高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一階段課時檢測：專題六 課下-達標(biāo)檢測

1、課下達標(biāo)檢測(時間：60分鐘，滿分100分)1(14分)(2012海南高考)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為_；(2)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 gcm3，則銅晶胞的體積是 _cm3、晶胞的質(zhì)量是_g，阿伏加德羅常數(shù)為_(列式計算，已知Ar(Cu)63.6)；(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物， 這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌

2、道類型為_。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為_；(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(2)體積是a3；mV；一個面心立方晶胞含4個原子，則Meq f(1,4)m晶胞NA，可求NA；(3)Cu有1、2兩種價態(tài)，題中是2價的，那么1價的化學(xué)式應(yīng)當(dāng)是K2CuCl3；(4)單獨不反應(yīng)，同時作用能反應(yīng)，所以反應(yīng)為相互促進的化學(xué)反應(yīng)，銅離子與氨形成配離子，還原劑是銅，氧化劑是過氧化氫，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.7010234

3、.231022NAeq f(63.6 gmol1,f(1,4)4.231022g)6.011023 mol1(3)sp3K2CuCl3(4)過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2形成配離子，兩者相互促進使反應(yīng)進行。CuH2O24NH3=Cu(NH3)eq oal(2,4)2OH2(15分)(2012南京模擬)已知A、J、D、E、G是元素周期表中136號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。請回答下列問題：(1)D

4、元素1價離子的電子排布式為_；G元素原子的價電子排布式為_。(2)元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中NJ鍵的化學(xué)鍵類型為_，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為_，NJ3分子中N原子的雜化方式為_雜化。(3)A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是_。(4)從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為_。(5)含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為_色，焰色反應(yīng)的原理是_。解析：根據(jù)提示的信息可推知A為H，E、G分別為Ca、Mn；分析E、J形成的晶胞可知E、J形成的化合物化學(xué)式為EJ2，而E為Ca，故J、D位于第

5、A族，即J、D分別為F、Cl。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)共價鍵(或極性共價鍵)三角錐形sp3(3)前者分子間存在氫鍵(4)CaF2 (5)磚紅激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量3(17分)(2012煙臺模擬)Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：(1)寫出銅原子的基態(tài)電子排布式：_。(2)銅和鋅的電離能數(shù)據(jù)如下表所示，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_。電離能/kJmol1I1I2銅7461 958鋅9061 733(3)CuCl的

6、晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中Cl的配位數(shù)為_。(4)某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖2所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有_(填字母)。a離子鍵b極性鍵c非極性鍵d配位鍵e范德華力f氫鍵(5)CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。SOeq oal(2,4)的空間構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_。解析：(3)根據(jù)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖，Cu分別與4個Cl結(jié)合，Cu的配位數(shù)為4，CuCl中Cu與Cl的個數(shù)比為11，則Cl的配位數(shù)也為4；(4)CH鍵、NC鍵是極性鍵，CC鍵是非極性鍵，N、Cu間存在配位鍵；(5)硫酸根的價電子對為eq f(62,2)4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子硫原子為sp3雜化。答案：(

7、1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)Cu失去一個電子成為Cu后，核外電子排布為Ar3d10，屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能相對較大(3)4(4)bcd(5)正四面體sp34(18分)(2012福建高考)(1)元素的第一電離能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基態(tài)Mn2的核外電子排布式為_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_。(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有_；配位鍵存在于_原子之間(填原子

8、的數(shù)字標(biāo)號)；m_(填數(shù)字)。硼砂晶體由Na、Xm和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有_(填序號)。A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D范德華力E氫鍵解析：(1)通常情況下，同周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，故AlSi；(2)Mn的核外電子數(shù)為25，故Mn2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)；(3)相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高；(4)由中心原子B的球棍模型可知，硼原子能形成3條、4條共價鍵，B原子為sp2、sp3雜化；B原子提供空軌道，O原子提供孤對電子，故4,5原子之間形成配位鍵；由陰離子的組成可知，Xm為H4B4O9m，得出m2；Na與Xm

9、之間存在離子鍵，H2O分子間存在氫鍵和范德華力。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(或其他合理答案)(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ADE5(18分)(2012石家莊質(zhì)檢)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且

10、兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_。(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_，其中心原子采取_雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式_；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_。(4)E的核外電子排布式是_，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：A、B、C位于同一周期的三種非金屬元素，且B、C在同族中氫化物的沸點最高，可以推斷其中含有氫鍵，

11、由此推測A、B、C是位于第二周期的元素，又D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的結(jié)構(gòu)，則說明D為Mg。由AC2為非極性分子，可推知為CO2，B元素則為N。24號元素E則為鉻元素。(1)同一周期第一電離能具有增大的趨勢，但由于N具有半充滿結(jié)構(gòu)，因而第一電離能最大，即為CON。(2)B的氫化物即為NH3，中心氮原子采取sp3雜化，由于有一對孤對電子，所以NH3應(yīng)為三角錐形。(3)AC2即為二氧化碳，電子式中碳以兩對電子分別和兩邊的氧共用；等電子體的概念中要明確兩點：原子數(shù)相等，價電子數(shù)相同。(4)24號Cr要注意核外電子的特殊性，即d電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)排布，即Ar3d54s1。根據(jù)題目中所給信息

12、，CrCl3的配體為NH3和H2O，兩者之比為21，又總配體為6，則NH3為4個，H2O為2個，又Cl為外界，則配合物的化學(xué)式為Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，還原為最低價時應(yīng)為3價，即NH4NO3，D的單質(zhì)即Mg，應(yīng)被氧化成Mg2，然后根據(jù)化合價升降總值進行配平。答案：(1)CON(2)三角錐形sp3 (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(5)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O6(18分)(2012江西盟校第二次聯(lián)考)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金

13、屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(2)ACl2分子中A的雜化類型為_。(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長為154.45 pm，C60中CC的鍵長為145140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石

14、，你認(rèn)為是否正確_，并闡述理由_。(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式_，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為_。(5)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_，NCl3分子的VSEPR模型為_。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為_。解析：(1)E(3s)E(3p)，3s軌道排滿才能排3p軌道。(2)由表格中的電離能數(shù)據(jù)推出A為Be，B為Mg，BeCl2中心原子的價層電子對數(shù)為2，采取sp雜化。(3)C60與金剛石所屬的晶體類型不同，C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，決定兩者熔點高低的作用力不同。 (4)K原子序數(shù)是19，價電子排布式為4s1；從晶胞中可看出C60的個數(shù)為8eq f(1,8)12，鉀原子的個數(shù)為12eq f(1,2)6，鉀原子和C60分子的個數(shù)比為31。CNSi (5)C、Si、N