北京市豐臺(tái)區(qū)2015屆高三二模試卷(理綜化學(xué))

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 6生活中處處有化學(xué)。下列敘述正確的是A裝修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染 B用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥7下列離子方程式正確的是A氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2 2OH Mg(OH)2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 H2O 2Na 2OHO2C向明礬溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al34OH AlO22H2OD向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe 8

2、H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O8下列說(shuō)法正確的是A用核磁共振氫譜圖可以鑒別乙醇和溴乙烷B乙烯、苯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙醛，乙醇和乙醛都能發(fā)生加成反應(yīng)D 的結(jié)構(gòu)中只含有羥基和羧基9關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A中總反應(yīng)為Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4B中正極反應(yīng)為2H2O + O2 + 4e 4OHC中負(fù)極反應(yīng)為Zn + 2OH- 2e Zn(OH)2D中向Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是2mL5%H2O22mL10%H2O2滴加1mL0.1mol/LFeCl3滴加1mL0.1mol/L

3、CuSO4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用CCl4萃取碘水中的碘制備乙酸乙酯比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響ABCD11為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭〢除去Fe2O3中的Al2O3稀鹽酸B驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液C檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液D制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液12工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72和CrO42），其流程為： 已知：步驟生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr3+)c3 (O

4、H) = 10-32下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A步驟中當(dāng)v正(CrO42) = 2v逆(Cr2O72)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色C步驟中，若要還原1 mol Cr2O72離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D步驟中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡（當(dāng)溶液中c(Cr3+) 10-5 mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全）25（16分）苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林。阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐

5、步水解使療效更佳。已知： = 1 * ROMAN I = 2 * ROMAN II（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，寫出EF的反應(yīng)類型 。（2）若阿司匹林中混有A物質(zhì)，可選擇的檢驗(yàn)試劑是 （填字母）。aNaHCO3溶液 b石蕊溶液 cFeCl3溶液（3）寫出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）下列物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有 (填字母) 。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）寫出DE的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（7）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學(xué)方程式 。25（16分）（1）（2分） 加聚反應(yīng)（2分）（2）c（2分）（3）（2分）（4）bc（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）26（14分）高純硅晶體

6、是信息技術(shù)的重要材料。（1）在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導(dǎo)體材料的是_（填字母）。A過(guò)渡元素區(qū)域 B金屬和非金屬元素的分界線附近 （2）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：H -859.4 kJ/mol H -221.0 kJ/mol寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式 。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列流程制備高純硅：細(xì)砂砂粒XYSiO2水洗NaOH過(guò)濾灼燒稀H2SO4過(guò)濾Mg2SiSiH4高純硅Mg高溫液氨NH4Cl高溫 = 1 * GB3 的化學(xué)式為 。寫出反應(yīng) 的離子方程式 。 = 3 * GB3 寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 。 = 4 * GB3 步驟中硅烷(SiH4)分解生成高純硅，

7、已知甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因是 。（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷(SiHCl3)，進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)： SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母) 。n(H2)A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)n(SiHCl3)B. 橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大D實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)26（14分）（1）B（2分）（2）SiO2(s)2C(s) Si(s)2C

8、O(g) H +638.4 kJ/mol（2分）（3） = 1 * GB3 H2SiO3或H4SiO4（2分） = 2 * GB3 SiO22OH SiO32H2O（2分）高溫 = 3 * GB3 SiO2+ 4Mg Mg2Si+2MgO（2分） = 4 * GB3 周期表中，硅和碳屬于同主族，原子半徑Si大于C，硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷（2分）（4）BC（2分）27（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： = 1 * GB3 HNO3NONO2NH3NH3 H2ONaHCO3Na2CO3（1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。 = 1 * GB3

9、 氨氣溶于水的過(guò)程中存在的平衡有（用離子方程式表示） 。 = 2 * GB3 向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣，簡(jiǎn)述原理 。（2）轉(zhuǎn)化中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來(lái)制備硝酸，寫出 = 1 * GB3 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。轉(zhuǎn)化中部分反應(yīng)如下：NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和） NaHCO3+NH4Cl。 = 1 * GB3 轉(zhuǎn)化中有NaHCO3沉淀析出的原因是 。 = 2 * GB3 欲測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：準(zhǔn)確稱取10.00g樣品，

10、加入過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)，蒸干、冷卻后稱量。反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r(shí)所得固體的質(zhì)量為10.99g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。N2外電路電極b排放氣燃料氣空氣或氧氣電極a電極b固體氧化物（4）以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2一)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無(wú)污染等特點(diǎn)。工作原理如圖所示： = 1 * GB3 固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2一移向 （填字母）。A電極a B電極b該電池工作時(shí), 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。27（14分）（1） NH3+ H2O NH3 H2O NH4+OH（2分）氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH

11、離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動(dòng)，使氨氣揮發(fā)出來(lái)（2分）催化劑4NH3+5O 2 4NO+6H2O（2分）（2） （3） = 1 * GB3 混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液達(dá)過(guò)飽和時(shí)會(huì)有NaHCO3晶體析出（2分）95.4%（2分）（4） = 1 * GB3 A（2分）2NH3+3O2- 6e N2+ 3H2O（2分）28（14分）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）為驗(yàn)證SO2具有還原性。將SO2氣體通入溴水中，溴水褪色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）已知與SO2 Na2O2的反應(yīng)

12、為進(jìn)一步探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。濃H2SO4較濃H2SO4Na2SO3Na2O2NaOH溶液FA B C D E = 1 * GB3 寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 = 2 * GB3 B裝置的作用是 。 = 3 * GB3 在F處檢驗(yàn)到有O2生成，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 = 4 * GB3 乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。將C中反應(yīng)后的固體溶于水白色沉淀足量BaCl2溶液稀HNO3仍有部分白色沉淀不溶解, 證明有Na2SO4生成上述方案 （“合理”或“不合理”），簡(jiǎn)要說(shuō)明理由 。 = 5 * GB3 E裝置中溶液呈堿性，為檢驗(yàn)吸收液中其他陰離子，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量吸收液于試管中滴加BaCl2溶液至過(guò)量白色渾濁 固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡28（14分）（1） SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr（2分）（2） = 1 * GB3 H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O（2分） = 2 * GB