江蘇省常州市2021屆高三下學期第一次模擬考試化學含答案

1、PAGE PAGE 920202021學年高三年級模擬考試卷化學(滿分：100分考試時間：75分鐘)202102H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65I127一、 單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1. 宏微結(jié)合是研究化學的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學反應(yīng)前后的變化如下圖所示，其中和代表不同元素的原子。該化學反應(yīng)的類型不一定是()A. 分解反應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)C. 吸熱反應(yīng)D. 可逆反應(yīng)2. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A. FeCl3溶

2、液具有酸性，可用于蝕刻銅制品B. 過氧乙酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒C. 甘油具有吸水性，可用作化妝品的保濕劑D. Na具有還原性，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti3. 實驗是化學研究的重要手段。下列實驗室中的有關(guān)做法正確的是()A. 做焰色反應(yīng)時，鉑絲先用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色B. 滴定接近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴C. 金屬鎂不慎著火時，立即用二氧化碳滅火器撲滅D. 酯化反應(yīng)完成后，用長頸漏斗分離出乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物閱讀下列資料，完成49題：由于化石燃料的長期大量消耗，傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，而人類對能源的需求量越來越高，氫能源和化學電源的開發(fā)與利用成為全球發(fā)展的重要問題

3、。4. 以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保獲取氫能源的方法，其反應(yīng)過程如下：已知反應(yīng)1：SO2(g)I2(g)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)；H0反應(yīng)3：2HI(aq)=H2(g)I2(g)；H0下列說法錯誤的是()A. 該過程實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能B. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率C. 熱化學硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)為2H2O=2H2O2D. 升高熱源溫度可使上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大5. 水合肼(N2H4H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

4、()A. 在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3 B. 用裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C. 制備水合肼時從裝置丙的b口通入NH3 D. 用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH36. 氨硼烷(NH3BH3)是一種頗具潛力的固體儲氫材料，具有較高的穩(wěn)定性和環(huán)境友好性。下列關(guān)于氨硼烷的說法錯誤的是()A. 氨硼烷結(jié)構(gòu)與乙烷相似，固態(tài)時均為分子晶體B. 氨硼烷與水分子間可形成氫鍵，故易溶于水C. 分子中N原子的第一電離能小于B原子D. 分子中由N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵7. 科學家利用氨硼烷設(shè)計成原電池裝置如下圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應(yīng)為NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列說

5、法錯誤的是()A. b室為該原電池的正極區(qū)B. a室發(fā)生的電極反應(yīng)式為NH3BH32H2O6e=NHeq oal(,4)BOeq oal(,2)6HC. 放電過程中，H通過質(zhì)子交換膜由b室移向a室D. 其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度8. 以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)為原料制備鋰電池的電極材料CoCO3的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A. 通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co3SO22H2O=2Co2SOeq oal(2,4)4HB. 加入適量Na2CO3調(diào)節(jié)pH是利用幾種氫氧化物Ksp的不同除鋁C. 若萃取劑的總量一定，則

6、分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D. 將含Co2的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中沉鈷，以提高CoCO3的產(chǎn)率9. 一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是()A. 原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Wbc13. 以丙烯、氨氣和空氣(空氣中O2體積分數(shù)約為20%)為原料，在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯腈(CH2CHCN)的過程中會同時生成副產(chǎn)物丙烯醛，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：C3H6(g)NH3(g)3/2O2(g)= CH2=CH

7、CN(g)3H2O(g)C3H6(g)O2(g)= CH2=CHCHO(g)H2O(g)在恒壓、460 時，保持丙烯和氨氣的總進料量和空氣的進料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進料氣中n(氨氣)/n(丙烯)的比值變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A. 圖中曲線a表示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨n(氨氣)/n(丙烯)比值的變化B. 增大壓強有利于提高反應(yīng)速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率C. 使用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達到100%D. 由圖可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進料體積比為223二、 非選擇題：共4小題，共61分。14. (15分)CO2甲烷化加快了能源結(jié)構(gòu)由化石燃料向可再生碳

8、資源的轉(zhuǎn)變。(1) CO2甲烷化反應(yīng)最早由化學家Paul Sabatier提出。在一定的溫度和壓力條件下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)；H206 kJmol1；CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)；H41 kJmol1。則反應(yīng)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H_kJmol1，S_(填“”“11時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。右表是幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH，設(shè)計以鋅灰(主要成分為Zn和ZnO，雜質(zhì)為Fe及其氧化物)為原料制備活性ZnO的實驗方案

9、：_(實驗中可供選擇的試劑：1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 H2SO4、1.0 molL1 NaOH、20%H2O2)。20202021學年高三年級模擬考試卷(常州)化學參考答案及評分標準1. C2. A3. B4. D5. C6. C7. C8. D9. B10. A11. B12. D13. A14. (15分)(1) 165(2分)(2分)(2) Ar3d84s2(2分) 320 時，以NiCeO2為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)已達平衡，升高溫度平衡左移；以Ni為催化劑，CO2甲烷化反應(yīng)速率較慢，升高溫度反應(yīng)速度加快，反應(yīng)相同時間時CO2轉(zhuǎn)化率增加(3分) NiCeO2(1分

10、)320(1分)(3) CO28H8e=CH42H2O(2分) 2104 mol(2分)15. (15分)(1) NaOH會與酚羥基反應(yīng)(2分)(2) 對映異構(gòu)(1分)(3) 腎上腺素鹽酸鹽的溶解性更好(2分)16. (15分)(1) 2ClOeq oal(,2)S2Oeq oal(2,8)=2ClO22SOeq oal(2,4)(2分) sp3雜化(2分)正四面體形(2分)(2) 溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色(2分) 依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO22KClO24I28Na2S2O3(2分)1 4x 0.1 molL120.00 mL103 LmL1x5.0104 mol(2分)c(ClO2)5.0104 mol/5.00 mL103 LmL10.1 molL1(1分) 偏低(2分)17. (16分)(1) ZnO3NH3H2ONH4HCO3=Zn(NH3)4CO34H2O或ZnO3NH3NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3H2O(2分) 堿性過強時，溶液中OH濃度增大，生成了Zn(OH)2沉淀(2分)(2) ZnCu(NH3)42=Zn(NH3)42Cu(2分)(3) 水浴加熱(2分)(4) CO2和H2O(2分