2014-2015人教版化學(xué)選修三模塊綜合檢測

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)【創(chuàng)新方案】2014-2015高中化學(xué) 模塊綜合檢測 新人教版選修3(時間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測()A分子的極性B分子的對稱性C分子的空間構(gòu)型 D化學(xué)鍵的極性解析：電負(fù)性不同的兩個原子對鍵合電子的吸引能力不同，會形成極性鍵。答案：D2下列表達(dá)式錯誤的是()A甲烷的電子式B氮原子的L層電子的電子排布圖C硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12原子eq oal(12,6)C

2、解析：硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。答案：C3下列說法中不正確的是()A氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵DN2分子有一個鍵，兩個鍵解析：氣體單質(zhì)中，不一定有鍵，如稀有氣體；兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵，或者有鍵。答案：A4(2011四川高考)下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強解析：稀有氣體分子晶體中存在分子間作用力，不存在共價鍵，A正確；分子中

3、含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH，B不正確；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體，C不正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，例如氮氣，D不正確。答案：A5根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序正確的是()A離子半徑：Ca2ClS2B第一電離能：SiCNC電負(fù)性：FSMgD熱穩(wěn)定性：SiH4H2SH2O解析：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越?。篊a2ClS2；第一電離能NCSi；電負(fù)性FSMg，正確；熱穩(wěn)定性H2OH2SSiH4。答案：C6有關(guān)原子最外層電子排布為(n1)sn(n1)pn1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是()A氫化物受熱

4、易分解B最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸C其單質(zhì)既有氧化性又有還原性D是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素解析：根據(jù)單質(zhì)排布式知：n2，所以該原子為P，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種中強酸。答案：B7已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說法正確的是()A依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強酸BO原子與H、Cl都形成鍵C該分子為直線型非極性分子D該分子的電子式是H：O：Cl解析：A項，根據(jù)結(jié)構(gòu)式次氯酸沒有非羥基氧，應(yīng)為弱酸；分子中的O為sp3雜化，次氯酸為V形分子；HClO電子式為。答案：B8雙選題X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5

5、BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：2s22p5DX：2s22p3Y：1s1解析：A項，X為Al，Y為Cl，符合；B項，X為N，Y為S，不符合；C項，X為Al，Y為F，AlF3是離子化合物；D項，X為N，Y為H，符合。答案：AD9雙選題(2012海南高考節(jié)選)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是()A鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物 D鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)解析：A選項中鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能應(yīng)低于碳。C選項中金屬的氧化物不可能為氣體化合物。答案：BD10(2

6、011安徽高考)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不

7、可能失去電子，所以氟元素?zé)o正價，B錯誤；只有在常溫下pH6.8的溶液才一定顯酸性，而在100時pH6.8的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，因此C不正確；碳酸的酸性強于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式為：CO2ClOH2O=HClO，因此只有答案D正確。 答案：D11在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是()ALi、F BNa、FCNa、Cl DMg、O解析：比較兩原子電負(fù)性的差值即可得出答案，由于Na與F的電負(fù)性差最大，則形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少，選項B符合題意。答案：B12由下列各組的三種元

8、素組成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是()AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O解析：A、D中三種元素組成的化合物只能為分子晶體；B項中三種元素只能形成離子晶體；C項中HNO3為分子晶體，NH4NO3為離子晶體；D項中三種元素只能形成分子晶體。答案：C13a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為b3b。下列比較中正確的是()A原子半徑：acdbB電負(fù)性abdcC原子序數(shù)：dacbD最高價含氧酸的酸性：cda解析：根據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖，知x2，a為硅元素，根據(jù)b與c形成化合物的電子式，b為Na，c的

9、最外層電了數(shù)為5，d為P元素，c為N元素。原子半徑：badc，電負(fù)性cdab，原子序數(shù)：dabc，最高價含氧酸的酸性：cda。答案：D14下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中CO之間的夾角為180C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl解析：選項B因果關(guān)系顛倒；選項C的理論解釋錯誤，原因是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能；選項D的理論解釋錯誤，原因是HF分子間存在氫鍵。答案：A15氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)

10、定，但受撞擊時易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣。關(guān)于氫疊氮酸以下說法：NaN3的水溶液呈堿性固體HN3屬分子晶體固體NaN3屬離子化合物NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是()A BC D解析：由題中信息可確定：HN3是一種弱酸，故屬分子晶體，NaN3可看作強堿弱酸鹽，受撞擊易分解，其水溶液呈堿性。答案：B16已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是()A晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1B其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4C該晶胞可能是NaCl的晶胞D該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為eq r(3,f(4M,NAd) cm

11、解析：A項用均攤法分析，晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4；B項中陰、陽離子的配位數(shù)都是6；C項該晶胞為面心立方晶胞，符合NaCl晶胞的特征，根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行計算：設(shè)晶胞邊長為a cm，則兩個距離最近的陽離子的核間距離為eq f(r(2),2)a cm,4MNAa3 cm3d g/cm3，可求出a，進(jìn)而求得核間距，D項錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(4分)中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO33CSeq o(=,sup7(引燃)AN23CO2(已配平)(1)除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_。(2)在生成物中，A的晶體類型為_，含極性共

12、價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_。(3)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。解析：(1)除S外，上列元素為C、N、O、K，根據(jù)元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，電負(fù)性強的元素主要位于元素周期表的右上方，則電負(fù)性大小順序為：ONCK。(2)根據(jù)原子守恒可得A為K2S，其為離子晶體。生成物中只有CO2含極性共價鍵，C原子的軌道雜化類型為sp。(3)HCN的分子結(jié)構(gòu)為HCN，其中CH鍵為鍵，CN鍵中含1個鍵和2個鍵，故鍵和鍵數(shù)目之比為11。答案：(1)ONCK(2)離子晶體sp(3)1118(8分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX

13、的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是_(寫化學(xué)式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_(寫化學(xué)式，下同)，鍵長較長的是_。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是_。解析：X的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p2為C；淡黃色單質(zhì)是硫黃，故Y為S；與硫同周期、電負(fù)

14、性大于S的是Cl；W的質(zhì)子數(shù)633429，電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu。答案：(1)三AHClO4(2)2HClHS(3)Ar3d104s12Cu2S3O2=2Cu2O2SO219(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離

15、子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_。(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_。(3)寫出化合物AC2的電子式_。(4)E的核外電子排布式是_，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：根據(jù)D、C形成DC離子晶體，且D、C都為二價離子。A、B、C為同周期的非金屬元素，所以D可能為Mg或Ca，C可能為O或S，又因為B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，所以B、C的氫化物一定能形成氫

16、鍵，且核電荷數(shù)ABCDE；所以B為N，C為O，D為Mg，E的原子序數(shù)為24，所以E為Cr，AC2為非極性分子，所以A為C。(1)非金屬性越強，越難失去電子，第一電離能越大，但N的p軌道半充滿，所以I1CON；(2)B的氫化物為NH3，立體構(gòu)型為三角錐形；(3)AC2為CO2，其電子式為；(4)Cr的電子排布為Ar3d54s1，根據(jù)信息，ECl3形成配位化合物的化學(xué)式為Cr(NH3)4(H2O)2Cl3；(5)反應(yīng)式為4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O答案：(1)CON(2)三角錐形(3) (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Cr(NH3

17、)4(H2O)2Cl3(5)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O20(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_。(2)C的氫化物分子是_(

18、填“極性”或“非極性”)分子。(3)化合物BD3的分子立體構(gòu)型是_。(4)E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為_；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5=E(s)5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是_。(5)金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為_。解析：根據(jù)B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的，B是P元素。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，D是Cl。A比D原子形成

19、的離子少一個電子層，A是鈉。C與A形成A2C型離子化合物，且原子序數(shù)大于A，C為硫元素。E的原子序數(shù)為26，E是鐵元素。(1)同周期從左向右第一電離能增大，但P的反而比S的大。(2)H2S與H2O類似是極性分子。(3)PCl3分了中P原子有一個孤對電子，分子立體構(gòu)型為三角錐形。(4)E(CO)5的熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，該晶體為分子晶體，F(xiàn)e(CO)5分解時生成鐵，形成金屬鍵。(5)體心立方含有Fe原子數(shù)為8eq f(1,8)12，面心立方含有Fe原子數(shù)為8eq f(1,8)6eq f(1,2)4。答案：(1)NaSPCl(2)極性(3)三角錐形(4)分子晶體金屬鍵(5

20、)1221(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式_。(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為_，該分子是_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kJmol1I2717759I21 5091 561I33 2482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_；(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖

21、甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。請回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中i原子的數(shù)目為_。解析：(2)a為H，d為N，NH3分子中N原子是sp3雜化。(3)主要從電子躍遷角度解釋，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。(4)o是Mn元素，p是Fe元素，Mn2的價電子排布為3d5屬于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子，氣態(tài)Fe2的電子排布為3d6，失去一個電子后是半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(5)i為Al原子，以Al原子為中心，經(jīng)過Al原子相互垂直的三個面上，每個面上四個原子距Al原子最近且相等，共12個原子。一個晶胞中Al原子數(shù)目為8eq f(1,8)6eq f(1,2)4。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3極性(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。(4)Mn2的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定(5)1242