課題1 質(zhì)量守恒定律(第1課時(shí))ppt課件

1、學(xué)習(xí)目的1.經(jīng)過(guò)探求活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2.從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)3.培育從質(zhì)的變化和量的變化全面了解化學(xué)變化的思想才干質(zhì)量守恒定律課題1.回想： 1、判別化學(xué)反響的根據(jù)是什么？ 2、用文字表達(dá)式表示紅磷在氧氣中 熄滅的反響:有新物質(zhì)生成 點(diǎn)燃磷 + 氧氣 五氧化二磷 用化學(xué)式表示該反響:P + O2 P2O5點(diǎn)燃.P + O2 P2O5點(diǎn)燃該式能表示出反響物、生成物及反響條件是什么，它能否表示出反響物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系呢.新課引入問(wèn)：煤熄滅只剩下灰燼；天然氣液化石油氣熄滅連灰燼都沒(méi)有留下；是不是反響后質(zhì)量都變小呢？不是.提出問(wèn)題物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反響物的質(zhì)量總和與生成

2、物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？1.活動(dòng)與探求.2.猜測(cè)與假設(shè)3參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 1參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。根據(jù)：生活閱歷鐵生銹根據(jù)：化學(xué)反響是原子的重新組合根據(jù)：生活閱歷液化石油氣的熄滅.細(xì)沙實(shí)驗(yàn)安裝留意察看：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷熄滅的景象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反響前后質(zhì)量的變化情況。白磷熄滅前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案13.制定方案 進(jìn)展實(shí)驗(yàn). 猛烈熄滅，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反響物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和

3、景象：天平仍堅(jiān)持平衡。mP mO2 mP2O5=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后活動(dòng)與探求1. 是不是其它的化學(xué)反響也有這樣的特點(diǎn)呢?.景象： 1、鐵釘外表覆蓋一層紅色的物質(zhì) 2、溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 3、反響前后天平堅(jiān)持平衡Fe + CuSO4 Cu + FeSO4藍(lán)色紅色淺綠色參與反響的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于反響后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量?；顒?dòng)與探求2結(jié)論：. 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量 分析4.搜集證據(jù) 交流共享猛烈熄滅，產(chǎn)生大量白煙，放熱氣球先膨脹后減少鐵釘外表產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色參與反響的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反響后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。天平堅(jiān)持平

4、衡參與反響的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反響后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。天平堅(jiān)持平衡分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，他能得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)景象104104106106.質(zhì)量守恒定律參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【結(jié)論】. 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：.把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)留意幾點(diǎn)1、只需化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量，即“參與反響的各反響物的總質(zhì)量和“生成物的總質(zhì)量。 如沉淀、氣體等都應(yīng)思索進(jìn)去。3、 “參與，意

5、味著沒(méi)有參與反響剩余的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反響解讀.練習(xí)：1、在 A + B C 的反響中，5克A和4克B恰好完全反響，求生成的C的質(zhì)量。2、在 A + B C 的反響中，5克A和4克B充分反響后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。3、在 A + B C 的反響中，5克A和4克B能恰好完全反響，如 5克A和6克B充分反響后，生成C的質(zhì)量為多少？9克8克9克.將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)景象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反響原理：探求實(shí)驗(yàn)天平指針向

6、右傾斜變輕天平平衡情況：6.反思評(píng)價(jià)分析：沒(méi)有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡.12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸3.鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃思索：1、該實(shí)驗(yàn)的景象是什么？ 發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生思索：2、該反響的原理是什么？天平？.Mg + O2 MgO點(diǎn)燃 m(Mg ) +m(O2 ) = m MgO m(Mg ) +m(O2 ) = m白色粉末+ m白煙.7.表達(dá)與交流1.根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2.假設(shè)地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部搜集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？由于反響有氣體參與或生成的緣故會(huì)發(fā)

7、現(xiàn)天平堅(jiān)持平衡小結(jié)： 假設(shè)選擇有氣體參與或有氣體生成的化學(xué)反響來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，那么反響一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)展。.白磷熄滅鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器討論和評(píng)價(jià).參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 在化學(xué)反響中，對(duì)有氣體生成的反響，反 應(yīng)前后的原子種類不一定一樣。 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反響 后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。 反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反響 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 判別題. 為什么化學(xué)反響前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀念解釋質(zhì)量守恒的緣由。想一想：.OHHOHH通電重新組合OOHHHHH2O原子的種類 ，原子的數(shù)

8、目 ，原子的質(zhì)量 。反響前后不變不變不變. 反響前后原子的種類沒(méi)有改動(dòng)，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改動(dòng)。二、質(zhì)量守恒的緣由.元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反響前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改動(dòng)能夠改動(dòng).原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改動(dòng)宏觀能夠改動(dòng)分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價(jià).1、某一物質(zhì)在空氣中熄滅后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有 A.氧氣 氫氣 碳 B.氫氣 碳C.氧元素 氫元素 碳元素 D.氫元素 碳元素 2、在化學(xué)反響A+B=C中，5克A和足量的B反響生成8克C，那么參與反響的B的質(zhì)量是 A、8

9、克 B、5克 C、3克 D、2克反響練習(xí).原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改動(dòng)原子質(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)展有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)內(nèi)容內(nèi)容緣由微觀解釋運(yùn)用運(yùn)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)學(xué)完本節(jié)課的收獲 參與化學(xué)反響的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反響后 .關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)留意的問(wèn)題：2、質(zhì)量守恒定律討論的對(duì)象是化學(xué)反響的質(zhì)量問(wèn)題，與物理變化無(wú)關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。1、假設(shè)選擇有氣體參與或有氣體生成的化學(xué)反響來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，那么反響一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)展。.課堂練習(xí)： 1、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合 物，反響后稱得殘留物的質(zhì)量總和為 9.

10、52克，那么生成氧氣的質(zhì)量為 2、在化學(xué)反響A+B=C中，5克A的足量的B反響生成8克C，那么參與反響的B的質(zhì)量是 A、8克 B、5克 C、3克 D、2克10-9.52=0.48gC.3. 知：A + B C + D 將10克A物質(zhì)與足量的B物質(zhì)充分反響后，生成4克C物質(zhì)和8克D物質(zhì)，那么參與反響的A和B的質(zhì)量比為 51. 蠟燭熄滅后什么也沒(méi)有留下，難道物質(zhì)從世上消逝了嗎？思索 蠟燭熄滅時(shí)生成了水和 二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守 恒定律，參與反響的蠟 燭和氧氣的質(zhì)量總和一 定等于生成的水蒸氣和 二氧化碳的質(zhì)量由于水 蒸氣和二氧化碳以氣體 方式逸出，所以蠟燭質(zhì) 量變小. 蠟燭在空氣中熄滅后，生成二氧化碳

11、和水，試推斷蠟燭中一定含有_元素，能夠含有_元素。三、質(zhì)量守恒的運(yùn)用1、推斷物質(zhì)的組成元素碳 氫氧. 環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反響的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判別CO的含量，那么X的化學(xué)式為 。 CO22、推斷物質(zhì)的化學(xué)式.1、現(xiàn)有一反響ABCD，有10gA和5gB反響，反響終了后還剩余3gA，B無(wú)剩余，生成4g的C，那么生成D的質(zhì)量為 。 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反響能生成3L水，這句話對(duì)嗎？ 8g不對(duì). 3.化學(xué)反響前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類 元素的種類 分子的數(shù)目 反響物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量

12、總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( ) A. B. C. D. C4.以下表達(dá)符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B.2g氫氣與18g 氧氣反響生成20g水C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C.5、以下景象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A、蠟燭熄滅時(shí)漸漸變短 B、白磷在密閉容器中熄滅質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量添加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D.智能反響：1.在A+B=C+D反響中,4gA和5gB恰好完全反響生成了3gC,那么生成D的質(zhì)量為_(kāi)2.agKClO3和bgMnO2混合加熱完全反響剩余固體物質(zhì)中含cgKCl,那么生成O2的質(zhì)量為_(kāi)3.在化學(xué)反響2Y22=2Z中,Z的化學(xué)式為_(kāi)XY36 克(a-c)克.4.把A、B、C、D四種純真物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：試一試物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量g224.521反應(yīng)后質(zhì)量g16.902未知.回答以下問(wèn)題：反響后D的質(zhì)量 gC物質(zhì)能夠是 填“反響物、“生成物或“催化劑容器中發(fā)生反響的反響類型是10.6催化劑分解反響.試一試5.如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反響后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，知