2022年九級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)

1、第一章 大家都來學(xué)化學(xué)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)?；瘜W(xué)是一門以實(shí) 驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。化學(xué)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：生活中的化學(xué)知識；物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律；化學(xué)對社會生活的影響；科學(xué)探究的方法。實(shí)驗(yàn)基本操作1 、常見儀器的使用蒸發(fā)皿石棉網(wǎng)坩堝鉗長頸漏斗錐形瓶藥匙鐵架臺集氣瓶膠頭滴管漏斗干燥管試管燒杯量筒酒精燈水槽一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和藥品的取用規(guī)則（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器：可直接受熱 的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、等。能間接受熱 的：燒杯、錐形瓶（加熱時需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（氣瓶（氣體）常用加熱儀器：酒精燈固體 ）、細(xì)口瓶（ 液體 ）、滴瓶（少量液體）、集

2、計(jì)量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗 其它儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽1、試管 。（1）用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體 c、收集少量氣體（2）注意事項(xiàng)：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受 熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝 水倒流使試管炸裂。1/3（防止液體受熱溢出），使試 c、加熱液體時，盛液量

3、一般不超過試管容積的 管與桌面約成 45 的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或 別人（防止液體噴出傷人）。2、試管夾 。用途： 夾持試管 注意事項(xiàng)： 從底部往上套，夾在試管中上部 不要把拇指按在試管夾短柄上。3、玻璃棒。用途 ：攪拌、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）、蘸取少量固體或液體；注意事項(xiàng) ：攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈。4、酒精燈 。用途： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器；注意事項(xiàng)：燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應(yīng)少于 1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。禁止向燃著的酒精燈添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃

4、另一酒精燈。應(yīng)用外焰加熱（外焰溫度最高）。用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。不要碰倒酒精燈， 若有酒精灑到桌面并燃燒起來， 應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土 撲滅，不能用水沖，以免火勢蔓延。5、膠頭滴管、滴瓶 。用途： 膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品。注意事項(xiàng)：先排空再吸液；豎直在試管口上方，以免污染滴管 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或 腐蝕膠頭；除吸同一試劑外， 用過后應(yīng)立即洗凈， 再去吸取其它藥品 （防止試劑相互污染。滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即放入原瓶內(nèi)，不必用水沖冼。6,鐵架臺 （包括鐵夾和鐵圈） . 用途：

5、用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。7,燒杯 .用途： 用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器。注意事項(xiàng)： 受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻8.量筒 . 用途： 量取液體的體積 注意事項(xiàng)： 不能加熱，不能作為反應(yīng)容器， 也不能用作配制或稀釋溶液的容器。9集氣瓶 用途： 用于收集或貯存少量氣體。用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng) ：不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。10蒸發(fā)皿：2/3，防止加熱時液體沸騰外濺; 用途 ：用于蒸發(fā)液體。注意事項(xiàng) ：盛液量不能超過均勻加熱，不可驟冷（防止

6、破裂）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。（二）實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（見第 7 頁）1取用藥品要做到 “三不原則 ”不能用手接觸藥品不要把鼻孔湊到容器口去 聞藥品（特別是氣體）的氣味不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。2注意節(jié)約藥品：如果沒有說明用量，液體取用12ml，固體只需蓋滿試管底部。3用剩藥品要做到 “三不一要 ”實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶也不能隨意丟棄更不能拿出實(shí)驗(yàn)室要放入指定的容器內(nèi)。二、藥品的取用1固體藥品的取用：（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三緩豎 ).儀器：鑷子 ; （2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）儀器：藥匙或紙槽注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。2

7、液體藥品的取用：（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用（2）大量液體藥品可用傾注法。步驟：瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)，傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染）（3）一定量的液體可用量筒取用。儀器：量筒、膠頭滴管；，放回原處。注意事項(xiàng)： 接近刻度時改用膠頭滴管；讀數(shù)時， 視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平； 若仰視則讀數(shù)偏低， 液體的實(shí)際體積讀數(shù)； 俯視則讀數(shù)偏 高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)。三、物質(zhì)的加熱：1給試管中的液體加熱。儀器：試管、試管夾、酒精燈 注意事

8、頂：（1）加熱試管內(nèi)的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖 出試管燙傷人。（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因?yàn)橐焕湟粺?，試管?易爆裂。（4）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預(yù)熱。（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以 防止液體受熱暴沸而噴出。2給試管中固體加熱。儀器：試管、鐵架臺、酒精燈注意點(diǎn)：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序。給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口 熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。3蒸發(fā)。儀器：蒸發(fā)皿、鐵架

9、臺、玻璃棒、酒精燈 停止加熱：有大量晶體析出時；1/3 處，首先在酒精燈外焰處加玻璃棒的作用：攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴濺出。4過濾。儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒 注意點(diǎn)： “一貼 ”、“二低 ”、“三靠 ”。四、儀器的洗滌：洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。五、物理變化和化學(xué)變化：物理變化： 物質(zhì)發(fā)生變化時沒有生成新物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化： 物質(zhì)發(fā)生變化時生成了新物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，一般會伴隨產(chǎn)生發(fā)光，發(fā)熱，變色，放出氣泡或產(chǎn)生沉淀 等現(xiàn)象，但有發(fā)光，發(fā)熱現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化，如電燈照明。注意： 在化學(xué)變化的過程中，一定同

10、時發(fā)生物理變化，而在物理變化的過程中，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。六、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)： 不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密 度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等?；瘜W(xué)性質(zhì)： 通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性，還原性，氧化性，酸 堿性，穩(wěn)定性等。七、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)探究的步驟：觀察與問題假設(shè)與預(yù)測實(shí)驗(yàn)與事實(shí)解釋與結(jié)論反思與評價(jià)表達(dá)與交流第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成一、利用紅磷測定空氣中氧氣的含量：a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，有明亮的黃色火焰，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占 1/5，支持燃

11、燒；N2約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差空氣成分O2N2稀有氣體CO 2其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21% 0.94% 0.03% 78% 0.03% 二、氮?dú)猓盒再|(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小； 一般情況下，不支持燃燒，也不供給呼吸；化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下難和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但在高溫高能量的條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用途：用于食品填充氣、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷

12、凍 稀有氣體（ He、Ne、Ar 、Kr、 Xe 等的總稱）焊接保護(hù)氣，霓虹燈、激光技術(shù)（通電發(fā)不同 顏色的光），探空氣球。三、混合物與純凈物定義純凈物混合物只由一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成特性具有固定的組成和性質(zhì)沒有固定的組成和性質(zhì)舉例O2、N 2、CO 2、 H2O、Fe、P2O5 等空氣、鹽水、海水、礦泉水、自來水等混合聯(lián)系 純凈物 混合物分離、提純四、分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。（1）

13、在物理變化中，分子的間隔變化，分子本身不變；在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，分子本身發(fā)生改變。（2）純凈物里只含有一種分子，混合物中含有不同種分子。（3）同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。（4）分子和原子的運(yùn)動受溫度影響，溫度越高，運(yùn)動越快。五、原子的構(gòu)成（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。（2）質(zhì)子、原子核帶正電；電子帶負(fù)電；分子、原子、中子不顯電性。（3）在原子中：原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)。（4）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類，不同種元素內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核（質(zhì)子+中子）上，但其體積很小，所以

14、原子核外有廣闊的空間，電子在核外高速繞原子核運(yùn)動。（6）并非所有的原子核內(nèi)都有中子，氫原子沒有中子。（7）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（8）元素化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)還決定了元素的分類。（9）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)/ 一個碳（ 12）原子質(zhì)量的12 分之一（10）相對原子質(zhì)量= 一個原子的質(zhì)量（11）相對原子質(zhì)量是個比值，單位是一，但不寫。說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg， He 最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（六、元素He，Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（1）一種元素與另一種元素

15、的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（2）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，混合物），但一定不是化合物。2、表示方法：（如由 O2、O3 組成的混合物或金剛石與石墨的（1）、書寫方法：由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、 Mg、Al 等（2）、意義：表示一種元素表示這種元素的一個原子。例如：元素符號“H” 的含義為： .氫元素和一個氫原子。元素符號前加上系數(shù)后，就只能表示微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示 3 個氧原子注意： 有些元素符號還可表示一種單質(zhì)，如 Fe、He 、C、Si（金屬， 固態(tài)非金屬， 稀有氣體）元素只講種類，不講個數(shù)。

16、3、元素周期表（1）發(fā)現(xiàn)：門捷列夫（2）排列依據(jù)：按原子的核電荷數(shù)從小到大排列。（3）原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù)（4）地殼中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：O、Si、Al、Fe、 Ca、Na、K、Mg、H、其他。元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 空氣中： N、 O 細(xì)胞： O、C、H 、N 七、離子1、核外電子排布：（1）原子核外的電子是分層排布的，每一層的電子最多容納 2N 2 個，第一層最多排 2 個電子，第二層最多排 8 個電子，最外層電子最多容納 8 個電子。小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。（2）元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)。稀有氣體元素的原子

17、最外層電子都是8 個（氦為 2 個），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 金屬元素原子的最外層電子一般少于4 個，在化學(xué)變化中容易失去電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陽離子；非金屬元素的原子的最外層一般多于4 個電子， 在化學(xué)變化中容易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陰離子。2、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。離子：帶電的原子或原子團(tuán)原子：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，原子不顯電性；陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，陽離子：顯正電性；陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，陰離子：顯負(fù)電性。八、物質(zhì)的分類：物質(zhì)混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)純凈物化合物氧化物酸堿鹽單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如 O2、N 2、Fe、等?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。如CO 2、K

18、MnO 4、H2O、Cu(NO3)2、P2O5 等。氧化物：化合物僅由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素。如 CO2、H2O、P2O5 等。九、空氣污染與防治： （自己看課本）第三章維持生命之氣 氧氣 一、氧氣的性質(zhì)：1物理性質(zhì)：（1）通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 1.429g/L，略大于空氣；P.S.：通常情況下， 是指 20，1.01 105Pa；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 是指 0，1.01 105Pa；（3）溶解性：氧氣不易溶于水（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。2化學(xué)性質(zhì)：（1）木炭在 氧氣中燃燒： C + O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：

19、劇烈燃燒，發(fā)出白光， 放熱，生成無色無味氣體， 能使澄清石灰水變渾濁。在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體。（2）鐵絲在 氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象： 劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。注意事項(xiàng)： 集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。 將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀是為了增加鐵絲的受熱面積和與氧氣 的接觸面積（待火柴桿大部分燒完時再伸入瓶內(nèi)，這樣現(xiàn)象更明顯）。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）蠟燭在 氧氣中燃燒：石蠟 + O2點(diǎn)燃CO2+ H2O 現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)

20、壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無 色無味氣體產(chǎn)生?？諝?中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（4）鎂帶在 氧氣中燃燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光， 放熱，生成白色粉末狀固體。 產(chǎn)生大量白煙，白色信號彈（5）銅絲在 空氣中灼燒： 2Cu + O2加熱 2CuO 現(xiàn)象： 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w（6）紅磷在 氧氣中的燃燒： 4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5現(xiàn)象： 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙?？諝?中燃燒情況：劇烈燃燒、產(chǎn)生大量白煙、有明亮的黃色火焰、生成白 色固體。證明空氣中氧氣含量。（7）硫粉在 空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃SO

21、2 劇烈燃燒、放熱、有刺激性氣味氣體生成，空氣中淡藍(lán)色火焰，（8）其它物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：氧氣中藍(lán)紫色火焰。某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為 緩慢氧化 。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、呼吸作用等等。結(jié)論 ：氧氣是一種 化學(xué)性質(zhì)比較活潑 的氣體，在一定的條件下， 能與許多物質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為 氧化反應(yīng) 。物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有 火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化

22、。二、氧氣的用途：1供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃 三、 制取氧氣：1自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用 二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣 2工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣法 3工業(yè)制氧氣需考慮： 成本是否便宜原料是否易得對環(huán)境有無負(fù)面影響。注意：該過程是物理變化拓展：臭氧的功能： 吸收掉太陽光中的大部分紫外線，使地球上的生命免受紫外線傷害。臭氧有消毒殺菌的作用，可用于飲用水和器具消毒。3實(shí)驗(yàn)室制法：（1）原理：2H2O2 MnO22H2O + O22KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 + O22KC

23、l + 3O 2 2KClO 3（2）實(shí)驗(yàn)裝置的選擇：發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件。收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性。（當(dāng)氣體的密度比空氣大時，采用向上排空氣法，密度比空氣小時采用向下排空氣法；若氣體不溶解或者難溶于水且不與水反應(yīng)時，可采用排水法。）（3）分解高錳酸鉀或分解氯酸鉀制取氧氣：實(shí)驗(yàn)原理： 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O22KCl + 3O 2 2KClO 3實(shí)驗(yàn)步驟：查：氣密性檢查： 將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。裝： 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。定：

24、 固定試管：將試管固定在鐵架臺上 點(diǎn)： 點(diǎn)燃酒精燈，加熱藥品：先使試管均勻受熱，再局部加熱。收： 收集氣體：若用排水集氣法收集，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集。移： 停止加熱前，先將導(dǎo)氣管移出水面 熄： 熄滅酒精燈 檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿： 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。注意事項(xiàng)：1). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。2). 儀器拆卸：先右后左，先上后下的順序。3). 試管口要略微向下傾斜：防止冷凝水倒流，使試管破裂。4). 導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)只需稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。5). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，污

25、染氣體和水槽中的水。6). 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收 集的氣體更純。7).排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，防止收集的氣體不純。8). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試 管。（4）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 實(shí)驗(yàn)原理 ：2H2O2 MnO22H2O + O 2注意事項(xiàng)：a). 導(dǎo)氣管只需略微伸入試管塞 b). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 c). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸 漏斗中逸出；d). 氣密性檢查： 用止水夾關(guān)閉， 打開分液漏斗活塞，向漏斗

26、中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。e). 該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可隨時添加液體。總結(jié)： 若固體（或固 +固）加熱生成氣體，選用KMnO 4 或 KClO 3 制氧氣裝置；若固體 +液體常溫下制取氣體，選用 H 2O2 制取氧氣裝置。催化劑： 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，有發(fā)生變化的物質(zhì)。注意：但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒1、“ 一變兩不變 ” ：“一變 ”指改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；“ 兩不變 ” 指本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化。2、“ 改變化學(xué)反應(yīng)速率”包括加快反應(yīng)速率和減慢反應(yīng)速率兩層含義。如“ 二氧化錳是催化劑”3、催化劑離不開

27、化學(xué)反應(yīng)，離開化學(xué)反應(yīng)討論催化劑是沒有意義的，這句話是錯誤的。4、催化劑具有選擇性。四、燃燒與滅火：知識內(nèi)容說明點(diǎn)燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒滅火原理定義放熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒1、物質(zhì)本身是可燃物實(shí)例滅火方法2、可燃物接觸氧氣（或空氣）條件3、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)滅火1、 清除可燃物或使可燃物油鍋著 火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離與其他物質(zhì)隔離紙箱著 火可用水澆滅降溫，使可燃2、隔絕空氣或氧氣物與空氣隔離原理3、使可燃物溫度降低到著火森林著可將大火蔓延前清除可燃物點(diǎn)以下火方的樹木砍掉圖書檔 案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低溫度自燃： 由緩慢氧化引起的自動燃燒。

28、爆炸： 可燃物在有限空間急速燃燒而在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體和熱所發(fā)生的現(xiàn) 象。能發(fā)生爆炸的含量范圍叫做 爆炸極限。五、兩種基本反應(yīng)類型 : 1、分解反應(yīng)： 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）2H 2O 通電 2H 2 + O2 加熱 Cu2(OH) 2CO3 2CuO + H 2O + CO 22KClO 3 2KCl + 3O 2 2KMnO 4加熱 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2H2CO 3 = H 2O + CO 2CaCO3高溫CaO + CO 22、化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）2Mg + O 2點(diǎn)燃2MgO 3Fe

29、 + 2O 2點(diǎn)燃Fe3O42Cu + O 2加熱2CuO 4Al + 3O 2點(diǎn)燃2Al 2O32H 2 + O2點(diǎn)燃2H2O 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5S + O2 點(diǎn)燃SO2C + O 2點(diǎn)燃CO22C + O 2點(diǎn)燃2CO CO 2 + H 2O = H 2CO3CaO + H 2O = Ca(OH) 2六、 化學(xué)式與化合價(jià)：1、化學(xué)式 是用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式所表示的含義：宏觀上： 表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。微觀上： 表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況。我們以水（ H2O）為例說明宏觀：表

30、示水這種物質(zhì) 表示水由氧元素和氫元素組成的微觀：表示一水分子表示一個水分子中由2 個氧原子和1 個原子構(gòu)成。3、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義：如 aRbc a 表示有 a 個這樣的微粒b 表示一個微粒中有 b 個原子或原子團(tuán)c 表示一個該離子中帶有 c 個正（負(fù)）電荷 如： 3H 2SO44、簡單化合物的命名：（1）、兩種元素 組成的化合物：根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某 ”。如 NaCl 讀作 “氯化鈉 ”， ZnO 讀作 “ 氧化鋅 ” ，F(xiàn)e3O4讀作 “ 四氧化三鐵 ” 。但要注意， H2O 就是 “水” ，不能讀成 “ 氧化氫 ” ，NH 3就是 “氨氣 ”。（2）、含有

31、OH 原子團(tuán)的化合物：一般命名為“氫氧化某 ”如： NaOH 讀作 “氫氧化鈉 ”，Cu(OH) 2 讀作 “氫氧化銅 ”（3）、原子團(tuán)與氫元素組成的化合物：一般讀作“ 某酸 ”。如： H2CO 3 就讀作 “ 碳酸 ”， H2SO4 就讀作 “硫酸 ” 等。（4）、含有其它原子團(tuán)的化合物：一般讀作“某酸某 ”。如： CaCO3 讀作 “ 碳酸鈣 ”， Cu(NO 3)2 讀作 “硝酸銅 ”（ 5）、某些比較復(fù)雜物質(zhì)：如： Cu2(OH) 2CO 3讀作 “ 堿式碳酸銅 ”，H2O2讀作 “ 過氧化氫 ” 等5、化合價(jià)和化學(xué)式的寫法：（1）元素化合價(jià)順口溜：一價(jià)氫氯鉀鈉銀：H+ Cl-K+Na

32、+2+Ag+ 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅：O2- 2+ CaBa2+ Zn2+ Mg三鋁四硅五價(jià)磷：Al3+ Si4+5+ PC4+ Fe 2+3+ FeC2+二三鐵，二四碳：二四六硫都齊全：2-S4+ S6+ S銅汞二價(jià)最常見：2+ CuHg2+（2）原子團(tuán)的化合價(jià)順口溜：負(fù)一硝酸氫氧根： NO3- OH- 負(fù)二硫酸碳酸根： SO4 2- 2- CO3負(fù)三記住磷酸根： PO4 3-正一價(jià)的是銨根： NH4+ （3）、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。金屬單質(zhì)： Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬： S（硫）、P（磷）等；稀有氣體： He（氦）、Ne（氖）等氧氣等多原

33、子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角寫出分子中所含原子的數(shù)目。如： O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2 （氯氣）（4）、化合物的化學(xué)式的寫法：一般正價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在左，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右。在化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2 價(jià)，氫元素一般呈 +1 價(jià)化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零部分元素可顯不同的化合價(jià)。如 Fe 有 +3 和+2 注意： a、化學(xué)式的書寫必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果；b、只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成；c、一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示；d、一個化學(xué)式不一定只表示一種物質(zhì)，（如紅磷和白磷的化學(xué)式都是P）。正價(jià)左，負(fù)價(jià)右，標(biāo)價(jià)態(tài)

34、，定個數(shù)，最簡比，寫右下。（5）化合價(jià)的寫法與離子的寫法對比記憶。相同點(diǎn)：都有數(shù)字和正負(fù)號。不同點(diǎn)：化合價(jià)要標(biāo)在元素符號的正上方，而離子的電荷數(shù)要標(biāo)在右上角；化合價(jià)和離子的電荷數(shù)書寫順序不同；化合價(jià)中1 不能省略，在離子符號中1 要省略。補(bǔ)充：初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根 OH -1 硝酸根NO3 -1 碳酸氫根HCO3 -1 高錳酸根MnO4 -1 碳酸根 CO3 -2 錳酸根MnO4 -2 氯酸根 ClO3 -1 硫酸根SO4 -2 磷酸根PO4 -3 亞硫酸根SO3 -2 氨根NH4 +1 6、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：（1）計(jì)算某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：化

35、學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，即是該物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量。如： Ca(OH) 2MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=74 （2）計(jì)算化合物中的原子個數(shù)之比：在化學(xué)式中， 元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，化合物中的原子個數(shù) 如： Fe2O3 中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是 2：3，CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為 1：1： 3 因此這些數(shù)字的比值就是但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)如： NH4NO3 中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為 2： 4：3 Cu2(OH)2CO3 中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)

36、比為 2：1：2：5 （3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值如： KClO 3 中， m（K）：m（Cl）： m（O） =39： 35.5：16378：71：96 NH4NO3 中， m（N）：m（H）：m（ O） 142：14：1637：1：12 （4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求 60gMgSO4 中含有氧的品質(zhì)m（O） m（ MgSO4） (O)60g53.3 32g 第四章 生命之源 水一、我們的水資源：（1）水資源 A 地球

37、表面 70.8%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A 、水污染物：工業(yè)“ 三廢 ” （廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染二、水的凈化（1）水的凈化方法：沉淀法（靜置沉淀和吸附沉淀）、過濾法、蒸餾法；效果由低到高的是沉降、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；(2) 在沉降過程中往往加入明礬，使懸浮物沉降，加快沉降速度。(3)過

38、濾是分離固體和液體混合物的操作。（4）因?yàn)榛钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，所以可用來吸雜質(zhì)，除去異味和色素。（5）蒸餾法適用于分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。（6）硬水與軟水：A. 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有沉淀產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸、化學(xué)法D長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；造成腸結(jié)石等疾病。三、 水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)：水（H2O）氫氣（通電H2）+ 氧氣（ O2 ）產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2 ：

39、1 質(zhì)量比 1 ： 8 檢驗(yàn)：正極出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃，證明是氧氣。負(fù)極出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，證明是氫氣。（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。4、質(zhì)量守恒定律1、定義：在化學(xué)反應(yīng)里，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“ 總和” 中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量

40、均保持不變（原子的“ 三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變5、如何正確書寫化學(xué)方程式：1、定義 : 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡稱反應(yīng)式。參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。2、書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循品質(zhì)守恒定律。3、化學(xué)方程式書寫步驟：寫 - 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并用短線或箭頭相連；配 - 配平化學(xué)方程式；注 - 注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)；等

41、- 將短線或箭頭改為等號。4、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法：、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)及反應(yīng)的條件。、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。5、配平化學(xué)方程式的方法：觀察法：定某一化學(xué)式前面系數(shù)為1；再逐個元素觀察配平；最后要去掉分母最小公倍數(shù)法： 找突破口 - 確定某元素； 找最小公倍數(shù)求系數(shù)觀察法配平其它元素 6根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。第五章 燃料一、氫氣（ H2）：（宋潔）1、

42、物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃 H2）+氧氣（ O2）水（ H2O）（）可燃性：氫氣（）點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純： 收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，靠近明火，移開拇指，若 聽到尖銳爆鳴聲，證明氫氣不純；若聽到聲音很小，證明氫氣純凈。（）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 3、氫氣是理想的高能燃料：來源豐富，燃燒熱值高，產(chǎn)物無污染。二、 組成燃料的主要元素碳 1、碳的單質(zhì)： 金剛石、石墨、無定形碳、富勒烯、石墨烯、碳納米管。（1） 單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途 : 金剛石 ：無色 透明、正八面體形狀、正四面體結(jié)構(gòu)的固體，天然最

43、硬的物質(zhì) , 不導(dǎo)電 , 鉆 石、鉆探機(jī)的鉆頭、切割玻璃等。石墨 ：深灰色、有金屬光澤、細(xì)鱗片狀固體, 導(dǎo)電性良好 , 鉛筆芯、電極等。無定形碳 ：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。它們都是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。木炭、活性炭有強(qiáng)吸附性, 用作防毒面具里的濾毒罐，冰箱中的除異味劑， 制糖工業(yè)的脫色劑，吸附的過程是一種物理過程。注：金剛石、 石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，他們的化學(xué)性質(zhì)相似，但它們的物理性質(zhì)有很 大差異，是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌＃ㄔ猴L(fēng)）2、 碳的化學(xué)性質(zhì) ：常溫下的穩(wěn)定性；高溫下的活潑性。（袁春風(fēng)）C + O2 = CO2 （O2 充足）可燃性：2C + O2 = 2CO （

44、O2 不充足）C+CO 2高溫2CO 還原性：2CuO + C = 2Cu + CO22、 一氧化碳的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：（ H2、CO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）（1）可燃性： 2CO+O 2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。CO 和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。CH 4和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。鑒別： H2、CO、CH 4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 （不可根據(jù)火焰顏色）（2）還原性：CO+CuOCu+CO 2應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，石

45、灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO 2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）實(shí)驗(yàn)步驟：通: 實(shí)驗(yàn)前，先通一會兒 CO 氣體；點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱；撤：實(shí)驗(yàn)完畢后，先撤走酒精燈停止加熱停：待試管冷卻后，停止通一氧化碳。（3）一氧化碳有毒： 一氧化碳?xì)怏w之所以有毒性，是因?yàn)樗鼧O易與血紅蛋白結(jié)合( 能力是氧氣的 300 倍) ，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，產(chǎn)生頭痛、昏迷，嚴(yán)重時發(fā)生死亡。除雜 ：COCO 2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O CO 2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuOCu+CO 2高溫CaOCaCO3只能煅燒 （不可加鹽酸）CaCO3 CaO+CO2注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO3加鹽酸： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2（CO 3 2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）CO和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。三、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：1、二氧化碳的性質(zhì)和用途：（ 1）、CO2 的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，熔沸點(diǎn)較低，干冰 固態(tài) CO 2。（ 2)、CO2 的化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，