)錐形瓶底部放一層細沙的目的是 _；產(chǎn)生大量白煙防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂(4)實驗中觀察氣球的變化是 _；(5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平的指針_(填“偏左”“偏右” 或“在分度盤中央”)，該實驗說明 先脹大后變癟在分度盤中央量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)知1講導引：本實驗的目的是通過測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。要想實驗成功，錐形瓶底部應(yīng)放少量

5、細沙，目的是防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂；紅磷燃燒時消耗氧氣，同時放出熱量，瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹，壓強增大，氣球會脹大，知1講待裝置冷卻后瓶內(nèi)壓強減小，氣球又會變癟，氣球主要起緩沖作用；反應(yīng)前后天平平衡，說明參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的生成物的質(zhì)量和，化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。知1講總 結(jié)知1講設(shè)計實驗探究質(zhì)量守恒定律時，特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)要注意：1.實驗裝置不能漏氣防止瓶底炸裂瓶底放細沙橡皮塞沖出瓶口加一個氣球作緩沖裝置瓶內(nèi)氣壓過大涉及燃燒實驗總 結(jié)知1講2.準確稱量正確物質(zhì)所有反應(yīng)物和所有生成物的質(zhì)量不能拿部分反應(yīng)物質(zhì)量與所有生成物質(zhì)量相比較不能拿所有反應(yīng)物質(zhì)量與部分生成

6、物質(zhì)量相比較知1練 【中考荊州】在化學反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是()原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類A B C D1A知1練 如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是()2知1練A反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放到天平上稱量C實驗過程中氣球先變大后變癟D瓶底的細沙起隔熱作用知1練 物質(zhì)發(fā)生化學變化時質(zhì)量守恒的根本原因是()A反應(yīng)在密閉容器中進行 B反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C分子的種類和個數(shù)不變D原子的種類、個數(shù)和質(zhì)量不變3D2知識點質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用知2導問 題以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點說

7、明化學反應(yīng)的本質(zhì)？歸納知2導化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：化學反應(yīng)前后原子的種類不變原子的質(zhì)量不變原子的數(shù)目不變歸納知2導宏觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類可能改變都不變改變微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目知2講導引：冰融化成水屬于物理變化，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律的研究范疇；高錳酸鉀加熱后生成氧氣，參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和，因此反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律；同理細鐵絲與氧氣反應(yīng)生成知2講四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量之和，因此生成物的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量大，也符合質(zhì)量守恒定律。知2講A BC D 【例3】

8、(山東東營)化學反應(yīng)前后，下列各項中， 肯定沒有變化的是() 原子數(shù)目原子的種類分子數(shù)目 分子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類A知2講導引：質(zhì)量守恒定律從宏觀上理解：反應(yīng)前后物質(zhì)的種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的質(zhì)量和種類不變；從微觀上理解即反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，分子的種類一定改變，由于不同種分子的結(jié)構(gòu)不一定相同，分子的數(shù)目可能不變，也可能改變?？?結(jié)知2講(1)原子是化學變化中最小的粒子?；瘜W反應(yīng)前 后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，但原子并不是不發(fā)生變化，原子的質(zhì)子數(shù)不變，但最外層電子數(shù)發(fā)生改變。(2)化學變化前后分子的種類改變，分子的數(shù)目不一定改變知2練 【中考眉山

9、】10 g A和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為()A11 B21 C41 D514D知2練 a g過氧化氫溶液和b g二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得c g殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為()A(ac)g B(abc)gC(abc)g D(abc)g5B知2練6 【中考邵陽】某化學反應(yīng)可表示為：二氧化碳水M氧氣根據(jù)以上信息，下列說法中一定正確的是()AM中一定含有C、H元素，可能含有O元素BM中只含C、H元素CM中含有C、H、O三種元素D無法確定A知2練 【中考西寧】我國載人航天技術(shù)達到了世界先進水平。其中“神舟號”系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼，其

10、化學式為C2H8N2，燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)：C2H8N22X= 2CO24H2O3N2，則X的化學式是()ANO BNO2 CN2O DN2O47點燃D1知識小結(jié)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后:原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變8 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是()A參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積B100 g冰融化得到100 g水，符合質(zhì)量守恒定律C高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，說明這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律2易錯小

11、結(jié)D易錯點：本題可用內(nèi)涵分析法解答，解答時應(yīng)抓住質(zhì)量守恒定律的“四強調(diào)”，即：強調(diào)“化學變化”，強調(diào)“質(zhì)量守恒”，強調(diào)“參加反應(yīng)”，強調(diào)“質(zhì)量總和”。如果忽略“質(zhì)量守恒”(而非體積守恒)就會錯選A；如果忽略“化學變化”就會錯選B；如果忽略“質(zhì)量總和”就會錯選C。9【中考黔東南】某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g4612810反應(yīng)后的質(zhì)量/g0待測8954在下列判斷中，正確的是()A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16 gD生成CO2與H2O的質(zhì)量比是

12、8954B易錯點：二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g1244100%24 g；54 g水中氫元素的質(zhì)量為：54 g218100%6 g，24 g6 g30 g46 g，故X中一定含有氧元素。物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，A錯誤，B正確；充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為46 g128 g1 g89 g54 g32 g，C錯誤；生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8854，D錯誤。 （1）化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量B. C. D. (來自教材)2選擇題B（2）根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（ ）。A.該反應(yīng)

13、中的反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.化學反應(yīng)的快慢(來自教材)D（4）植物的光合作用可表示為： 根據(jù)以上信息， 下列關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（）。A.只含碳、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定(來自教材)二氧化碳水 淀粉氧氣C第五單元 化學方程式5.1 質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律的理解(本質(zhì)分析法、圖像題解法)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(守恒法、數(shù)據(jù)分析法)3質(zhì)量守恒定律的綜合應(yīng)用(本質(zhì)分析法、守恒法)4質(zhì)量守恒定律的探究(實驗探究法)10關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯誤的是()A宏觀：實際參加反

14、應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的生成物總質(zhì)量B微觀：反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變CX3H2O=2H3PO4中的X為P2O5D煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋D11【中考賀州】鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)2MgO22=MgO、3MgN2=Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()點燃點燃C12根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是()A燃燒的鎂帶和生成的氧化鎂的質(zhì)量相等B蠟燭燃燒，固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C分解的水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之和Da g碳在b g氧氣中充分燃燒，一定能生成(ab)g二氧化碳C13【中考河南】硝酸銅受熱分解

15、會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是()AN2 BNO2 CNH3 DSO2B14【中考揚州】某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g，煅燒使錫粉與O2充分反應(yīng)；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內(nèi)氣體組成恢復到反應(yīng)前，稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g，則c等于()AdbaBdbaCdbaDdbaD15【中考巴中】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見表。下列說法錯誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g16x524A.該反應(yīng)為分解反

16、應(yīng)B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為25Dx的值為2816根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)細鐵絲在氧氣中燃燒，生成的黑色固體的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大；(2)煤在空氣中燃燒，質(zhì)量變小。(1)細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成四氧化三鐵的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的細鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和，所以四氧化三鐵的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。(2)煤在空氣中燃燒，生成的二氧化碳及煙塵等擴散到空氣中去了，所以煤燃燒后質(zhì)量變小。17【中考昭通】(1)在質(zhì)量守恒定律的實驗探究活動中，某小組同學將一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m1。

17、在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量為m2，發(fā)現(xiàn)m1m2，該反應(yīng)_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量為m3，則m1_(填“大于”“小于”或“等于”)m3，原因是_。遵守鎂條燃燒時有氧氣參加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量包含了參加反應(yīng)的氧氣中的氧元素的質(zhì)量(合理即可)小于(2)氧氣面具中常用過氧化鈉(Na2O2)吸收二氧化碳生成氧氣和另一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O22CO2=2XO2，則X的化學式為_。Na2CO3(3)由質(zhì)量守恒定

18、律可知，化學反應(yīng)前后，一定不變的是_(填序號)。原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)總質(zhì)量18質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。(1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學式為_。H2O(2)如圖為某化學反應(yīng)的微觀模擬圖，“ ”和“ ”分別表示兩種不同元素的原子：由“ ”聚集成的物質(zhì)_(填“可能”或“不可 能”)是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為_，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_。21

19、(或12)可能化合反應(yīng)(3)已知m1 g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2 g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，m1_(填“”“”或“”)m2。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白 光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1m2，其原因是_。鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂部分以白煙的形式逸散到空氣中去了19【中考濟南】小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”， 確定以“稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖所示。(1)根據(jù)實驗目的，小明應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是_ (填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前、后”)整個反應(yīng)裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。反應(yīng)前、后(2)實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平

20、衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_。有氣泡產(chǎn)生當反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正確，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的_(填序號)。A反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目變少B該反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量小于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律第2課時 化學方程式 第五單元 化學方程式1課堂講解化學方程式的意義化學方程式的讀法講解2課時流程課后作業(yè)逐點導講練課

21、堂小結(jié)化學方程式圖中所示是木炭在燃燒，你能用文字表達式表示此反應(yīng)嗎？碳+氧氣二氧化碳點燃該式子能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，但書寫不方便、國際上也不能用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，此反應(yīng)還可用化學方程式表示，你知道如何書寫嗎？碳+氧氣二氧化碳點燃1知識點化學方程式的意義知1導概念：用化學式表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式。問 題（一）下列式子是不是化學方程式？C+O2 CO2點燃P+O2 P2O5點燃知1導認識化學方程式C+O2 = CO2點燃反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物“+”表示“和”“與”等“=”表示“反應(yīng)生成”及“六不變”問 題(二)知1導用化學方程式表示化學反應(yīng)有哪些優(yōu)點呢？化學方程式表示的意義

22、(或提供的信息)知1導C+O2 = CO2點燃表示反應(yīng)物、生成物表示反應(yīng)條件表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比表示各反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)比歸納知1導意義C+O2=CO2表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物： C、O2.生成物：CO2.條件：點燃粒子個數(shù)比C+O2=CO21 : 1 : 1點燃點燃歸納知1導質(zhì)量比C + O2 = CO21 2 : 1 62 : 12+162 12 : 32 : 44點燃知1講【例1】下列四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是()反應(yīng)在點燃條件下進行是化合反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1:8:9各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1:2A.S+O2=SO2

23、點燃B.2CO+O2=2CO2 點燃C.2H2+O2=2H2O D.CH4+2O2=CO2+ 2H2O 點燃點燃知1講 知1講導引：本題可以根據(jù)提供的信息采用排除法來確定化學方程式。該反應(yīng)是化合反應(yīng)，則D可以排除；各物質(zhì)的分子個數(shù)比為212，即化學方程式中化學計量數(shù)之比為212，則A可以排除；各物質(zhì)的質(zhì)量比為189，B中各物質(zhì)的質(zhì)量比為563288即7411，則B可以排除。總 結(jié)知1講化學方程式提供的信息不僅有反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，各物質(zhì)間的質(zhì)量比和各粒子間的數(shù)量比，還可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學式判斷物質(zhì)的類別(單質(zhì)和化合物)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種數(shù)判斷基本反應(yīng)類型等。知1練 【中考上

24、海】根據(jù)化學方程式：2H2O= 2H2O2，無法獲取的信息是()A反應(yīng)所需條件 B生成物的狀態(tài)C生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比 D氧氣可助燃1通電D知1練 下圖中四位同學正在討論某一個化學方程式的意義，他們所描述的化學方程式是()2知1練ASO2=SO2B2COO2 = 2CO2C2H2O2 = 2H2ODCH42O2 = CO22H2O點燃點燃點燃點燃知1練 【中考玉林】硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：SO2=SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是()A反應(yīng)前后元素種類不變B該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點燃3點燃B知1練4在反應(yīng)4Al3O22=Al2

25、O3中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，每_個鋁原子與_個氧分子起反應(yīng)，生成了_個三氧化二鋁“分子”；從它們之間的質(zhì)量比來看，每_份質(zhì)量的Al與_份質(zhì)量的O2反應(yīng)，生成了_份質(zhì)量的Al2O3。204432108962知識點化學方程式的讀法知2導C+O2 = CO2點燃1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。2）微觀讀法：1個碳原子和1個氧原子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。3）量的讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。歸納知2導“+”不能讀成“加”，應(yīng)讀“和”、“與”、“跟”?！?”不能讀成“等于”，應(yīng)讀“生成”?；瘜W式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱。

26、反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。知2導【例2】 對化學方程式2H2O2 =2H2O的說法中正確的是()A氫氣加氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水B兩個氫氣分子和一個氧氣分子等于兩個水分子C兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水D氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水D點燃知2導導引：化學方程式中“+”一般讀作“和”“與”等， “=”讀作“生成”，A、B錯誤；C中計算結(jié)果錯誤，應(yīng)為4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；D正確。總 結(jié)知1講對于化學方程式意義的理解，要走出幾個誤區(qū)：1宏觀與微觀不能混在一起；2化學符號與數(shù)學符號不能混淆；3化學計量數(shù)與物質(zhì)質(zhì)量比不要

27、等同。知2練 【中考南寧】下列關(guān)于化學方程式4P5O22P2O5的讀法，錯誤的是()A磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷5知2練B在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷知2練6【中考來賓】關(guān)于2H2O2= 2H2O的讀法不正確的是()A氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B每2個氫分子和1個氧分子完全反應(yīng)，生成2個水分子C常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D每4份質(zhì)量的氫氣與32

28、份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水點燃C1知識小結(jié)定義意義用化學式來表示化學反應(yīng)的式子質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物，生成物量的意義：表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比表示參加反應(yīng)和生成的各粒子 的數(shù)量關(guān)系表示反應(yīng)條件化學方程式讀法宏觀讀法微觀讀法質(zhì)量讀法C+O2=CO21 2 : 1 62 : 12+162 12 : 32 : 44點燃化學方程式7【中考泰安】關(guān)于化學方程式CH42O2CO22H2O的描述正確的是()A甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水2易錯小結(jié)知2練B1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個

29、H2O分子D1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O易錯點：化學方程式“CH42O2=CO22H2O”有三種讀法。宏觀：甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳和水；微觀：一個甲烷分子與兩個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子和兩個水分子；質(zhì)量：每16份質(zhì)量的甲烷與64份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水。注意：“”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”“與”等，“=”也不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”。點燃1.硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S + O2 SO2。這個式子不僅表明了反應(yīng)物_，生成物是_，反應(yīng)條件是_，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)

30、之間的質(zhì)量關(guān)系，即在點燃條件下，每_份質(zhì)量的硫與_份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成_份質(zhì)量的二氧化硫。(來自教材)S和O2SO2點燃323264點燃（3）現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成 8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）。1 ： 1B. 2 ： 1C. 4 ： 1D. 5 ： 1(來自教材)D3根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1 )銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量增大；(2) 紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減??；(3) 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。 (1)銅粉在空氣中加熱，

31、是銅和氧氣發(fā)生了化學反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。(2)由于紙中的碳、氫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣等氣體后逸出，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。(3)高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量一定等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的總質(zhì)量，由于氧氣的逸出，所以，反應(yīng)剩余固體的質(zhì)量必然小于原反應(yīng)物的質(zhì)量。第五單元 化學方程式5.1 質(zhì)量守恒定律第2課時 化學方程式1 化學方程式的意義(內(nèi)涵分析法)2化學方程式的讀法(理解記憶法)3通過微觀模型圖認識化學方程式(

32、圖示分析法)4通過微觀模型圖考查化學方程式(圖示分析法)5比較化學方程式的異同點(比較法)8【中考東營】對于化學反應(yīng)：4P5O2=2P2O5，下列說法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)前后分子總數(shù)不變反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后元素的化合價不變A BC D點燃D9化學方程式提供的信息有很多，如2H2O=2H2O2提供的信息有：(1)可以得出水通電后生成_。(2)可以獲得粒子數(shù)的信息：每_通電分解生成_和_，對應(yīng)分子數(shù)之比為_。通電氫氣和氧氣2個水分子2個氫分子1個氧分子221(3)可以獲得質(zhì)量比的信息：每_通電分解生成_和_。(4)用

33、分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后_的種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變，所以參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。36份質(zhì)量的水4份質(zhì)量的氫氣32份質(zhì)量的氧氣原子(5)你還可以獲得的信息有：_。在化學反應(yīng)中分子可以分成原子，原子重新結(jié)合成新分子(合理即可)10關(guān)于化學方程式2COO2=2CO2的讀法或敘述正確的是()A一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B兩份一氧化碳與一份氧氣反應(yīng)后生成兩份二氧化碳C每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳D一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為283244點燃C11【中考濰坊】如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，

34、圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是() A反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子B反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì)，兩種新物質(zhì)中共存在三種原子C參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為21D若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子，該反應(yīng)過程可表示為： 12在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。請回答以下問題：(1)1個B分子中含有_個原子。2(2)4種物質(zhì)中，屬于化合物的是_(填圖中字母)。(3)A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_。(4)據(jù)圖分析，在該反應(yīng)中，生成物C和D的化學計量數(shù)之比為_。13A、D14313觀察、比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：2MgO2=2MgO

35、2H2O2 = 2H2O2COO2 = 2CO2點燃點燃點燃(1)通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點，請你寫出其中兩點:_；_。 (2)以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處_。 Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，而另外兩個為氣體與氣體反應(yīng)(以上答案不唯一，只要合理均可)反應(yīng)條件都是點燃都是化合反應(yīng)5.2 如何正確書寫化學方程式第五單元 化學方程式1課堂講解書寫化學方程式的原則及步驟化學方程式的配平化學方程式的書寫 2課時流程課后作業(yè)逐點導講練課堂小結(jié)如何正確書寫化學方程式H2+O2=H2O兩邊沒有平衡，怎么辦？點燃嗨！我們沒有足夠的氧與它們平衡！2H2+O2=2H2

36、O這樣就平衡了。點燃正確書寫化學方程式的關(guān)鍵就是配平化學方程式，常用的配平方法有哪些呢？1知識點書寫化學方程式的原則及步驟知1導1.化學方程式的書寫原則 （1）必須以客觀事實為基礎(chǔ) （2）必須遵守質(zhì)量守恒定律2化學方程式的書寫步驟知1導標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號并注明“” 或“”符號。寫配標根據(jù)實驗事實，在式子的左，右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，并在式子左，右兩邊之間畫一條短線。配平化學方程式，并檢查式子左右兩邊各元素原子的種類和數(shù)量，使化學方程式遵守質(zhì)量守恒定律。問 題(一)如何正確使用“”、“”？知1導問 題(二)請你判斷下列化學方程式是否正確？知1導請你診斷2Mg+O2=

37、2MgO3Fe+2O2=Fe3O42HgO=2Hg+O22H2O=2H2 +O2點燃點燃加熱通電歸納知1導如果反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，而生成物中有氣體物質(zhì)，則在該氣體物質(zhì)后標注“”。如果在溶液中反應(yīng)且反應(yīng)物中無固體物質(zhì)，而生成物中有固體物質(zhì)，則在該固體物質(zhì)后標注“”。知1講【例1】某同學在作業(yè)中寫了以下化學方程式，請判斷正誤， 錯誤的改正過來。(1)4Fe3O2=2Fe2O3 _；(2)MgO2=MgO2 _；(3)4P5O2 =2P2O5 _；(4)H2O2 = H2O _；點燃點燃燃燒點燃3Fe2O2=Fe3O4點燃2MgO2=2MgO點燃4P5O2 = 2P2O5點燃2H2O2 = 2H2O

38、點燃知1講(5)2H2O=2H2O2_；(6)H2O2 =H2O2_；(7)2KMnO4=K2MnO4MnO2+O2 _；(8)CO2 = CO2_。MnO2點燃2H2O=2H2 O2 通電2H2O2 =H2OO2MnO22KMnO4=K2MnO4MnO2+O2CO2 = CO2點燃知1講導引：判斷化學方程式正誤時，可從“寫”“配”“注”三個角度去分析?！皩憽奔捶磻?yīng)物、生成物的化學式要符合客觀事實，有的是化學式不符合正負化合價代數(shù)和為零的原則，如(2)中MgO2應(yīng)寫為MgO；有的是生成物的化學式不符合客觀事實，如(1)中鐵在氧氣中燃燒，應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3；知1講(6)中應(yīng)生成H

39、2O和O2?！芭洹奔椿瘜W方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，配平使左右兩邊原子個數(shù)相等，如(4)?！白ⅰ奔捶磻?yīng)條件和生成物狀態(tài)不得漏標、錯標，如(3)中反應(yīng)條件標錯，應(yīng)為“點燃”，(7)中反應(yīng)條件漏標，應(yīng)補上“”；(5)中生成的H2、O2右邊漏標“”，(8)中“”不能標在反應(yīng)物中。總 結(jié)知1講書寫化學方程式的“五要”，“五不要”?！拔逡薄拔宀灰币钥陀^事實為基礎(chǔ)不要臆造要分清反應(yīng)物和生成物不要將反應(yīng)物和生成物 “調(diào)位”總 結(jié)知1講續(xù)表要遵守質(zhì)量守恒定律不要忘記配平，不要為了配平而改變反應(yīng)物或生成物的化學式要正確使用“”“”反應(yīng)物中有氣體參與，生成的氣體不需標“”；對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物

40、中都有固體，固體生成物也不需標注“”要注明反應(yīng)條件不要忽視反應(yīng)條件的正確標注知1練 請根據(jù)書寫化學方程式的原則填空：(1)4Fe3O2=2Fe2O3，違背了_；(2)FeO2 = Fe3O4，違背了_。1點燃點燃客觀事實質(zhì)量守恒定律知1練下列化學方程式的書寫都有錯誤，請將相應(yīng)錯誤的序號填在題后的括號內(nèi)。A不符合反應(yīng)客觀事實 B缺少反應(yīng)條件C不遵守質(zhì)量守恒定律 D缺少或錯用“”或“”號2知1練(1)CO2 = CO2()(2)H2O2 = H2O()(3)2H2O=2H2O2()(4)FeCuSO4=FeSO4Cu()(5)MgO2 = MgO2()點燃點燃點燃DCBDA知2導2知識點化學方程式

41、的配平【視頻播放】化學方程式配平歸納知2導1.觀察法 S+O2 = SO22.最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以 配平的方法。 4P+5O2 = 2P2O5點燃點燃歸納知2導3.奇數(shù)配偶法 2C2H2+5O2 = 4CO2+2H2O點燃知2講【例1】配平下列化學方程式。 (1)AlFe3O4 = FeAl2O3 (2)Fe2O3H2SO4 = Fe2(SO4)3H2O (3)COFe3O4 = FeCO2 (4)C2H5OHO2 = CO2H2O高溫 高溫高溫點燃知2導答案：(1)8Al3Fe3O4 = 9Fe4Al2O3 (2)Fe2O33H2SO4 = Fe2(SO4

42、)33H2O (3)4COFe3O4 = 4CO23Fe (4)C2H5OH3O2 = 2CO23H2O, 高溫高溫點燃知2講導引： (1)可用最小公倍數(shù)法先配平氧原子，再依次配平鐵原子和鋁原子；(2)可直接用觀察法，以Fe2(SO4)3為參照物，配平SO4，然后配平氫、氧原子，也可用最小公倍數(shù)法來配平；(3)可采用奇偶配平法，可在CO前面配上偶數(shù)，配上“2”不行，再知2講試著配上“4”，得到4COFe3O4FeCO2，再配平其他原子。(4)可采用設(shè)“1”配平法，將C2H5OH前面的化學計量數(shù)設(shè)為“1”，先配平C、H原子，然后配平氧原子。 下列說法正確的是()A配平化學方程式時，可以改變化學式

43、中右下角的數(shù)字B配平后的化學方程式，化學式前的化學計量數(shù)必須是最簡整數(shù)比C原子團在化學反應(yīng)中一定不會發(fā)生改變D只要有氣體生成的反應(yīng)，即在生成的氣體后標上“”3知2練B知2練 【中考蘭州】四川雅安曾發(fā)生7.0級地震。震后災區(qū)人民飲用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理為：2Cl2xCa(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，此反應(yīng)中x的數(shù)值為()A1 B2 C3 D44B知2練 將下列化學方程式補充完整。(1)_Al_H2SO4=_Al2(SO4)3_H2(2)_C_Fe3O4=_Fe_CO2(3)_C2H2_O2=_CO2_H2O(4)_Na_H2O=_NaOH_H2(5)_CO_Fe3

44、O4=_Fe_CO2(6)_C2H5OH_O2=_CO2_H2O5點燃點燃高溫高溫2 3 32 3 22 5 4 22 2 24 3 4 3 2 3知3導3知識點化學方程式的書寫練一練：寫出下列反應(yīng)的化學方程式1.木炭在氧氣中燃燒2.硫在氧氣中燃燒3.白磷在空氣中自燃4.鎂條在空氣中燃燒 5.鐵絲在氧氣中燃燒6.在空氣中點燃氫氣知3導7.氫氣在氯氣中燃燒8.電解水9.加熱高錳酸鉀10.過氧化氫在二氧化錳催化下分解11.點燃鎂條可以在CO2氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂 知3練6按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式。(1)有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)_。(2)有黑色固體生成的化合反應(yīng)_。(3)

45、燃燒時產(chǎn)生大量白煙的反應(yīng)_。SO2 = SO2點燃3Fe2O2 = Fe3O4點燃4P5O2 = 2P2O5點燃知3練(4)實驗室加熱固體混合物制取氧氣_。(5)有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)_。(6)實驗室用加熱純凈物的方法制取氧氣_。MnO2 2KClO3 = 2KCl3O22H2O = 2H2O2通電2KMnO4 = K2MnO4MnO2O2 如何正確書寫化學方程式書寫原則配平方法1知識小結(jié)一是要以客觀事實為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法觀察法如何正確書寫化學方程式配平方法1.“寫”2.“配”3.“注”P+O2 =P2O5左邊寫反應(yīng)物化學式，右邊寫生成物化學式4P+5O

46、2 = 2P2O54P+5O2=2P2O5點燃標明 條件7化學課上，老師把同學們作業(yè)、練習中書寫的化學方程式收集起來，寫在黑板上，要求大家積極動腦，判斷對錯，錯誤的說明理由，并改正過來。(1)SO2 =SO2_；2易錯小結(jié)燃燒錯，反應(yīng)條件和“”標錯，應(yīng)改為SO2 = SO2點燃(2)2AlO2 = 2AlO_；(3)H2O2 = H2O2_；(4)2H2O2=2H2OO2_；點燃錯，氧化鋁化學式寫錯，應(yīng)改為4Al3O2 = 2Al2O3點燃MnO2 錯，氣體產(chǎn)物沒有標“”，應(yīng)改為2H2O2=2H2OO2MnO2 點燃錯，生成物之一寫錯，應(yīng)改為2H2O2=2H2OO2點燃(5)2KMnO4=K2

47、MnO4MnO2O2_；(6)KClO3MnO2 = KClO3_；錯，沒有寫反應(yīng)條件，氣體產(chǎn)物沒標“”，應(yīng)改為2KMnO4 = K2MnO4MnO2O2 MnO2 錯，生成物之一寫錯，應(yīng)改為2KClO3 = 2KCl3O2MnO2 (7)2H2O=2H2O2_；(8)PO2 = P2O5_；錯，未寫反應(yīng)條件，應(yīng)改為2H2O = 2H2O2 點燃點燃錯，沒有配平，應(yīng)改為4P5O2 = 2P2O5點燃易錯點：上述化學方程式的錯誤主要表現(xiàn)在以下幾個方面：一、不尊重客觀事實，隨意改變物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)，臆造生成物，如(2)中生成物為Al2O3而不是AlO，(3)中H2O2分解的生成物應(yīng)為H2O和O2，而

48、不是H2和O2，(6)中KClO3分解生成O2而不是O3；二、不遵守質(zhì)量守恒定律，沒有配平化學方程式，如(8)；三、反應(yīng)條件寫錯或漏寫，如(1)中應(yīng)為點燃，燃燒是一種化學變化，是反應(yīng)過程不是反應(yīng)條件，(5)X中漏掉了“”條件，(7)中反應(yīng)條件是通電；四、“”錯標或漏標，如(1)中反應(yīng)物有氣體，生成的氣體不用標“”，(4)、(5)中生成的O2右邊需標上“”。1書寫下列反應(yīng)的化學方程式水通直流電生成氫氣和氧氣鎂條在氧氣中燃燒(來自教材)2H2O 2H2O22MgO2 2MgO點燃通電2配平下列化學方程式(1 )C2H4 + O2 CO2 + H2O(2)NaOH + CuSO4 Cu(OH) +

49、Na2SO4(3 )Fe2O3 + H2 Fe + H2O( 4 )Fe2O3 + CO Fe + CO2高溫點燃高溫(1)C2H43O2=2CO22H2O(2)2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(3)Fe2O33H2=2Fe3H2O(4)Fe2O33CO=2Fe3CO2(來自教材)高溫點燃高溫3白色固體粉末氯酸鉀（KClO3)，在二氧化錳（MnO2)作催化劑并加熱的條件下能 較快地分解生成氯化鉀和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學方程式。(來自教材)2KClO3=2KCl3O2MnO24下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。(1 )氧化汞加熱分解HgO = Hg + O2 (2

50、 )硫在氧氣中燃燒S + O2 SO,（3）過氧化氫在二氧化錳催化下分解2H2O22H2O + O2點燃(1)不正確。沒配平，反應(yīng)物、生成物中氧原子個數(shù)不相等，沒有注明反應(yīng)條件“”。(2)不正確?！啊狈柺褂貌划?。(3)不正確。沒注明反應(yīng)條件及“”，短線未改成等號。(來自教材)5某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：X+ 2O2 CO2 + 2H2O，試推測X的化學式。點燃依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等，由化學方程式：X2O2=CO22H2O分析反應(yīng)前后各原子個數(shù)如下：反應(yīng)前：O：4；反應(yīng)后：O：4；C：1；H：4；分析可知，1個X分子中有1個C原子、4個H原子，故

51、化學式為CH4。(來自教材)點燃5.2 如何正確書寫化學方程式第五單元 化學方程式1化學方程式的配平(原子守恒法)2化學方程式的書寫(信息遷移法、元素守恒法)3綜合考查化學方程式書寫及化學反應(yīng)的實質(zhì) (信息遷移法、圖示分析法)8【中考揭陽】丙烷(化學式為C3H8)燃燒的化學方程式為：C3H85O2=xCO2yH2O，其中x、y分別為()A3、4 B3、8 C1、3 D1、5點燃A9科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨能在氧氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：aNH3bO2 = cN2dH2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A氨氣液化是物理變化BNH3中氮元素化合價為3C該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都

52、有一種單質(zhì)和一種化合物Da、b、c、d分別為4、3、2、6點燃B10【中考桂林】下列化學方程式正確的是()ANaCl2 = NaCl BH2O2 = H2O2C4P5O2=2P2O5 DFeCuSO4=FeSO4Cu點燃MnO2D11【中考蘇州】根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學方程式。(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_。(2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：_。2SO2O2 = 2SO3塵埃2H2O2 = 2H2OO2MnO2(3)Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2

53、沉淀和Na2SO4溶液：_。(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：_。Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO44COFe3O4 = 3Fe4CO2高溫12寫出下列反應(yīng)的化學方程式。(1)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它由硝石(KNO3)、木炭、硫粉組成，點燃后產(chǎn)生比原來體積大千倍的氣體，具有猛烈的爆炸威力，反應(yīng)后生成硫化鉀、二氧化碳和一種氣體單質(zhì)。寫出火藥爆炸的化學方程式_。2KNO33CS = K2S3CO2N2點燃(2)一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶

54、的功能，成為當前生命科學研究的熱點。工業(yè)上用氨氣(NH3)和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可得到一氧化氮和一種氧化物。寫出該反應(yīng)的化學方程式_。4NH35O2 = 4NO6H2O 催化劑 13鎂是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，點燃之后，它既能在氧氣中燃燒，還能在氮氣中燃燒，其生成物中氮元素為3價。由此可知鎂在兩種氣體中燃燒的化學方程式為_，_。2MgO2 = 2MgO點燃3MgN2 = Mg3N2點燃此外鎂在二氧化碳氣體中也能燃燒，生成黑色炭粒和一種白色的氧化物。試寫出該反應(yīng)的化學方程式_。2MgCO2 = 2MgOC點燃142007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面

55、合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學獎。 (1)將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應(yīng)的化學方程式為_。高溫、高壓催化劑N23H2=2NH3(2)用分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出H2、N2在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序(將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號排列)。(3)表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種組成空氣的氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。2CO2NO = N22CO2催化劑5.3 利用化學方程式的 簡單計算第五單元 化學方程式1課堂講解利用化學方程式計

56、算的依據(jù)和步驟利用化學方程式的簡單計算2課時流程課后作業(yè)逐點導講練課堂小結(jié)利用化學方程式的簡單計算氫氣是未來汽車的理想燃料，1kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約1 00km 。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。你能通過計算確定一定質(zhì)量的水分解能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量嗎？怎么算？這一小桶水分解產(chǎn)生的H2，可供汽車跑多遠？1知識點利用化學方程式計算的依據(jù)和步驟知1導1化學方程式計算的依據(jù)問 題化學方程式具有哪些含義？歸納知1導化學方程式計算的依據(jù)：化學方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之

57、比。知1導2化學方程式計算的步驟設(shè)寫找解答設(shè)未知量 設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x寫出反應(yīng)的化學方程式 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的積、已知量、未知量2158 32 6 x列比例式求解 x=0.6簡明地寫出答案 答：可以得到0.6克氧氣.知1導【慧眼識錯】實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4 kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？解：設(shè)完全分解需要過氧化氫的質(zhì)量為x H2O2=H2O+O2 x 4kg 34 32 x=4.25kg答:需要4.25kg的過氧化氫.知1導【展示交流】解：設(shè)完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為設(shè)未知量x2H2O2

58、= 2H2O+O2 配平化學方程式 x 4kg 234 32 x=8.5kg先標出質(zhì)量比，再標出已知量和未知量計算結(jié)果要正確答：需要8.5kg的過氧化氫.計算中要帶單位知1導問 題通過以上分析，試著總結(jié)化學方程式計算需要注意哪些事項？歸納知1導【注意事項】（1）設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一 致才能計算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。歸納知1導（3）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。

59、（4）計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。知1講【例1】 (南平)食鹽是重要的化工原料，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水來制取氫氧化鈉等物質(zhì)。如有234 kg的氯化鈉參與反應(yīng)，可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？(反應(yīng)的化學方程式是：2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2)通電知1講導引：本題已經(jīng)給出了相關(guān)反應(yīng)的化學方程式，由題意可知：已知參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量，求生成物氫氧化鈉的質(zhì)量。結(jié)合利用化學方程式計算的基本步驟“設(shè)寫找列求答”解題就可以了。知1講解：設(shè)可制得氫氧化鈉的質(zhì)量為x。通電2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2 11780234 kgx答：可制得氫氧

60、化鈉的質(zhì)量是160 kg。設(shè)寫找解答總結(jié)知1導根據(jù)化學方程式計算，實際上是利用化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計算(這是隱含的已知條件)，因此只要已知化學方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。知1練 能根據(jù)化學方程式計算是由于()A化學方程式表示了化學反應(yīng)過程B化學方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C化學方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比D化學方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比1D知1練 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則反應(yīng)中鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是()A321 B5632232C16864232 D168322322C知1練 根據(jù)化學方程式計算的一般步驟有