化學(xué)堿金屬元素課件

1、第三節(jié) 堿金屬元素l、堿金屬元素性質(zhì)的相似性 2，堿金屬元素性質(zhì)的遞變性 3、焰色反應(yīng) 4、“堿金屬”中的一般和特殊 l、堿金屬元素性質(zhì)的相似性l、堿金屬元素性質(zhì)的相似性 (1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層都有l(wèi)個(gè)電子，易失電子成+l價(jià)陽(yáng)離子。(2)都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物、過(guò)氧化物等，與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2和氫氧化物.都能與鹵素反應(yīng)生成鹵化物。 (3)堿金屬都是熱和電的良導(dǎo)體。質(zhì)較軟，密度小，屬輕金屬2，堿金屬元素性質(zhì)的遞變性2，堿金屬元素性質(zhì)的遞變性 隨著核電荷數(shù)的遞增，由Li Cs。 (1)金屬性漸強(qiáng)，這是由于原子半徑由小到大引起的，因而失電子能力由弱強(qiáng)。 (2)與氧氣反應(yīng)越來(lái)越復(fù)雜。 (3)與水反

2、應(yīng)越來(lái)越激烈。(4)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由弱到強(qiáng)。(5)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈現(xiàn)由高低趨勢(shì)，其密度由小到大(K、Na除外)。2，堿金屬元素性質(zhì)的遞變性例如：與氧氣反應(yīng)(在空氣中燃燒)Li + O2 = Li2O2Na + O2 = Na2O2 2K + O2 = K2O2 K + O2 = KO2(超氧化鉀)再如：與水反應(yīng) 2R + 2H2O = 2ROH + H2 (1)反應(yīng)程度由Li Cs逐漸強(qiáng)烈； (2)形成的ROH的堿性由Li Cs逐漸增強(qiáng)，CsOH為最強(qiáng)堿。焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 由于堿金屬鹽易溶于水，且其水溶液均為無(wú)色，因此不能通過(guò)沉淀反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)金屬離子的存在。通常利用堿金屬離子在火焰中所

3、顯示的不同顏色來(lái)檢驗(yàn)。這種檢驗(yàn)方法叫做焰色法。焰色反應(yīng)一些金屬或金屬離子的餡色反應(yīng)的顏色如下： 鉀 紫 色 (透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) 鈉 黃 色 鋰 紫紅色 銣 紫 色 鈣 磚紅色 鍶 洋紅色 鋇 黃綠色 銅 綠 色焰色反應(yīng)關(guān)于焰色反應(yīng)要注意以下幾點(diǎn)： l、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要求燈焰的顏色淺，如用酒精燈餡，則要使用外焰的側(cè)面，因?yàn)檠嫘牡念伾S。 2、蘸取待測(cè)物的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鎢絲、鎳鉻絲(電爐絲)等來(lái)代替，每次使用金屬絲時(shí)，必須在火焰上灼燒至無(wú)色。以免干擾對(duì)顏色的觀察。 3、金屬絲在使用前要用稀鹽酸洗凈，不能用稀H2SO4洗滌，因?yàn)榻饘俾然镒茻龝r(shí)易氣化而揮發(fā)，而硫酸鹽的熔沸點(diǎn)較高，難以揮發(fā)

4、，會(huì)對(duì)后一個(gè)離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 4、觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，因?yàn)殁浿谐；煊蠳a的雜質(zhì)，藍(lán)色枯玻璃可濾去黃光。 5、焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)法檢驗(yàn)。該法一般是在其他檢驗(yàn)方法無(wú)效時(shí)才采用。 “堿金屬”中的一般和特殊“堿金屬”中的一般和特殊1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟中。堿金屬中，從LiCs，密度呈增大的趨勢(shì)，但d(K)=0.8629/cm3d(Na)=0.971g/cm3。 3、酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHCO3Na2CO3 4、氧在化合物中一般是-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但Na2O2、H2O2中的氧顯-1價(jià)，NaH、CaH2，中的氫顯-l價(jià)。5、試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。6、一般活潑金屬能從鹽中置換出不