初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（3）

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、基本概念 1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化2.物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化 3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5.純凈物：由一種物質(zhì)組成 6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分.9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10.單質(zhì)：由

2、同種元素組成的純凈物 11.化合物：由不同種元素組成的純凈物 12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13.化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量（一種碳原子的質(zhì)量的1/12）相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17.原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18.四種化學(xué)反應(yīng)基本

3、類型：（見(jiàn)文末具體總結(jié)） 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A + B = AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A + B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB + CD = AD + CB 19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。

4、自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 20.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，

5、不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。） 23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl=H+ + Cl;HNO3=H+ + NO3 H2SO4=2H+ + SO42 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K+ + OH; NaOH=Na+ + OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3;Na2SO4=2Na+ + SO42 BaCl2=Ba2

6、+ + 2Cl 25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）FeSO47H2O 27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 二、基本知識(shí)、理論1.空氣的成分氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%

7、, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。2.主要的空氣污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。4.常見(jiàn)的酸根或離子SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、 HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、 H2PO4(

8、磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)： 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧2，氯化物中的氯為 1，氟1，溴為1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 5.化學(xué)式和化合價(jià) （1）化學(xué)式的意義宏觀意義a.表示一種物

9、質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣

10、）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比； c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最

11、簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 6.核外電子排布：120號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7.書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8.酸堿度的表示方法pH 說(shuō)

12、明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈堿性。 （2）pH越接近0，酸性越強(qiáng)；pH越接近14，堿性越強(qiáng)；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9.金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)

13、氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常

14、見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色 。3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

15、 5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3 白色：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH；固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物

16、質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2.堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大

17、部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 六、化學(xué)之最 1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。 14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

18、。15.最早利用天然氣的是中國(guó)。16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。七、解題技巧和說(shuō)明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1. 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：

19、Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3. 常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰

20、綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

21、 CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 5. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O =

22、2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (二) 解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等; 除

23、CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 2.實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉； SO2、

24、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 3.常見(jiàn)意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： .酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗； .堿用水沖洗，再涂上硼酸； .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： (1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） (2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)） (3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（

25、主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) 5.常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 (1)有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 (2)有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的C

26、uO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。 (3)有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 6.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) (1)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭

27、，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。7.解題： 計(jì)算題的類型有a有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算 b根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 c由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算 （1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% （2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 100% （3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量 100% （4）混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 100

28、% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （5）解題技巧 a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 b.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 設(shè)未知量 書寫出正確的化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。八、初中化學(xué)中的“三” 1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

29、6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)

30、赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)

31、生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22.過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO22

32、4.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25.取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32.使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解34.生物細(xì)

33、胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41.CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒

34、、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl叫氫氯酸根） 4.緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5.原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。6.原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”） 分子和原子的

35、根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。 11.溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確

36、定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。 13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15.單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。 16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 （前面的N為3價(jià)，后面的N為+5價(jià)） 17.鹽的組成中

37、不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18.陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（Na

38、HSO4 =Na+H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液） 24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性

39、氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常見(jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。 28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29.凡金屬

40、與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重” 30.凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31.凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底

41、部。 32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度. 33.書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 34.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。 十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 1.藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

42、固（+固）或固+液 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） 固+液 2.反應(yīng)原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3.檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 4.收集方法氧氣（O2）排水法(不易溶于水) 瓶口向

43、上排空氣法(密度比空氣大) 氫氣（H2）排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 二氧化碳（CO2）瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集） 5.驗(yàn)滿(驗(yàn)純)氧氣（O2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿。氫氣（H2） 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。二氧化碳（CO2）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿。6.放置 正放 倒放 正放 7.注意事項(xiàng) (1)制備氧氣（O2）檢查裝置的氣密性 (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) 試管口要略向下傾斜(防

44、止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) (2)制備氫氣（H2）檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。） (3)制備二氧化碳（CO2）檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集 8.常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（1）氧氣O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途 （O2） 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量） a.

45、 供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） S + O2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火 焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 （2）氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl a.填充氣、飛艦（密度比空氣?。?b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性） 還

46、原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O （3）二氧化碳（CO2） 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 = 1 * GB3 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定） a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） b.制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O = 2 * GB3 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3

47、= CaO + CO2（工業(yè)制CO2） （4）一氧化碳（CO） 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體?？扇夹裕?CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬 還原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）十一、基本化學(xué)反應(yīng)（一）化合反應(yīng)1.定義：多變一（）基本形式：2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 2.鎂在空氣中燃燒：2Mg +

48、O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。6.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

49、現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。8.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：A.在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。9.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO11.二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）（二）分解反應(yīng)1.定義：一變多 基本形式： 2HgO=2Hg+O22.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電

50、 2H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O22：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 6.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。7.加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O28.鍛燒石灰石：CaCO

51、3高溫CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）9.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O(三)置換反應(yīng)1.定義：一換一 基本形式：酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 2金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg +

52、H2SO4 = MgSO4 + H2（3）鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2（4）鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（5）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2（6）鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（1）（6）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。（7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（8）鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（7）（8）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。)3.金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽（1）

53、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。4.金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水（1）焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（2）木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水

54、變渾濁。（3）氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCu+MgO（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（6）水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO（四）復(fù)分解反應(yīng)1.定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）基本形式：實(shí)例（1）酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)

55、2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（）有水生成（）有氣體生成（）有沉淀生成2.堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O3.堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O

56、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O4.酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25.鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4

57、+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)26.鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O（五）其他反應(yīng)1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。2.二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO

58、3 SO3 + H2O = H2SO43.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意： 堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba(OH)24.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl5.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O6.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）7.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(

59、OH)2 =CaSO3+ H2O8.氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O9.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O11.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：611都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。13.酒精在空氣中燃燒：

60、C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。14.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。15.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）16.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO217.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO218.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O219.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2 + 6